上海市年高三化学二模黄浦区试卷.doc

1、 黄浦区 2009年高考模拟考 化学试卷 2009.4 （满分 150 分，考试时间 120 分钟） 元素的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 第 卷 （共 66 分） 一、选择题 （共 10 分，每小题 2 分， 只有一个正确选项） 1人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是 （ ） 道尔顿提出的原子论； 卢瑟福的原子结构行星模型； 德谟克里特的 古典原子论； 汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。 A B C D 2 下列有关化学用语的说法中不正确的是 （ ） A 次氯酸的结构式

2、为： HClO B OH 与 都表示羟基 C氯化铵的电子式： D乙酸的分子比例模型为： 3 工业冶炼钨采取的方法是 （ ） A热分解法 B热还原法 C电解法 D自然界存在直接得到 4下列生活中的化学小实验不合理的是 （ ） A用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 B用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 C用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具 D用米汤检验加碘盐中的碘酸钾 5 绿柱石又称绿宝石，其主要成分为 BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形 式表示，则 n 为 （ ） A 1 B 2 C 3 D 4 二、选择题 （共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项） 6 下列反应，

3、其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是 （ ） 金属钠在纯氧中燃烧 铁与足量的稀硫酸反应 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 7 20 世纪 80 年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子 组成的分子，其中 C60（足球烯，分子中含有 30 个双键）最具代表性。下图所示为 n 个 C60 连接而成的物质 X： 气球 滴管 甲 乙 下列有关 X 的说法中不正确的是 （ ） A X 难溶于水 B一定条件下 X 可与 H2 发生加成反应 C X 是碳的一种同素异形体 D X 的摩尔质量为 720n 8 如图所示的甲、乙

4、两个装置中， 胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入 (或放入 )另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大 (忽略液体体积对气球的影响 )。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 （ ） 9 下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3 B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ 2OH NH4+ HCO3 BaCO3 NH3H 2O H2O C 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 D 次氯酸 钠 溶液中通

5、入少量的 二氧化碳气体 ClO H2O CO2HClO HCO3 10充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是 “绿色化学 ”的基本要求。下述做法主要是从 “绿色化学 ”角 度考虑的是 （ ） 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装 “热交换器 ”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸汽发电； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。 A B C D 11 下列有关物质分离提纯方法的说法中正确的是 （ ） 过滤 适用于不溶性固体和液体的分离 蒸馏 适用于互溶性且沸点相差较

6、大的液体 的分离 分液 适用于不溶性液体的分离 纸上层析 适用于用一般的化学方法分离十分困难的分子或离子混合溶液的分离 A B C D 12对下列事实的解释错误的是 （ ） A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 浓氨水和 SO2 B 双氧水和 MnO2 NaOH 溶液和 CO2 C NaHCO3 溶液和苯酚 NaOH 溶液和 Cl2 D H2O 和 NH3 NaOH 和 SO2 D反应 CuSO4+H2SCuS+H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水

7、，也不溶于稀硫酸 13 下列叙述中正确的是 （ ） A CO2 分子内含有极性键，所以 CO2 分子是极性分子 B分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 C气态氢化物的稳定性： NH3 PH3 AsH3 D某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原 14 甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定条件下发生反应生成的二肽有 （ ） A 4 种 B 3 种 C 2 种 D 1 种 15 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 （ ） A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

8、C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率 D三氧化硫用 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全 16 下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ） 17 PHB 塑料是一种 在微生物的作用下 可降 解的环保型塑料，其结构简式 下面有关 PHB 说法错误的是 （ ） A PHB 是一种聚酯 B PHB 的单体是 CH3CH2CH(OH)COOH C PHB 的降解产物可能有 CO2 和 H2O D PHB 可通过加聚反应制得 三、选择题 （本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项 。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正

