水溶液中的离子平衡.DOC

1、第 1 页 共 9 页水溶液中的离子平衡测试时间：90 分钟 满分：100 分第卷( 选择题，共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)12010 年 7 月 3 日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。下列说法正确的是( )A该污水呈酸性B该污水呈碱性C污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响D向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质解析：铜离子水解，溶液呈酸性。Ba 2 是重金属离子，Ba(OH) 2 不能用于治理被污染的水质。答案：A2(2011 年

2、原创题)发生在 2010 年 8 月 7 日夜间的舟曲泥石流造成了重大的人员伤亡、水质污染等。国家地质调查局专家认为舟曲地质构造不是钙质板岩(碳酸钙) 而是炭质板岩，炭质板岩遇水即软化、泥化，以及白龙江流域的自然环境发生恶性变化，才导致滑坡、泥石流发生。下列说法正确的是( )A舟曲被污染的河水利用活性炭处理后即可饮用B碳酸钙难溶，溶液中不可能有 Ca2 、CO 32C碳酸钙溶液中满足如下关系：c (Ca2 )c(CO32 )c(HCO3 )c(OH )c(H )D煅烧石灰石的副产物可用于合成纯碱解析：选项 A，活性炭只能吸附水中的悬浮物，不能杀菌消毒，所以用活性炭处理过的被污染的水不能直接饮用

3、。选项 B，尽管碳酸钙难溶，但有一定溶解度，碳酸钙溶液中存在少量的 Ca2 、CO 32 。选项 C，CO 32 先水解为 HCO3 ，HCO 3 再水解，故溶液中的OH 来自 CO32 和 HCO3 的水解，故 c(OH )c(HCO3 )。选项 D，煅烧石灰石的副产物是 CO2，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳可合成 NaHCO3，NaHCO 3 受热分解得到纯碱 Na2CO3。答案：D3有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 11011 molL1B分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同C醋酸中的 c(CH3C

4、OO )和硫酸中的 c(SO42 )相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2 的体积相同解析：加水稀释 10 倍，强酸 pH 增大 1，弱酸增大小于 1，强碱减小 1，弱碱减小小于第 2 页 共 9 页1。答案：A4向 CH3COONa 稀溶液中加入(或通入) 少许 X 物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示( 溶液温度不变)：微粒 H OH CH3COO CH3COOH物质的量浓度 增大 减小 减小 增大则 X 物质可能是( )A氯化氢 B氢氧化钠C蒸馏水 D醋酸解析：向 CH3COONa 稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH )要增大；加入蒸馏水c(CH3COOH)要减小；加入醋酸，c(CH

5、 3COO )要增大，故 B、C、D 项错误，即选 A。答案：A5水的电离过程为 H2OH OH ，在不同温度下其平衡常数为 K(25)1.010 14 ，K(35)2.1 1014 。则下列叙述不正确的是( )A纯水的 pH 随着温度的升高而减小B在 35时，c (H )c(OH )C在 25和 35时，c (H )c(OH )D水的电离是吸热的解析：不管在什么情况下，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度是相等的，但浓度大小受温度的影响，因为水的电离是吸热的，所以温度越高，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度越大。答案：B6(2011 年原创卷一)有Na 2CO3 溶液 CH 3COONa

6、溶液 NaOH 溶液 CH 3COONH4 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 molL1 ，下列说法正确的是( )A四种溶液的 pH 大小顺序是 B若分别加入 25 mL 0.1 molL1 盐酸充分反应后，pH 最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是D升高温度，四种溶液的 pH 均减小解析：盐溶液的酸碱性要考虑到水解程度大小的问题，即越弱越水解，所以 pH 的大小关系为 ，A 项错；因为在稀释的过程中存在不同程度的水解，中两个离子的水解程度相同，故 pH 变化最大的是，C 项错；D 项，考虑到温度对盐类水解的影响，即越热越水解，故的 pH 变大，的 pH 不变，D

7、 项错；对于 B 项，通过比例关系可知，Na 2CO3HCl= =NaClNaHCO 3，溶液仍为碱性，CH3COONaHCl= =CH3COOHNaCl，溶液显酸性，NaOHHCl= =NaClH 2O，溶液显中性，CH 3COONH4HCl= =CH3COOHNH 4Cl，溶液显酸性，综上所述，答案为 B 项。答案：B第 3 页 共 9 页7对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是( )A醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H )c(OH )c(CH 3COO )B醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小C0.1 molL 1 的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 c(OH )减小D常温下，pH

8、3 的醋酸溶液与 pH11 的烧碱溶液等体积混合后，溶液中 c(H )c(OH )解析：A 根据质子守恒，可知正确。 B 加入少量醋酸钠晶体，会抑制醋酸的电离，正确。答案：C8(2010 年上海高考)下列判断正确的是( )A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于 1 mol 氢分子所具有的能量C0.1 molL 1 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 molL1 的醋酸钠溶液的 pHD1 L 1 molL1 的碳酸钠溶液吸收 SO2 的量大于 1 L 1 molL1 硫化钠溶液吸收 SO2的量解析：A 项中发黑是 CuSO

