上学期湖北省部分重点中学期末联考高二化学试卷.doc

1、 06 07 年度上学期湖北省部分重点中学期末联考 高 二化学 试 卷 命题人：武汉一中 罗声杰 审题人：市 11中 李修华、周勇 （ 考试时间 ： 90 分钟 总分 ： 110 分 ） 2007.2.2 注意事项： 1、本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。 2、所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Mg:24 Fe:56 Na:23 第卷（选择题 共 54分） 一、选择题 （本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1. 目前冰箱里使用的致冷剂是氟里昂 (二氟二 氯

2、甲烷 )，根据结构可推出氟里昂的同分异构体有 A没有同分异构体 B 2 种 C 3 种 D 4 种 2 下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是 A FeCl2 B Al2S3 C CuCl2 D Mg3N2 3 将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热，反应完毕后发现铜有剩余，则 溶液中含有的金属离子是 A Cu2+ Fe3+ B Cu2+ Fe3+ Fe2+ C Fe2+ Fe3+ D Cu2+ Fe2+ 4.下列 8种物 质 ： 苯 甲 烷 亚 硫酸 苯 乙烯 2 丁 炔 聚乙 烯 邻 二甲苯 戊 烯 ， 其中 既 能使高 锰 酸 钾 酸性溶液褪色，又能 与溴 水反 应 使之褪色的是

3、 A. B. C. D. 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.向 H2S 水溶液中加碱，有利于 S2 增多 B.配制 FeCl3 溶液时，向溶液中加盐酸 C. 500左右比室温更有利于 NH3的生 成 D.可用排饱和食盐水收集 Cl2 6在一定条件下，把 3molA 和 2.5mol B 混合于 2L 密闭容器中，发生反应的化学方程式为： 3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)， 5min 后反应达到平衡，容器内压强变小，已知D 的平均反应速率为 0.1mol/(L min)，下列结论错误的是 A A 的平均反应速率为 0.15mol/(L min) B平衡时， C 的浓度为 0

4、.125mol/L C 平衡时， B 的转化率为 20 D 平衡时，容器内压强为原来的 10/11 t/ 100 105 Pa 1 105 Pa 10 105 Pa 7右图中纵坐标为反应物的转化率 ，横坐标 为温度 (t/ )。下列符合此图情况的反应是 A C(s) CO2 2CO(正反应为吸热反应 ) B H2 Br2(g) 2HBr(正反应为放热反应 ) C N2 3H2 2NH3(正反应为放热反应 ) D 2SO3(g) 2SO2 O2(正反应为吸热反应 ) 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述 不正确 的是 A常温常压下， NA个 CH4 分子的体积大于 22 .4L B 1L

5、lmol L-1 的醋酸钠溶液中含 CH3COOH、 CH3COO-共 NA个 C 1molC3H8 中所含价键的总 数为 8NA D 2.4gMg 在足量的 CO2中完全燃烧 转移电子数目为 0.2 NA 9.加入铝粉能放出 H2 的溶液中，可以大量共存的离子组是 A.NH4+、 Fe3+、 Cl 、 I B.Na+、 Ba2+、 Mg2+、 H CO3 C.K+、 Fe2+ 、 NO3 、 Cl D. Na+、 Ba2+、 K+、 Cl 10.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 中和 10 mL 1mol/L CH3COOH 溶液需要 10 mL 1mol/L NaOH 溶液 物质的量浓度

6、相同时，锌粉跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应速率快 0.01 mol/L CH3COOH 溶液 pH 大于 2 0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性 A. B. C. D. 11.下列离子方程式中书写正确的是 A.AlO2-的水解： AlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH B. HS-的水解： HS + H2O H3O+ + S2- C.NaClO溶液中加入氢碘酸溶液： ClO + H+ = HClO D.过量铁与稀 HNO3反应： 3Fe +4H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO+ 2H 2O 12.常温下，将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合， 不

7、可能 出现 的结果是 A.pH 7，且 c（ OH ） c（ Na+） c（ H+） c（ CH3COO ） B.pH=7，且 c（ Na+） +c（ H+） =c（ OH ） +c（ CH3COO ） C.pH 7，且 c（ CH3COO ） c（ H+） c（ Na+） c（ OH ） D.pH=7，且 c（ CH3COO ） = c（ Na+） c（ H+） = c（ OH ） 13下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A 2HgO 2Hg + O2 B 2A12O3 电解 4Al+3O2 C 4 CO + Fe3O4高 温3Fe + 4CO2 D 2MgO 电解 2Mg+O2

8、 14固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆 氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（ O2 ）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极 a、 b均不参与电极反应。下列判断正确的是 有 O2参加反应的 a 极为电池的负极 b 极对应的电极反应为： H2 2e O2 =H2O a 极对应的电极反应为： O2 2H2O 4e =4OH 该电池的总反应方 程式为：2 2 22H +O 2H O高温A B C D 15. 下列关于乙烯的制备、性质和用途的说法正确的是 A乙烯与溴加成反应的产物为 CH3CHBr2。 B实验室制得的乙烯中混有的 SO2可用酸性 KMnO4溶液除去。 C乙烯

9、的制备实验装置中，温度计水银球部分应浸没在反应混合液中。 D聚氯乙烯塑料袋可用作食品包装。 16.下列四 种 化合物分 别 催化加 氢 后，不能得到 2 甲基戊 烷 的是 A CH3CH = C(CH3)CH2CH3 B (CH3)2C = CHCH2CH3 C CH3CH = CHCH(CH3)2 D CH2 = CHCH2CH(CH3)2 17.2005 年 12 月吉林石化公司双苯厂 苯胺装置硝化单元发生着火爆炸 ，引起松花江流域大面积的水污染，居民的饮用水一度处于紧张状态。已知苯胺可由硝基苯经下列反应而得到， NO2 +3Fe+6HCl NH2 +3FeCl2+2H2O，下列有关说法正