9、确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分） 18 如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正 确的是 （ ） A湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化 性弱于 I2 B沾有 KMnO4 溶液滤纸、湿润的品红试纸 均褪色证明了 SO2 漂白性 C湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D NaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 19 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A水电离产生的 H+浓度为 110 12mol/L 的溶液： NH4 、 Na+、 Cl 、 HCO3 B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液： Na+

10、、 AlO2 、 S2-、 CO 23 C含有大量 Fe3+的溶液： SCN-、 I 、 K+、 Br D澄清透明的无色溶液： ClO 、 MnO4 、 Al3+、 SO 24 20 设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下， 1 mol 氦气含有的核外电子数为 4 NA B 常温常压下， 62g 白磷分子 ( )中的 共价键数目为 3 NA C标准状况下， 11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA D标准状况下， NA 个 NO 分子和 0.5 NA 个 O2 分子混合后气体的总体积为 33.6 L 21右下图是一水溶液在 pH 从 0 至 1

11、4 的范围内， H2CO3、 HCO3 、 CO 23 三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是 （ ） A pH=2 时， H2CO3、 HCO3 、 CO 23 共 存 B在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)= c(HCO3 )= c(CO 23 ) C人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2 在血液中多以 HCO3 的形式存在 D若用 CO2 和 NaOH 反应制取 Na2CO3，溶液的 pH 必须控制在 12 以上 22一些烷烃的燃烧热（ KJ/mol）如下表： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560

12、.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是 浓硫酸 亚硫酸 钠晶体 湿润蓝色石蕊试纸 湿润淀粉 KI 试纸 湿润品红试纸 沾有 KMnO4 溶液的滤纸 NaOH A热稳定性：正丁烷 异丁烷 B乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(g)+1560.8KJ C正戊烷的燃烧热大约在 3540 KJ/mol 左右 D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 第 卷（共 84 分） 四、（本题共 24 分） 23 A D 是原子序数在 20 以内的元素，其性质或结构信息如下表 元素 A B C D

13、性 质 或 结构 信息 其单质和化合物的焰色 均 为黄色 其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝 其原子核外有 13 种运动状态的电子 请根据表中的信息回答下列问题： (1) A 离子的电子排布式为 _， B 原子核外电子的轨道表示式为 _。 (2) 和 B 的氢化物所含电子数相同的 4 种粒子有 _。 (3) C 的单质特别稳定，原因 在于 _ _。 C 的气态氢化物的水溶液中存在 的 平衡： _。 (4) 工业上制取 D 的单质的化学方程式为 _。 24 某反应 体系 中 有 物质 ： Bi2(SO4)3、 NaMnO4、 H2O、 MnSO4、 NaBiO3、

14、 Na2SO4、 H2SO4。 （ 1）请将 NaBiO3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 （ 2）反应中，被 氧化 的元素是 _， 氧化 剂是 _。 （ 3） 将氧化剂与还原剂及其 已配平的 化学计量数填入下列 空格中，并标出电子转移的方向和数目。 NaBiO3 25 氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以 下反应制得： 3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) （ 1）该反应的平衡常数表达式为 K _； （ 2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值 （选填 “增大 ”、 “减小 ” 或

15、“不变 ”）； 若已知 CO 生成速率为 v(CO) 18molL-1min-1，则 N2 消耗速率为 v(N2) 。 （ 3） 达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率 v 与时间 t 的关系如图： t 若不改变 N2、 CO 的量，则 图中 t4 时引起平衡移动的条件可能是 _；图中 t6 时引起变化的条件是 _； 图中表示平衡混合物中 CO 的含量最高的一段时间是 。 五、（本题共 24 分） 26 下 图中 A、 B、 C 分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取 NH3 选用试剂如图所示，回答下列问题： (1)用 A 图所示的装置可制备干燥的 NH3 反应

