如皋市二案中学高三化学规范练习九原创旧人教.doc

1、 高三化学规范练习九 第 卷（选择题 共 64 分） 一、选择题： (本题包括 8小题，每小题 4分，共 32分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1996 年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯 (C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式 炔烃 棒碳，它是分子中含 300 500 个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上叙述回答 1、 2 两小题： 1对于 C60 与棒碳，下列说法 正确 的是 A C60在一定条件下可能与 CuO 发生置换反应 B棒碳不能使溴水 褪色 C C60 与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 D

2、棒碳与乙炔互为同系物 2晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元， C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 A C60摩尔质量是 720 B C60 与棒碳互为同素异形体 C在 C60晶胞中有 14 个 C60 分子 D每个 C60分子周围与它距离最近等距离的 C60 分子有 12 个 3下列说法中，正确的是 A用在航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料 B提倡使用乙醇汽油主要是 为了提高汽油的燃烧效率 C赤潮、潮汐、酸雨、臭氧层空洞都是与环境污染有关的现象 D松花江污染事件中，使用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基苯发生化学反应 4在一定体积某浓度的 Ba(NO3)2 溶液中

3、，逐滴加入 pH=1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时，测得溶液 pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是 A 10 1 B 1 9 C 1 10 D 9 1 5食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（ PE）、聚氯乙烯（ PVC）、聚偏二氯 乙烯（ PVDC）等种类。 PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 A PVC 保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精 B PVC 单体可由 PE 的单体与氯化氢加成制得 C鉴别 PE 和 PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试

4、纸变红，则是 PVC；不变红，则为 PE。 D等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等 6 下列有关叙述正确的是 A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内 部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为： 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g) 2 A（ g） + B(g) = 2 C（ g） ； H=Q k

5、J mol-1（ Q 0 ） D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强 7下列有关说法正确的是 A溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把 Br 氧化， 再加入 AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀 B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO4溶液酸化 C证明 CH3CH2CH=CHCH2CHO 分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 D 检验溶液中是否含有 SO42 时，在无其它阳离子干扰时，所加的 BaCl2溶液用盐酸酸化 8乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（ H

6、2C2O4 2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用 H2C2O4 2H2O 做 KMnO4的滴定剂，下列关于 H2C2O4的说法 正确的是（ ） A草酸是二元弱酸，其电离方程式为 H2C2O4 2H+C2O24 B草酸滴定 KMnO4 属于中和滴定，可用石蕊做指示剂 C乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得 D将乙二酸滴加到浓 H2SO4上使之脱水分解，分解产物是 CO2和 H2O 二、选择题 (本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分；每小题有一 个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 O 分，若正确答案包 括两 个选项，只选一个且正确得 2

7、 分，多选、错选均不得分 ) 9.对 于平衡体系 mA(g) nB(g) pC(g)+qD(g)； H 0.下列结论中不正确的是（ ） A 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍，则m+np+q B 若平衡时， A、 B 的转化率相等，说明反应开始时， A、 B 的物质的量之比为 m:n C 若 m+n=p+q，则往含有 amol 气体的平衡体系中再加入 amol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2a D 若温度不变时，压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 1/2要小 10下列反应的离子方程式书写正确的是 A溴化亚铁溶液

8、中通入过量氯气： 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl B碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应： HCO3 OH CO32 H2O C铁屑溶于过量稀硝酸： 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O D苯酚钠溶液中通入足量 CO2： 2C6H5O CO2 H2O2C6H5OH CO32 11常温下经测定某溶液中离子只有 Na 、 Ac 、 H 、 OH 四种，且离子浓度大小的排列顺序为： c(Ac )c(Na )c(H )c(OH )。其可能的情形是 （ ） A该溶液由 pH=3 的 HAc 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B 0.2mol/L 的 HAc

9、 溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合 C在上述溶液中加入适量 NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac )c(Na ) c(OH ) c(H ) D该溶液由 0.1mol/L 的 HAc 溶液与等物质的 量浓度等体积的 NaOH 溶液混合而成 12 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A 92gNO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NA B标准状况下， 11.2LSO3 中含有的电子数为 20NA n(沉淀 )/mol V(NaOH)/mL 0 20 200 240 0.15 0.35 C 0.5mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中 OH

10、 的数目为 NA D 1molMg 与足量的 O2或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2时，失去的电子数均为 2 NA 13 下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是 A含有大量 Fe3+的溶液中： Mg2+、 Al3+、 NO3 、 SO42 B由水电离的 c(H )=10 14molL 1 的溶液中： K+、 Na+、 Ca2+、 HCO3 C pH=0 的溶液中： Fe2+、 NO 、 SO42 、 Al3+ D使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中： Na+、 ClO 、 SO32 、 SO42 14波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的