9、4 分解生成 CuO，导致将 SO3 当作 H2O，使 H2O 的质量增加，结果偏高；B 项氢原子生成氢分子是放热反应，故 2 mol 氢原子能量高于 1 mol 氢分子能量，B 不正确；CO 32 的水解程度大于 CH3COO ，故相同浓度 Na2CO3 溶液的 pH 大于CH3COONa 溶液的 pH，C 项正确；Na 2S 溶液与 SO2 反应先生成 H2S，后 H2S 仍继续消耗SO2，故相同物质的量的 Na2CO3 和 Na2S，Na 2S 吸收 SO2 多。答案：C9常温时，以下 4 种溶液 pH 最大的是( )A0.01 molL 1 氨水溶液B0.02 molL 1 氨水与 0

10、.02 molL1 盐酸溶液等体积混合液C0.03 molL 1 氨水与 0.01 molL1 盐酸溶液等体积混合液DpH2 的盐酸与 pH12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合液解析：B 恰好反应完全，NH 4Cl 水解显酸性，小于 7，C 反应后是 NH4Cl 和 NH3H2O的混合物，NH 4Cl 会抑制 NH3H2O 的电离，D 为中性。答案：A10(2011 年安徽省江南十校高三联考 )下列叙述正确的是 ( )A将等体积的 pH3 的醋酸溶液和 pH4 的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的 10 倍B向 0.1mol/L 的氨水里，加入 0.1 mol/L 的

11、HCl 溶液至反应 pH7 时，消耗 HCl 溶液的体积小于氨水的体积CpH3.6 的 0.1mol/L HX 与 0.1mol/L NaX 的混合溶液中，2c(Na )c(X )D0.1molL 1 的硫化钠溶液中：c(OH )c(H )c(HS )c (H2S)第 4 页 共 9 页解析：弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，所以 pH3 的醋酸溶液的物质的量浓度大于 pH4 的醋酸溶液的物质的量浓度的 10 倍，所以 A 选项错误(或者说：前者 c(H )是后者的 10 倍，但醋酸的电离程度不同，所以前者的物质的量浓度不是后者的 10 倍)；B选项中，若恰好完全中和生成 NH4Cl 溶液，

12、显酸性，要使 pH7，氨水应略过量，所以 B选项正确；C 选项考查的是物料守恒，应是 2c(Na )c(X )c(HX)，所以 C 错误；D 选项考查的是质子守恒，正确的应是：c(OH )c(H )c(HS )2c (H2S)，所以 D 选项错误。答案：B11在 Mg(HCO3)2 溶液中存在如下平衡：HCO3 CO32 H HCO3 H 2OH2CO3OH Mg2 2H 2OMg(OH)22H 在 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH 固体，溶液中离子浓度变小的是 ( )Mg 2 HCO 3 CO 32 H OH A BC D答案：B12(2011 年云南省高三诊断考试 )常温下，

13、取 pH2 的两种二元酸 H2A 与 H2B 各 1 mL，分别加水稀释，测得 pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )AH 2A 的电离方程式为 H2A=H HA ，HA H A 2BpH4 的 NaHA 水溶液中离子浓度大小为 c(Na )c(HA )c(A2 )c(H2A)c(OH )C含 NaHA、NaHB 的混合溶液中，离子浓度大小为 c(Na )c(A 2 )c(HB )c(H 2B)c(B 2 )DNa 2B 的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na )c(B2 )c(OH )c(H )解析：根据图象知，H 2A 溶液稀释 100 倍，溶液 pH 由 2

14、增至 4，说明 H2A 是强酸。而 H2B 溶液稀释 200 倍，溶液 pH 增加 2 个单位，说明 H2B 为弱酸。A 选项，H 2A 是强电解质，完全电离，电离方程式为 H2A=2H A 2 ，A 选项错误； B 选项，HA =H A 2 ，溶液中不存在 H2A、HA ，B 选项错误；C 选项，NaHA 和 NaHB 的物质的量浓度不一定相等，所以，离子浓度关系不确定，C 选项错误；D 选项，H 2B 是弱酸，其钠盐水溶液呈碱性，D 选项正确。第 5 页 共 9 页答案：D13要使工业废水中的重金属离子 Pb2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知 Pb2 与这些离子形成的化合