10、确的是 A.由硝基苯生成苯胺，硝基苯被还原 B.由硝基苯生成苯胺，硝基苯被氧化 C.该反应的还原剂是 Fe，每生成 1mol 苯胺转移 4mol 电子 D.该反应中的还原剂是 HCl，每生成 1mol苯胺转移 2mol电子 18.向 100g 的 FeCl3 溶液中放一小块钠，待反应完全后过滤，得到仍有黄色的溶液 99.18g,则投入钠的质量为 A 0 51g B 1.38g C 0.82g D 0.92g 第 II 卷（非选择题 共 56 分） 二 、 实验题 （本题 包括 2 小题 ，共 24 分 ） 19（ 10 分） (1)(3 分 )下列实验操作错误的是 （填编号） A.滴定时，左手

11、控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视 锥形瓶中溶液颜色的变化 ； B.用酸式 滴定管 量取 0.10 mol L 1 的 Na2CO3溶液 25.10 mL； C.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水 ； D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的 NaOH 溶液 ; E.将 胶头 滴管垂直伸进试管内滴加液体 。 （ 2） .（ 7 分）某同学为验证苯的沸点（ 80.1）比水低，设计了如图所示的实验装置（某些固定装置已略去）。 能够说明苯的沸点比水低的现象是 。 使用该实验装置有一个明显的

12、缺点就是难以控制苯蒸气 的大量外逸，试对该装置进行改进（用适当文字加以说明）。 。 苯与浓硝酸的反应在该改进装置中进行，写出反应的化学方程式 ， 反应类型为 。 20.（ 14 分）某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究。 （ 1）甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学方程式表示甲的观点： 、 ； （ 2）乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁 也可能和氮气反应。他设计了如下装置进行实验： 镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持乙同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有 理由是 。 （ 3）丙同学对乙同学实

13、验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转 变成白色。请你写出上述过程中发生的化学反应方程式： ； （ 4）丁同学通过查阅资料得知， Al4C3象淡黄色固体一样，遇水也能剧烈反应。请你写出Al4C3和水反应的化学方程式 ； （ 5）一种灰色固体与水也能剧烈反应，生成一种气态有机化合物，该化合物分子与 N2具有相同的电子数，以该气态化合物为原料可能制成一种导 电塑料。写出灰色固体与水反应的化学方程式 。 三、 推断题 （ 8 分 ） 21 下列各物质的转化关系如下图所示，其中 A 是一种高熔点固体， D 是一种棕红色固体。 稀硫酸 熔融

14、 OH 电解 高温 H+ H+ 加氨水并通人 B 回答下列问题： C 的化学式为 ； J 的化学式为 。 写出由 A生成 H的离子反应方程式： 。 写出由 F生成 G的方程式 (离子 反应写离子 方程 式 )： 、 。 四、填空题 （本题 包括 2 小题 ，共 15 分 ） 22.（ 9 分）向固定体积的密闭容器中加入足量的炭和一定量的水蒸气，使其发生如下反应： C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g）达到平衡后。 （ 1）若向其 中再加一定量的 H2O（ g），平衡后 H2O（ g）的体积分数 （增大、减小、不变）； AB C D E A I H J D 水 G （ 2）若

15、向其中加体积比 1： 1 的 CO 和 H2， 平衡后 H2O（ g）的体积分数 （增大、减小、不变） （ 3）若向其中加一定量的稀有气体 He,H2O（ g）的转化率 （增大、减小、不变）。 23 （ 6 分 ） 某温度（ t ）时，水的离子积为 KW=110-13，该温度下 ，将 pH=11 的 氢氧化 钠溶液 aL 与 pH=1 的稀硫酸 bL 混合（设混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混合液为中性，则 a b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。 若用上述同浓度同体积的氢氧化 钠溶液 与足量的铝反应，可生成氢气的物质的量为 。 五、计算题 （ 9 分 ） 24 常温下的

16、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到 CO2 和 H2O 的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。 甲同学对图中 H2O 和 CO2 的差量 关系 进行分析，得出该混合气 体中 有且只有 一种是 烷烃，理 由是 。乙同学从混合气体的量与其生成的 CO2 和 H2O 的量关系进行分析，得出该合气体中一定存在 （填分子式），另一种烃分子组成必须满足的条件是 _ 。 试根据上图分析推断混合气体的可能组成成份及其体积比，完成下表（可不填满也可增加）： 组别 混合气体的成分 （分子式） 体积比 学 校 班 级 考 号 姓 名 06 07 年度上学期湖北省部分重点中学期末联考 高 二化学答题卡

17、命题人：武汉一中 罗声杰 总分 第 I卷（选择题，共 54分 每小题只有一个正确答案 ） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 题序 11 12 13 14 15 16 17 18 选项 第 卷（非选择题，共 56 分） 二、实验题：（本题共 2 小题，共 24 分。） 19 （ 10分）（ 1） ，（ 2） ； ； ， 。 20 （ 14分） （ 1） ， ； （ 2） ； 理由是 ；（ 3） ； （ 4） ； （ 5） 。 三 、 推断题 （ 8 分） 21. (8分 ) (1) ， ； （ 2） ； （ 3） 、 ； 四、填空题 （本题 包括 2 小题 ，共 15 分 ） 22 （ 9分） (1) (2) （ 3） 。 23（ 6分） ， ， 。 五 计算题 （ 9 分 ） 24 （ 1）理由是 ， 一定存在 ，条件是 ； 组别 混合气体的成分 （分子式） 体积比