南昌三中学年下学期月份考试高一化学试卷.doc

1、 南昌三中 2015-2016 学年度 下 学期 5 月份考试 高一 化学 试卷 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Cu:64 Zn:65 Mg:24 Fe:56 一单选题 1、下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A.NH4Br 的电子式 B.S2-的结构示意图 C.乙 烯 的分子式 CH2=CH2 D.原子核内有 l7个中子的氯原子 2、下列递变情况中不正确的是 ( ) A.O2-、 F-、 Na+、 Mg2+的离子半径依次增大 B.硅、磷、硫、氯元素 的最高正化合价依次升高 C.HF、 HCl、 HBr、 HI 的沸点依次升高 D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 3、

2、下列说法中错误的是（ ） A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 4、下列情况下，反应速率相同的是 ( ) A.等体积 0.1mol/L HCl和 0.05 mol/L H2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH溶液反 应 B.等质量锌粒和镁粉分别与等量 1 mol/L HCl反应 C.等体积等浓度 HCl和 H2SO4分别与等质量的 Na2CO3粉末反应 D.等体积 0.2 mol/HCl 和 0.1 mol/L H2SO

3、4与等量等表面积的石灰反应 5、探究 NaHCO3、 Na2CO3和盐酸 (以下盐酸浓度均为 1 molL -1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据： 序号 35mL试剂 固体 混合前温度 混合后温度 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3 盐酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2 盐酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论正确的是 ( ) A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应 C.20.0 时，含 3.2 g Na2CO3的饱和溶液和 35 mL盐酸混合后的温度将

4、低于 25.1 D.20.0 时，含 2.5 g NaHCO3的饱和溶液和 35 mL盐酸混合后的温度将低于 16.2 6、 在一定温度下 ,容器内 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示 ,下列表述中 正确的是 ( ) A.反应的化学方程式为 2 M N B.t2 min时 ,正逆反应速率相等 ,反应达到平衡 C.t3 min后 ,正逆反应仍在进行 D.t3t4 min时 ,v正 (N)=v逆 (M) 7、 某固体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H+,其基本结构如下图 所示 ,电池的总反应可表示为 2H2+O2 2H2O,下列有关说法正确的是 ( ) A.电子通过外电路

5、从 b极流向 a极 B.b极上的电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH- C.每转移 0.1 mol 电子 ,消耗 1.12 L的 H2 D.H+由 a极通过固体酸电解质传递到 b极 8、可逆反应 2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO2 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2： 2： 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 9、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在

6、放电时的反应如下，根据此反应判断下列叙述中正 确的是 ( ) Pb(s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l) A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为： Pb（ s） +SO42 （ aq） 2e = PbSO4（ s） C.铅蓄电池属于一次电池 D.电池放电时，溶液酸性增强 10、下列叙述正确的是 A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属 B.由 CH4、 O2和 KOH 构成的燃料电池中 ,通入 CH4的电极为正极 C.原电池工作时 ,负极发生氧化反应，化合价降低 D.铜锌原电 池工作时 ,当有 13 g锌溶解时 ,电路中

7、有 0.4 mol电子通过 11、 2 mol A 与 2 mol B混合于 2 L的密闭容器中，发生反应： 2A(g) zD(g)，若 2 s后， A 的转化率为 50%，测得 v(D) 0.25 molL 1s 1，下 列推断正确的是 ( ) A v(C) 0.2 molL 1s 1 B z 3 C B的转化率为 25% D C平衡时的浓度为 0.5 molL 1 12、意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1mol N-N 吸收 167kJ 热量，生成 1 mol N N 放出942kJ热量，根据以上信息判断，

8、下列说法正确的是 ( ) A.1mol N4转变成 N2将放出 882kJ热量 B.N4属于一种 新型的化合物 C.N4与 N2互为同分异构体 D.N4是由极性键组成的分子 13 、 下 列 说 法 中 正 确 的 是( ) A.相对分子质量相同的物质是同种物质 B.分子组成相差若干个 CH2的两种有机物互为同系物 C.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 D.符合通式 CnH2n+2的不同烃一定互为同系物 14、分子式为 C7H16的烷烃中，在结构式中含有 3个甲基的同分异构体的数目是 ( ) A.2 B.4 C.3 D.5 15、下列说法中，错误的是 ( ) A.无论乙烯与 Br2 的加