11、结构如图所示。下列关于它的说法正确的是 A该物质的化学式为 C16H15ClNO2 H2SO4 B该物质可以溶于水 C波立维能形成硫酸氢盐是 与其结构中的氮原子有关 D它可以与 NaOH 溶液反应， 1mol该物质最多可消耗 2molNaOH 15在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO2(g) O2(g)+2NO(g)； H 0，达到平衡。当改变其中一个条件 X， Y 随 X 的变化符合图中曲线的是 A当 X 表示温度时， Y 表示 NO2 的物质的量 B当 X 表示压强时， Y 表示 NO2 的转化率 C当 X 表示反应时间时， Y 表示混合气体的密度 D当 X 表示 NO2 的物

12、质的量时， Y 表示 O2的物质的量 16将一定质量的镁和铝的混合物 投入 100 mL 盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中 加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时 HCl 的挥发，则下列 说法正确的是 A镁和铝的总质量为 8 g B盐酸的物质的量浓度为 5 mol L 1 C NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol L 1 D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 第卷（非选择题 共 86 分） 三、 (本题包括 2 小题，共 16 分 ) 17（ 6分）在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如 蒸馏、 结

13、晶、过滤、盐析 ， 下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种或哪些方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写。 H2SO4 SN C HC lCOO C H 3X Y 0 除去 AgI胶体中混有的 I 离子 ； 除去苯中含有的少量苯酚 ； 分离 CuSO4 5H2O和 BaSO4的混合物 。 18（ 10 分）请按要求填空 下列实验操作或对实验事实的描述 不正确 的是 (填序号 ) 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉 实验 室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气 向氨水中滴加 Al2(SO4)3溶液和向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

14、 向某溶液中先通入 Cl2再滴加 KSCN 溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有 Fe2+ 将 Fe ( N O 3 ) 2 溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 分别向体积和 pH 均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴 90的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴 CuSO4 溶液再加入过量的 NaOH 溶液加热 至沸腾，可观察到红色沉淀生成 右图是实验室制取和收集氨气的装置图。 回答下列问题： 右图装置中棉花的作用是 ； 适当改变图 I 所示的装置后，也可用来制取和 收集氧气。改变的方法是 ；

15、实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的 SO2 气 体，能否采用该装置 （选填“能”或“不 能”），若选填“能”，请说明你的理由；若选填 “不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目 的？请你用文字说明 ； 四（ 本题包括 2 小题 ，共 20 分 ） 19 （ 8 分） 某同学查资料得知 -AgI 是一种固体导体，导电率很高。他为了研究 -AgI 究竟是 Ag+离子导电还是 I-离子导电，设计一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。 已知铅蓄电池总反应： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O （ 1）该电解池的阳极电极方程式： 铅蓄电池的正 极电极方程式： （ 2）若 Ag

16、+导电， -AgI 本身质量将 。 (填不变、变大、或变小 ) 若 I-导电，阳极附近的 -AgI 晶体密度将会 。 (填不变、变大、或变小 ) （ 3）若通电一段时间后 铅蓄电池中消耗了 1molH2SO4，则电解池的阴极增重 g。 20（ 12 分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题： （ 1）从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强） （ 2）硼酸的分子式为 H3BO3，已知 H 与 O 成键，则其分子结构式为 ： 。 （ 3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到

17、 8电子稳定结构的趋向。已知 0.01mol 硼酸可以被 20mL 0.5molL -1NaOH 溶液恰好完全中和 ,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是（用离子方程式表示） 写出硼酸与 NaOH 溶液反应的化学方程式： （ 4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生 成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式： （ 5）科学家发现硼化镁在 39 K 时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 Z 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为

18、（ 6）某硼烷气体（ B2H6）在空气中能剧烈燃烧，生成 1mol液态水和 B2O3(s)可放出 722kJ 的热量，请写热化学方程式： 五、（本题包括两小题，共 22分） 21（ 8 分）有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大； A 与 E、 B 与 F 分别同主族； B、 C 都分别能与 D 按原子个数比 1 1 或 12 形成化合物。 画出 F 的原子结构示意图 _， BD2的电子式是 _。 C、 D、 E 的简单离子半径由大到小的顺序是 _（填离子符号）。 F 能与 B、 C、 D 形成化合物（分别用 b、 c、 d 表示），它们

19、的晶体都是原子晶体，晶体中F 原子之间不直接通过化学键相连，成键后每个原子最外层均为 8 个电子。当晶体中含有 1 mol F 原子时，晶体中所含共价键数目的大小关系是 （填化学式）。 22、（ 14 分）现有物质 AI，其转化关系如下图所示，已知： A 为两种元素组成的化合物，B 不溶于水， X 常温下为无色液体， E 常温下为红棕色气体。（反应中生成的其它物质已 略去） 根据上述转化关系图回答： 1）写出下列物质的化学式： X J 2）物质 H 的电子式： 物质 J 是属于哪种晶体类型： 3）按要求写出下列方程式 写出反应的化学方程式 ； 写出反应的化学方程式 ； 写出反应的离子方程式 。

