正始中学2017-1018学年高二第一学期期末考试化学试卷.DOC

1、1正始中学 2017-1018 学年高二第一学期期末考试化学试卷相对原子质量：H-1，C-12，O-16,Cu-64,S-32一、单项选择题（本题包括 26 小题，每小题 2 分，共 52 分。每小题只有一个选项符合题意）1第一次冲击“ 有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是（ ）A杜康，酒精 B维勒，尿素 C凯库勒，苯 D诺贝尔，雷管2下列说法正确的是A乙烯的结构简式可以表示为 CH2CH2 B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷3下列各组物质中，互为同系物的是A、 与 B、 与 C、硬脂酸与油酸 D、甲醇与乙二

2、醇4在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3： 2 的化合物是5为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质 除杂试剂 分离方法A 苯（甲苯） KMnO4（酸化），NaOH 溶液 分液B NH4Cl 溶液（FeCl 3） NaOH 溶液 过滤C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 分液D 苯（苯酚） 浓 Br2水 过滤6.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子” ，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的( )与甲酸发生酯化反应 与 NaOH

3、溶液反应 与银氨溶液作用 在催化剂存在下与氢气作用A B C D7下列化学方程式或离子方程式正确的是 2A乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H + + CO32 = CO2 + H2OB苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2 +H2O+CO2 2 +CO32C丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH 2=CHCH3D向苯酚的浑浊液中加 NaOH 溶液：C 6H5OH+OH- C6H5O-+H2O 8.经过测定由 C2H4O 和 C6H6组成的混合物中氧的质量分数为 8%，则次混合物中碳的质量分数为( )A、8.5% B、78% C、14% D、84%9.电解装置如图所示，电解槽内装有 KI

4、 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I 26OH =IO 5I 3H 2O。下列说法不正确的是 ( ) 3A右侧发生的电极反应式： 2H2O2e =H22OH B电解结束时，右侧溶液中含 IO 3C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H 2O KIO33H 2= = = = =通 电 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变10. 在不同温度下，向 VL 密闭容器中加入 0.5 mol NO 和 0.5 mol 活性炭，发生反应：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g) H

5、= -Q kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/ n（C）/mol n（ CO2）/molT1 0.15T2 0.375下列有关说法正确的是( )A由上述信息可推知：T 1 T2 BT 2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积， c(N2)：c(NO)增大C T 1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 NO 的转化率增大DT 1时，该反应的平衡常数 K=9/1611用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷（C 4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2 NABA1mol 苯乙烯（ ）中含有的碳碳双键数为 4NAC1 molOH 中电子数为 9 NA

6、D标准状况下，2.24 L CH 3Cl 的原子总数为 0.5 NA12 一种具有除草功效的有机物的结构简式如右下图所示。3下列有关该化合物的说法正确的是A. 分子中含有 2 个手性碳原子B. 能发生氧化、取代、加成反应C. 1 mol 该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br2D. 1 mol 该化合物与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOH13以下实验步骤合理的是A要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入 NaOH 溶液共热，冷却后滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B向 1ml 2%的稀氨水中， 逐滴加入 2%的硝酸银溶液，来配制银氨溶液C除去苯中少量的苯酚

7、：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D乙醇、乙醛、乙酸、甲酸可用新制氢氧化铜悬浊液分步进行鉴别14. 一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中通入气体 M 和 N 并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图下列说法正确的是AM 、 N 之间转化的反应方程式为 M=2NBt 2 时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等C t3 时刻，M 的反应速率为 molL1 minlDt 1 时刻，在容器内气体 M 和 N 的物质的量浓度之比为 1：215下列说法正确的是A人从食物中摄取的蛋白质，在体内先水解生成各种氨基酸，生成不同种类的氨基酸能以不同数目和顺序彼此结合，构成人体组织所需要的蛋白质。B淀粉、油脂和蛋

8、白质都是高分子化合物，且它们都是混合物C淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应D石油分馏产品中重油进行催化裂解，可提高汽油等轻质油的产量和质量16.下列说法或表示法正确的是（ ）A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由 C（石墨）C （金刚石）H=+1.9 kJ 可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H +OH =H2O H=57.3 kJ ，若将含 1 mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJD在 101 kPa 时，2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H

9、2（g）+O 2（g）=2H 2O（l ）H =+285.8 kJ17最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法中正确的是（ ）4A状态状态表示 CO 与 O2 反应的过程 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OC使用催化剂后，反应的H 变小 DCO 和 O 生成 CO2 是放热反应18有机物分子中原子间(或原子与原子团间 )的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是( )A苯酚能跟 NaOH 溶液反应，乙醇不能与 NaOH 溶液反应B乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C甲苯能使酸性高