9、成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 B.用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 16、使 1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应 ,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成 C2H2Cl4,则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是 ( ) A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol 二、非选择题（共 52 分） 17、 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： 族 周期 A 0 1 A A A A A A

10、2 3 （ 1）元素在元素周期表中的位置是 _。 （ 2）和两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是 _（填化学式），和两种元素中，原子半径较大的是 _（填 元素符号）。 （ 3 ） 元 素 的 氢 氧 化 物 与 元 素 的 单 质 反 应 ， 离 子 反 应 方 程 式为 :_。 18.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （ 1 ）上述实验中发生反应的化学方程式有 。 （ 2 ） 硫 酸 铜 溶 液 可 以 加 快 氢 气 生 成 速 率 的 原 因是 。 （ 3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成 速率的影响，该同学设计

11、了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 混合液 A B C D E F 4mol L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中： V1= ， V6= 反应一段时间后，实验 E中的金属呈 色。 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降 ,请分析氢气

12、生成速率下降的主要原因 。 19.某研究小组将 V1mL 1.0mol/L HCl溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示 (实验中始终保持V1+V2=50mL)回答下列问题： (1)研究小组做该实验时环境温度 _(填“高于”、“低于”或“等于” )22，该反应是_热反应 (2)由题干及图形可知， V 1/V 2=_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用 NaOH溶液的浓度应为 _mol/L 20.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)

13、铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O。 正极电极反应式为 _。 (2)FeCl3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 _，当线路中转移 0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为 _g。 (3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 _。 A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问

14、题： 该 氢氧燃料电池的 正极反应 方程式是： _。 电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度 _(填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 21.某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质 ,实验装置如图所示。 (1)工业制乙烯的实验原理是烷烃 (液态 )在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如 ,石油分馏产物之一十六烷发生如下反应 ,反应式已配平 : C16H34 C8H18+甲 ,甲 4乙 甲的分子式为 ;乙的结构简 式为 。 (2)B装置中的实验现象可能是 。 (3)C装置中的现象是 ,其中发生反应的反应类型是 。 (4)查阅资料知

15、,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填序号 )中的实验现象可判断该资料是否真实。 (5)C4H10是裂化过程中的产物之一， C4H9Cl 共有 种结构 (6)分别燃烧乙烯和甲烷 ,乙烯产生少量黑烟 ,原因 是 。 高一化学答案 BABAC CDABD DACCC A 17(1)第二周期第 VA 族 （ 2） H2SO4 Al （ 3） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 18. (1)Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 Zn+H2SO4= H2+ZnSO4 (2)Zn 将 Cu 从溶液中转换出来后，形成了原电池，可加快反应速率 (3)30 10 红 当

16、 CuSO4 溶液超过一定量时， Cu 将 Zn 块表面大面积覆盖，导致了 Zn 与硫酸溶液的接触面积减小而减慢了反应速率 19（ 1） 低于 放 （ 2） 3： 2 1.5 20 （ 1） PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O (2)Cu 6.4 (3)B (4)O2+4H+4e-=2H2O 减小 21.（ 1） C8H16 CH2=CH2 (2)溴水褪色 (3)紫色褪色（或变浅） 氧化反应 (4)D (5)4 (6)乙烯中含碳量高，导致燃烧不完全。 高一化学答案 BABAC CDABD DACCC A 17(1)第二周期第 VA 族 （ 4） H2SO4 Al （ 5）

17、 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 18. (4)Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 Zn+H2SO4= H2+ZnSO4 (5)Zn 将 Cu 从溶液中转换出来后，形成了原电池，可加快反应速率 (6)30 10 红 当 CuSO4 溶液超过一定量时， Cu 将 Zn 块表面大面积覆盖，导致了 Zn 与硫酸溶液的接触面积减小而减慢了反应速率 19（ 1） 低于 放 （ 2） 3： 2 1.5 20 （ 1） PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O (5)Cu 6.4 (6)B (7)O2+4H+4e-=2H2O 减小 22.（ 1） C8H16 CH2=CH2 (7)溴水褪色 (8)紫色褪色（或变浅） 氧化反应 (9)D (10)4 (11)乙烯中含碳量高，导致燃烧不完全。