20、 六（本题包括 2 小题，共 18 分） A X H D E Y Y I X J HCl溶液 NaOH溶液 B F G B 23 (8 分 )2004 年 10 月 6 日，诺贝尔奖评委会宣布， 将 2004 年度的诺贝尔化学奖 颁发给两位 以色列科学家 和一位 美国 科学家， 以表彰他们揭开了一个关于 “ 死神之吻 ”的秘密 泛素介导的蛋白质降解。 蛋白质部分降解的产物是多肽，完全降解的产物是氨基酸。 下面是一个四肽，它可以看作是 4 个氨基酸缩合掉 3 个水分子而得。 式中， R、 R、 R、 可 能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。 称为肽键。现有一个“多肽”，其分子式是 C55H

21、70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸： 甘氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 谷氨酸 (C2H5NO2 ) (C3H7NO2 ) (C9H11NO2 ) (C5H9NO4 ) 该多肽是 （填汉字）肽。 该多肽水解后有 （填数字）个谷氨酸 该多肽水解后有 （填数字）个苯丙氨酸。 24 (10 分 )石油化工是 是江苏省的支柱产业之一。 丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化： 回答下列问题： A 的结构简式为 _。 反应中，属于取代反应的是 _(填序号 )。 D 与足量乙醇反应生成 E 的化学方程式为： _。 B 的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化 反应的同分

22、异构体的结构简式为： _。 七、（本题包括 1 小题，共 10 分） 25 (6 分 )将一块金属钠投入到 100mLMgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到 13.44L 气体 (标准状况下 )，同时得到 21.4g 白色沉淀，将此沉淀溶于过量的 NaOH 溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了 15.6g。求原溶液中 Mg2+、 Al3+的物质的量浓度。 CH3 CH=CH2 HBr A KCN CH3 CH CH3 CN H2O， H BBr2 催化剂 Br CH3 C CH3 COOH KCN CH2O， H DC2H5OH， H+ E 参考答 案 1.A

23、2.D3.A4.B5.B6.C7.D8.C9.AD10.A11.AB12.AD13.A14.BC15.AB16.C 17 渗析 加入 NaOH 溶液、分液 溶解、过滤、结晶 （每空 2 分，共 6 分） 18（ 10 分） （ 4 分） 防止氨气和空气形成对流而使收集的氨气不纯 将收集气体的方法改为向上排气法或排水法 不能 将盛放药品的试管口向上倾斜并改用向上排气法 （每小题 2 分） 19.（ 1） Ag-e-=Ag+ ,(2分） PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O(2 分） (2)不变，变大 (2 分） （ 3） 108(2 分） 20 （ 12 分） （ 1）弱 (

24、1分） （ 2） (1分） （ 3） B(OH)3+H2O B(OH)4 +H+ (2 分） B(OH)3+NaOH=NaBO2+2H2O (2分） （ 4） B(OH)3+3CH3OH 24H SO浓B(OCH3)3+3H2O (2分） （ 5） MgB2； (2分） （ 6） B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)； H= - 2166kJ mol-1 (2分） 21 N3 O2 Na SiC Si3N4 SiO2 （每空 2 分） 22、（ 14 分） 1） X： H2O； J： NH4NO3 2） H： N： H 离子晶体（每空 1 分） H 3） AlN

25、 + 3H2O = Al(OH)3 + NH3；（每空 2 分） 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O； Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 23 十 (2 分 ) 4 (3 分 ) 3(3 分 ) 提示： n 肽是 n 个氨基酸分子缩合掉 (n 1)个水分子所得到的产物，其中氨基（ NH2）脱 1 个氢原子，羧基（ COOH）脱 1 个羟基，根据氮原子守恒可知该多肽为十肽。根据C、 H、 O、 N 原 子守恒，可设四个未知数列四个方程求得各氨基酸的数目，也可根据氧原子数的增加 (9 个肽键和 1 个羧基应为 11 个氧原子，多 8 个来自谷氨酸中的羧基 )，先

26、求得谷氨酸的数目；再根据不饱和度的增加 (肽键和羧基不饱和度共为 14，多余的来自于苯环 )，求得苯丙氨酸的数目。 24 CH3CHBrCH3(1 分 ) (2 分 ) H O B O H O H (2 分 ) CH2(OH)CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO (CH3)C(OH)CHO CH2(OH)C(CH3)(OH)CHO (各 1 分，共 5 分 ) 25 (10 分 )1mol L 1(5 分 ) 3mol L 1(5 分 ) COOH CH3 C CH3 COOH + 2CH3CH2OH COOCH2CH3 CH3 C CH3 COOCH2CH3 + 2H2O H