10、锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应19 有 4 种有机物： CH 3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料正确的是( )A B C D20某烃键线式为 ，该烃以物质的量之比为 1：1 与 Br2 加成时，所得产物有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种21有关下列电化学装置的说法中正确的是（ ）A图 a 是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B图 b 电解一段时间后，加入适量 CuO 固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图 d 中若 M

11、 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀522100mL 6molL 1 的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠（固体） B氨水 C碳酸氢钠溶液 D水23恒温恒容的情况下，反应 A2（g）+B 2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志 是（ ）A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成 2nmol AB 的同时，生成 nmol 的 B2DA 2、B 2、AB 的反应速率比为 1：1：2 的状态24在一定量的密闭容器中进行反应：N 2（g）+3H 2（g） 2N

12、H3（g）已知反应过程中某一时刻 N2、H 2、NH 3 浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L 当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ）AN 2 为 0.2 mol/L，H 2 为 0.6 mol/L BN 2 为 0.15 mol/LCN 2、H 2 均为 0.18 mol/L DNH 3 为 0.4 mol/L25下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C已知 2HI(g) H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的 HI、I 2、H 2 混合气体进行压缩，混合气体颜色变深 21世纪*教育

13、网D工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率26在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）H0下列分析中正确的是（ ）A图研究中的是 t0 时增大反应物浓度对反应速率的影响B图研究的是 t0 时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高二、填空题（共 48 分） 627以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下已知：SiO 2 在“ 碱溶”时转化为铝

14、硅酸钠（ NaAlSiO4nH2O）沉淀 。（1）操作 I、的名称为_ 。（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_。（3）杂质 Fe2O3 最后存在于 _中。（4）工业制备 Al 的化学方程式为_。28 正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH 3CH2CH2CH2） 2O+H2O，反应物和产物的相关数据如下表：将 6 mL 浓硫酸和 37 g 正丁醇，按一定顺序添加到 A 中，并加几粒沸石。加热 A 中反应液，迅速升温至 135，维持反应一段时间。分离提纯：待 A 中液体冷却后将其缓慢倒入盛有 70 mL 水的分液漏斗中，

15、振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用 40 mL 水、20 mL NaOH 溶液和 40 mL 水洗涤，分液后加入约 3g 无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚 11g。请回答：（1 ）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加 。（2 ）加热 A 前，需先从 （填“a”或“b”）口向 B 中通入水。7（3 ）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应 （填“上” 或“下” ）口倒出。（4 ）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。A100 B117 C135 D142（5 ）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分

16、为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回 A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。（6 ）本实验中，正丁醚的产率为 （精确到 1%） 。29甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1 ）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 。 温度 250 300 350K 2.041 0.270 0.012由表中数据判断 H1 0 （填“”、 “

17、” 或“”） 。 某温度下， 将 2mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) 0.2 molL，则 CO 的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择） 。（2 ）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(l) H11451.6kJmol www.21-cn- 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJ mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3 ）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为 。工作一段时

18、间后，测得溶液的 pH 减小。请写出该电池的负极的电极反应式。 用该电池电解（惰性电极）500mL 某 CuSO4 溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入 9.8g Cu(OH)2 固体。则原 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 mol/L（假设电解前后溶液体积不变） 。2-1-c-n-j-y8O2CH3CH32OCH3OCH3OCH2330已知：CH 3CH=CHCH2CH3 CH3COOHCH 3CH2COOH KMnO4、 OH H3OR CH=CH2 RCH2CH2Br HBr 过 氧 化 物香豆素的主要成分是芳香内酯 A，A 经下列步骤转化为水杨酸。请回答下

19、列问题：(1)下列有关 A、B、C 的叙述中不正确的是_。a C 的核磁共振氢谱中共有 8 组峰bA、B 、C 均可发生加聚反应c 1 mol A 最多能与 5 mol 氢气发生加成反应dB 能与浓溴水发生取代反应(2)B 分子中有 2 个含氧官能团，分别为 _和_(填官能团名称)，BC 的反应类型为_。(3)在上述转化过程中，反应步骤 BC 的目的是_ 。(4)化合物 D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：_。(5)写出合成高分子化合物 E 的化学反应方程式： _。(6)写出以 为原料制 的合成路线流程图(无机试剂任用)，并注明反应条件。合成路线流程图示例如下：9