16、的化学方程式为： _。装置中收集 NH3的试管口放置棉花团的作用是 _。 干燥管中干燥剂能否改用无水 CaCl2_，理由是 _。 (2)用 B 图所示的装置可快速制取较大量 NH3 拟作喷泉实验。 根据 B 图所示的装置及试剂回答下列问题： 高温 v (正 ) v (正 ) v (逆 ) v (正 ) v (逆 ) v (逆 ) t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 v 用化学方程式表示浓氨水滴 入 CaO 中有大量 NH3 逸出的过程： _ 检验 NH3 是否收集满的实验方法是： _ _。 (3)用 C 图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验

17、的原理是： _。 若测得 C 装置烧瓶中 NH3 的质量是相同状况下相同体积 H2 质量的 10 倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的 _(填 “几分之几 ”)。 27空气吹出法工艺，是目前 “海水提溴 ”的最主要方法之一。其工艺流程如下： (1) 溴在 元素 周期表中位于 _周期， _族。 (2) 步骤 中用硫酸酸化可提高 Cl2 的利用率， 其原因是 。 (3) 步骤 的离子方程式： _ 。 (4) 步骤 的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在 80900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 ： _ 。 (5) 步骤 中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相

18、差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _，分离时液溴从分离器的 _(填“上口 ”或 “下口 ”)排出。 （ 6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过 “空气吹出、 SO2 吸收、 氧 化 ”的原因是 。 六、（本题共 21 分） 28.2005 年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复海水 苦卤 提取粗盐 硫酸酸化 氯气 氧 化 含 Br2 的 海水 空气吹出 含 Br2 的 空气 SO2 吸收 吸收液 氧 化 溴水 混合物 蒸馏 溴蒸气 液溴 冷凝 分离 粗溴水 分解 是指在 催化条件下 实现 C=C 双键断裂两边基团换位的反应。 如图表示两个丙烯分

19、子进行烯烃 复分解 ，生成两个新的烯烃分子： 2丁烯和乙烯。 现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料 I 和 G， I 和 G 在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯 J； （ 1）反应 的类型： _反应 ； G 的 结构简式 ： _ ； （ 2）反应 的化学方程式是 _ ； （ 3）反应 中 C 与 HCl 气体在一定条件只发生加成反应，反应 和 不能调换的原因是 _， E 的结构简式： _ ； （ 4）反应 的化学方程式： _ 。 29一种用于治疗高血脂的新药 灭脂灵可按如下路线合成： CH4 A(CH2Cl2) B Cl2 光 NaOH 溶液 加热 CH3(CH2)6CHO E

20、G H (C31H34O6) 甲苯 Cl2 光 C NaOH 溶液 加热 D O2 F O2 I H2 催化剂 催化剂 已知 又知 G 的分子式为 C10H22O3，试回答： 写出 B、 E 的结构简式： B_， E_。 反应 中属于取代反应的有 _。 反应 的化学 方程式为 _。 反应 的化学 方程式为 _。 七 、（本题共 15 分） 30将 2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1molL-1 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2 的体积（标准状况）关系如下图所示： （ 1）写出 OA 段所发生反应的离子方程式 _、 _。 （

21、 2）当加入 35mL 盐酸时，产生 CO2 的体积为 _mL（标准状况）。 （ 3）计算原混合物中 NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。 R CH O + RCHCHO H 稀碱 RCH CHCHO R OH R CH O H RCHO H2O OH CO2体积 （ mL） 盐酸体积（ mL） 5 15 25 35 45 O A B 31 某工厂以精辉铜矿（主要成份为 Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在 高温条件下进行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （ 1）若生成 38.4 吨金属铜，需要含杂质 20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应） （ 2）若（ 1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产 98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为 92，三氧化硫的吸收率为 98）？ （ 3）今将 a mol Cu2S 与 b mol 空气（氧气约占空气体积的 20）在密闭容器中高温 下发生反应 ，请完成下列表格： 反应后固体 的成分 Cu Cu2S 、 Cu Cu2O、 Cu b 的取值范围