汕头金山中学届高三期中考试理科综合化学.doc

1、 汕头金山中学 2017 届高三期中考试理科综合 化学 (命题 : 叶棕 张佩贤 张青岩 ) 注意： 1. 所有答案均答在答题卡上 2. 可能用到的相对原子质量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 K-39 7 唐代中药学著作新修本草中，有关于 “青矾 ”的记录为： “本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃 烧之赤色 ”。据此推测 ,“青矾 ”的主要成分为 A. CuSO45H2O B. FeSO47H2O C. KAl(SO4)212H2O D. Fe2(SO4)39H2O 8 X、 Y、 Z、 W 是原子序数依次增大的短周期元素。已知 X 原子的最外层电

2、子数是其所在周期数的 2 倍， X 单质在 Y 单质中充分燃烧生成其最髙价化合物 XY2， Z+与 Y2-具有相同的电子数， W 与 Y 同主族。下列说法正确的是 A W 在元素周期表中位于第三周期第 IVA 族 B X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 C由 X、 Y、 Z 三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性 D由 Y、 Z 两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为 1:1 9设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 是 A 标准状况下， 2.24LNO 与 1.12L O2混合后的分子数小于 0.1NA B 1L0.1molL-1的氨水含有 0.1NA个 O

3、H C 6.8g 液态 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子 D 1molFe 与 1molCl2充分反应，转移 3NA个电子 10 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ） A能使淀粉 KI 试纸显蓝色的溶液中： K+、 H+、 SO42 、 I B能溶解 CaCO3的溶液中： Fe2+、 Ca2+、 Cl 、 NO3 C在酸性 KMnO4溶液中： Na+、 C2H5OH、 NH4+、 Cl D澄清透明的溶液中： Cu2+、 Mg2+、 SO42 、 Cl 11 向一定体积含 HCl、 H2SO4、 NH4NO3、 AlCl3的混合溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2溶液，溶液 中产

4、生沉淀的物质的量与加入 Ba（ OH） 2溶液的体积关系正确的是（ ） A B C D 12 2015 年 10 月，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是 A. 青蒿素分子式为 C15H24O5 B. 反应 原子利用率为 100% C. 该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D. 1mol 青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗 1mol 氢氧化钠 13 下列实验中 ,对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 用

5、酒精灯加热莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管 干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色 加热温度较低时莫尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中 有氨气 B 向某溶液中滴加 BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化 溶液中产生白色沉淀 ,加稀硝酸不溶解 原溶液中一定含有 SO42- C 向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体 溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀 氢硫酸的酸性比硫酸强 D 向 2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴入几滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶

6、度积 KSp（ AgCl） KSp（ AgI） 第 卷（非选择题共 174 分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第 22 题 第 32 题 为必考题，每个试题考生都必须做答第 33 题 第 40 题为选考题，考生根据要求做答 26 (12 分 )FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加 热易升华。工业上，向 500600 的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入 氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并 对产物做了如下探究实验 ， 请回答下列问题： （ 1） 装置的连接顺序为 a ， ，

7、 b， c 。 （ 2） i A中反应的离子方程式： 。 ii D 中碱石灰的作用是 。 （ 3） 反应结束后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 B 中硬质玻璃管 的右端。要使沉积的 FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。 （ 4） 反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥 形瓶中，加入过量 稀盐酸和少许植物油 (反应过程中不振荡 )，充分反应后，进行如下实验： 淡 黄 色 溶 液 中 加 入 试 剂 X 生 成 淡 红 色 溶 液 的 离 子 方 程 式为 。 淡红色溶液中加入过量 H2O2后溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表

8、示 )。 27（ 17 分） 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性： IO3 Fe3 I2；还原性： S2O23 I 3I2 6OH =5I IO3 3H2O KI I2 KI3 （ 1） 某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐 (可能含有 KIO3、 KI、 Mg2 、 Fe3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显血红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下 层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固

9、体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 加 KSCN 溶液显血红色，说明该加碘盐中含有 _(用化学符号表示 )； CCl4中显紫红 色的物质是 _(用化学式表示 )。 第二份试剂中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为 _ _。 （ 2） KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写 出 潮 湿 环 境 中 KI 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。 将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H 2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ _( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ， 并 说 明 理由： 。 （ 3） 为了提高加碘盐 (添加 K