15、物的溶解度如下表：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.03104 1.81107 1.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( )A硫酸盐 B碳酸盐C硫化物 D任何一种即可答案：C14已知 0.1 mol/L H2A、NaHA 溶液的 pH 分别为 3.5、8.5，现有下列 6 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：Na 2A 与 HCl；NaHA 与NaOH；NaOH 与 NH4Cl；Na 2A 与 NaHA；Na 2A 与 NaOH；NaHA 与 HCl。下列各项排序正确的是( )ApH： Bc(A 2 )： C溶液中 c(H )：

16、 Dc(H 2A)： 解析：首先考查化学反应，则 6 组溶液混合后溶质分别为：NaHA 与NaCl； Na 2A；NaCl 与 NH3H2O；Na 2A 与 NaHA； Na 2A 与 NaOH；NaCl 与H2A。碱性顺序：强碱弱碱强碱弱酸盐 酸，而强碱弱酸盐碱性：Na 2ANaHA，则 A 正确，C 错误 (氢离子浓度与 pH 顺序相反) 。比较 c(A2 )的方法如下：首先Na2A=2Na A 2 ，即、为第一梯队，HA H A 2 ，即为第二梯队，然后是 H2AH HA ，即 为第三梯队，而中完全没有 A2 ；对于第一梯队中的、，中的 NaOH 对 A2 的水解起到强烈的抵制作用，是

17、HA 与 A2 的水解互相抵制，所以 ，于是正确的顺序为： ，B 项错误。用类似的方法可以推出 c(H2A)的顺序为： ，D 项错误。答案：A15下列各种情况下，离子浓度的关系中正确的是( )A物质的量浓度相等的(NH 4)2SO4 溶液和(NH 4)2SO3 溶液中，NH 4 浓度：前者等于后者B物质的量浓度相等的 CH3COONa 溶液和 NaOH 溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者C将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c (Cl )c(NH4 )c(OH )c(H )D将一定量 CO2 通入 NaOH 溶液后，所得溶液中一定存在：c(Na )c(H )2c(CO 32 ) c(HCO

18、3 )c (OH )答案：D第 6 页 共 9 页16(2010 年肇庆模拟)已知的 KspCu(OH)22.210 20 、K spFe(OH)34.010 38 ，Cu 2 和 Fe3 完全以氢氧化物沉淀时的 pH 分别为 6.7 和 3.2。现在向pH0、浓度均为 0.04 molL1 的 Cu2 、Fe 3 溶液中加入某一固体，以中和 H 调节 pH(设溶液体积不变)，该过程中 Cu2 、Fe 3 的浓度与 pH 关系正确的是( )解析：本题以图象分析的形式考查了溶度积的计算。将浓度为 0.04 molL1 的Cu2 、 Fe3 代入 Ksp 计算公式，可求得 Cu2 、Fe 3 开始

19、沉淀的 pH 分别为 4.7、1.9。答案：B第卷( 非选择题，共 52 分)二、(本题包括 2 小题，共 18 分)17(9 分)(1)常温下，0.1 molL1 的醋酸和 0.1 molL1 的盐酸各 100 mL 分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者比后者_( 填“多 ”、 “少”或“相等” ，下同) 。(2)常温下，0.1 molL1 的醋酸和 pH1 的醋酸各 100 mL 分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_。(3)25时，将 pH5 的氯化铵溶液稀释 100 倍，稀释后溶液的 pH 为_(填字母，下同) 。A5 B7C35 之间 D57 之间(4)25时，向 0.1

20、molL1 的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的 pH 将_。A增大 B减少C不变 D无法确定(5)室温下，向 0.1 molL1 的 H2SO4 中加入足量的锌粒，若要减慢制取 H2 的速率，但又不改变产生 H2 的体积，可以向硫酸溶液中加入 _试剂。A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液 D水答案：(1)相等 (2) 少 (3)D (4)A (5)BD18(9 分) 已知某二元酸在水中的电离方程式为：第 7 页 共 9 页H2RO4=H HRO 4 ，HRO 4 H RO 42回答下列问题：(1)NaHRO4 溶液显_( 填“酸性” “中性”或“碱性 ”)。理由是

21、_。(2)在 0.1 mol/L 的 Na2RO4 溶液中，下面粒子浓度关系正确的是_。Ac(RO 42 )c(HRO 4 )c(H 2RO4)0.1 mol/LBc(OH )c (H )c(HRO 4 )Cc(Na )c(H )c (OH )c(HRO 4 )2c(RO 42 )Dc(Na )2 c(RO42 )2c (HRO4 )(3)如果 25时，0.1 mol/L 的 NaHRO4 溶液中，c (RO42 )0.029 mol/L，则 0.1 mol/L H2RO4 溶液中 c(RO42 )_0.029 mol/L(填“”“”“”)。(4)25时，0.1 mol/L 的 H2RO4 溶