10、I)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 _。（双选） A Na2S2O3 B AlCl3 C Na2CO3 D NaNO2 （ 4） 对含 Fe2 较多的食盐 (假设不含 Fe3 ，选用 KI 作为加碘剂 )。检验该加碘盐中的 Fe2 的试剂是： _。 28.（ 14 分）实验室采用 MgC12、 AlCl3的混合溶液与 过量氨水反应制备 MgAl2O4的主要流程如下： （ 1）制备 MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为 _。 （ 2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是 _。 （ 3）在 25 下，向浓度均为 0.01 mol/L 的 MgC12和

11、AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式： _。 【已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11, KspAl(OH)3=310-34】 （ 4）将 Mg、 Al 组成的 9.9g 混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物 NO 气体 6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液 300mL时，则形成沉淀的质量为 _g。 37 【 化学 物质结构与性质 】 (15 分 )早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、 Cu、 Fe三种 金属元素组成。回答下列问题： （ 1） 准晶是一种无平移

12、周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 _方法区别 晶体 、准晶体和非晶体。 （ 2） 基态 Fe 原子有 _个未成对电子， Fe3+的电子排布式为 _。可 用硫氰化钾检验 Fe3+，现象是 。 （ 3） 根据价层电子对互斥理论判断 ： SO42的立体构型为 _ ， H3O+ 的立体构型 为 。 （ 4） 新制的 Cu(OH)2可将乙醛 (CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的 杂化轨道为 _， 1mol 乙醛分子中含有的 键的数目为 _。 Cu2O为半 导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中 有 个铜原子。 （ 5）

13、 Al 单质为面心立方晶体，其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为 。 38 【 有机化学基础 】 （ 15 分）艾薇醛（ G，分子式： C9H14O）是一种新型的香料，可通过下列 途径合成 。 已知下列信息： A 的核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积比为 6:3:1 A、 C、 F 均能使 Br2/CCl4溶液褪色 D、 E、 F、 G1、 G2均能发生银镜反应， F 中含甲基 Diels-Alder 反应（双烯合成反应）。如： 回答下列问题： （ 1） A 的名称为 ； EF的反应类型是 。 （ 2） BC的化学方程式为 。 （ 3） D 的结构简式为 。 （ 4） G1、 G2（均含六元环）互

14、为同分异构体，其结构简式分别为 ； G1、 G2在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 （填标号） a. 质谱仪 b. 红外光谱仪 c. 元素分析仪 d. 核磁共振仪 （ 5） 与 E 互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有 种（不含立体结构，不含醚键），其中核磁共振氢谱有 3 组峰且面积比为 6:1:1 的结构简式为 。 参考答案： 7 8 9 10 11 B C A D C 12 13 B A 26 (共 12 分 ，每空两分 ) (1) a g ， h d ， e b， c f (2) i MnO2+2Cl +4H+= Mn2+2H2O+ Cl2 ii.吸收没有反应

15、完的氯气，以防污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止生成的 FeCl3 潮解 (3)在沉积的 FeCl3固体下方加热； (4) Fe3+3SCN- Fe(SCN)3； 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2Fe3+ + 2H2O 27 (共 17 分 ， 除注明外其它每空 ,2 分 ) (1) Fe3 I2 IO3 5I 6H =3I2 3H2O、 2Fe3 2I =2Fe2 I2 (2)O2 4KI 2H2O=2I2 4KOH 否 （ 1 分 ） KI3H 2O 在受热 (或潮湿 )条件下产生 I2和 KI， KI 被氧气氧化 ， I2易升华 (3)AC (4)铁氰化钾 （ 或 氯水 和硫氰

16、化钾 ， 写化学式给分 ） （ 2 分 ） 28 (共 14 分 ， 除注明外其它每空 3 分 ) （ 1） 2Al(OH)3+Mg(OH)2=MgAl2O4+4H2O； （ 2） 取最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸 化，滴加 AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl 已经洗净。 （ 3） Al(OH)3（ 2 分） 、 Al3+3NH3 H2O= Al(OH)3+3NH4+ （ 4） 17.4 37. (共 15 分 ) (1)X 射线衍射法 ； (2)4； 1s22s22p63s23p63d5； 形成血红色溶液 ； (3)正四面体 ； 三角锥形 ； (4)sp3、 sp2； 6NA； 16； (5)12 38. (共 15 分 )（ 1） 2 甲基 2 丁烯（ 1 分） 消去反应（ 1 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） CH3CHO（ 2 分） （ 4） c （各 2 分） （ 5） 6 （各 2 分）