22、液中 pHlg 0.11，则此时溶液中 c(RO42 )_mol/L。解析：(1)H 2RO4 完全电离(“= =”)为强酸。(2)A 项溶液中无 H2RO4，B 项可由 HRO4的电离和水的电离获得，C 项电荷守恒， D 项物料守恒。(3) 在 0.1 molL1 H2RO4 中，由于H2RO4=H HRO 4 ，生成的 H 抑制了二级电离。(4) 由 pHlg0.11 ，c(H )0.11 molL 1，而H2RO4=H HRO 4 ，HRO 4 H RO 42 。0.1 0.1 0.1 0.110.10.01 0.01答案：(1)酸性 HRO 4 不水解但会部分电离生成 H(2)BCD

23、(3) (4)0.01三、(本题包括 3 小题，共 34 分)19(13 分) 某化学兴趣小组需 100 mL 某物质的量浓度的 FeSO4 溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO 4 溶液、溴水、KSCN 溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：.配制 FeSO4 溶液(1)下列关于 FeSO4 溶液配制操作步骤的合理顺序为 _(填字母)。A在盛适量水的烧杯中滴加少量浓 H2SO4 后搅拌均匀并冷却到室温B称取一定质量的 FeSO4 晶体样品C将样品溶于已配制的稀 H2SO4 中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解D过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀

24、释至指定刻度E往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题：将样品溶于稀 H2SO4，而不直接溶于水的理由是_第 8 页 共 9 页_。在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是_。.标定 FeSO4 溶液的浓度(1)用移液管量取 20.00 mL FeSO4 溶液放入锥形瓶中，用 0.10 molL1 的酸性 KMnO4溶液滴至终点，耗去 KMnO4 溶液 20.00 mL，若生成物中 Mn 元素全部呈2 价，滴定反应的离子方程式为_，据此可测得 FeSO4 溶液的物质的量浓度为_molL 1 。(2)滴定时选用_(A. 石蕊 B 酚酞 C不用

25、指示剂，填字母)为指示剂，理由是_。答案：.(1)A B CED(2)防止 Fe2 、Fe 3 水解将药品中 Fe3 还原并防止 Fe2 被氧化.(1)5Fe 2 8H MnO 4 =5Fe3 Mn 2 4H 2O 0.50(2)C 可利用 KMnO4 溶液紫色不再褪去判断滴定终点阅读下列信息完成 2021 题。温度为 t时颜色 KspAgCl 白色 1.81010AgBr 浅黄色 5.01013AgI 黄色 8.31017Ag2CrO4 砖红色 1.1101220.(8 分)(1)写出 Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡方程式：_，K sp(Ag2CrO4)的表达式为_。(2)此温度下，A

26、gCl 饱和溶液中的 c(Ag )_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)Ag2CrO4 饱和溶液中的 c(Ag )；此温度下，在 0.010 molL1 NaCl 和 0.010 molL1 K2CrO4的混合溶液中滴加 0.010 molL1 的 AgNO3 溶液，首先产生的沉淀是 _。(3)在 Ag2CrO4 悬浊液中滴加 NaCl 溶液，混合液颜色变化为_，再滴加 NaI 溶液，混合液颜色变化为_。答案：(1)Ag 2CrO4(s)2Ag (aq)CrO 42 (aq)；Ksp(Ag2CrO4)c (CrO42 )c2(Ag )(2)小于 AgCl(3)砖红色变白色 白色变黄色21(1

27、3 分) 沉淀滴定法是指利用生成难溶盐而进行滴定的分析方法。用 AgNO3 标准溶第 9 页 共 9 页液滴定待测溶液中 Cl 的物质的量浓度的方法又称为莫尔法，实验步骤如下：用酸式滴定管量取 25 mL 待测 NaCl 溶液于锥形瓶中，滴加几滴 0.005 molL1 的指示剂溶液，用 0.1000 molL1 的 AgNO3 标准溶液滴定至终点，重复 2 次。(1)其中可用于上述滴定的指示剂是_( 填“K 2CrO4”或“KI”) ，选取该指示剂的依据是_，终点时的颜色变化是_。(2)用 0.1000 molL1 的 AgNO3 标准溶液分别滴定相同浓度的 NaCl、NaBr、NaI 溶液

28、，得到三条滴定曲线如下图所示，请判断各曲线分别代表何种溶液：A_，B_，C_(3)下列操作中正确的是_( 填字母、下同)。A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C向未润洗过的滴定管中加入标准液，进行滴定操作D滴定过程中，要一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶(4)在上述莫尔法滴定过程中，下列操作会造成测定结果偏低的是_。A盛装待测 NaCl 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，再用待测 NaCl 溶液润洗B量取 25 mL 待测 NaCl 溶液的滴定管未用待测溶液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D指示剂溶液的浓度改为 5 molL1答案：(1)K 2CrO4 Cl 先于指示剂沉淀 白色沉淀变为砖红色沉淀(2)NaI NaBr NaCl(3)AD (4)BD全 品中考网