名校联盟黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二下学期期末考试化学试题.doc

1、 哈六中 2008 2009 学年度下学期期末考试 高二化学试题 （满分 100 分，考试时间 90 分钟） 命题人：尤五洲 第卷（选择题 共 56 分） 可能用到的相对原子量： H： 1 C： 12 O： 16 N： 14 Mg： 24 Al： 27 S： 32 Cl： 35.5 K： 39 Ca： 40 Mn： 55 Fe： 56 Ag： 108 Ba： 137 一选择题（本题包括 28小题，每小题 2分，共 56分。每小题只有 1个选项符合题意） 1 下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加 热能杀死流感病毒是因为病

2、毒的蛋白质受热变性 D.在 车排气管上加装 “催化转化器 ”是为了减少有害气体的排放 2.中华人民共和国食品安全法于 2009 年 月 1 日起实施。下列做法不利于 食品 安全的是 A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B. 在食品盐中添加适量的碘酸钾 C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 3 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A明矾水解形成的 Al（ OH） 3 胶 体能吸 附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电 解 MgCl2 饱和溶液，可制得

3、金属镁 4 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 5 下列措施不符合节能减排的是 A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 6 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C油脂皂化

4、生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D用食醋去 除 水壶中的水垢时所发生的是水解反应 7. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A 氮化硅陶瓷是新型无 机非金属材料 B C60 属于原子晶体，用于制造纳米材料 C 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D 单晶硅常用于制造光导纤维 8 材料与化学密切相关，表中对应 关 系错误的是 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 9. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏

5、，以下自救方法得当的是 A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离 C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 10 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层， CCl4 层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘 B向 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 BaCO3 难溶于盐酸 C向 0.1molL-1FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液， KMnO4 溶液褪色，说明 Fe2+具有氧化性 D. 向 2.0mL 浓度均 为 0.1molL-1 的 KCl、 KI 混合溶液中滴加 12 滴

6、 0.01molL-1AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 SPK 比 AgI 的 SPK 小 11 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 A e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B a、 b、 e 三种元素的原子半径： eba C六种元素中， c 元素单质的化学性质最活泼 D c、 e、 f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 12下列有关肥皂的叙述中 错误 的是： A肥皂与纯碱的去污原理相同 B肥皂可以加速油污在水中的分散 C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 13下列使用化肥、农药的描述中正确的是： A高温多雨时比较

7、适合施用钾肥 B长期施用硫铵会造成土壤板结 C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 14下列有关硬水及其软化的说法中 错误 的是： A离子交换法可以软化硬水 B硬水中含有较多 Ca2+、 Mg2+ C生产、生活使用的天然水必须经软化 D加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3 沉淀 15 下列化学用语使用不正确的是 A Na+的结构示意图 B纯碱的化学式为 Na2CO3 C聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2 D高氯酸（ HClO4）中氯元素的化合价为 +7 16 下列说法不正确的是 A苯和乙烯都能与 H2 发生加成反应 B蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

8、C食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为 CO 和 H2 +11 2 8 17 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： 18 下列化合物分子中的所有碳原子 不可能 处于同一平面的是： A甲苯 B硝基苯 C 2-甲基丙烯 D 2-甲基丙烷 19下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是： A 2， 2， 3， 3 一四甲基丁烷 B 2， 3， 4 一三甲基戊烷 C 3， 4 一二甲基己烷 D 2， 5 一二甲基己烷 20 3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 21下列

9、化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A甲苯 B乙醇 C丙烯 D乙烯 22 下列关于有机物的说法错误的是 A CCl4 可由 CH4 制得，可萃取碘水中的碘 B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 D苯不能使 KMnO4 溶液褪色，因此 苯不能发生氧化反应 23有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是 A 1， 4二甲基丁烷 B 3甲基丁烯 C 2甲基丁烷 D CH2ClCH2Cl 二氯乙烷 24右图是石油分馏塔的示意图， a、 b、 c 三种馏分中 A a 的沸点最高 B b 的熔点最

10、低 C c 的平均分子量最大 D每一种馏分都是纯净物 25下列对有机物结构或性质的描述， 错误 的是 A一定条件下， Cl2 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B苯 酚钠溶液中通入 CO2 生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C乙烷和丙烯的物质的量各 1mol，完成燃烧生成 3molH2O D光照下 2， 2二甲基丙烷与 Br2 反应其一溴取代物只有一种 26 具有显著抗癌活性的 10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于 10-羟基喜树碱的说法正确的是 A分子式为 20 16 2 5C H N O B不能与 3FeCl 溶液发生显色反应 C不能发生酯化反应 D. 一定条件下， 1mol 该物质最

11、多可与 1mol NaOH 反应 27 设 NA 为阿伏 加 德罗常数，下列叙述正确的是 A. 24g 镁的原子最外层电子数为 NA B. 1L0.1mol L-1 乙酸溶液中 H+数为 0.1NA C. 1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D. 标准状况下， 22.4L 乙醇的分子数为 NA 28 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构 如右图。下列叙述正确的是 A迷迭香酸属于芳香烃 B 1mol 迷迭香酸最多能和 9mol 氢气发生加成反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D 1mol 迷迭香酸最多能和含 5mol NaOH 的水溶液完全反应 第卷（非选择

12、题 共 44 分） 二、 填空题 29、 （ 12 分） C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 （ 1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析， C、 Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 （ 2） SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C原子的杂化方式为 ， 微粒间存在的作用力是 。 （ 3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 （填元素符号）。 MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似。 MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。 30 （ 10 分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

13、： （ 1） A 与银 氨溶液反应 有银镜生成，则 A 的结构简式是 。 （ 2） B C 的反应类型是 。 （ 3） E 的结构简式是 （ 4）写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时 反应 的化学方程式： （ 5）下列关于 G 的说法正确的是 a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG 最多能和 3mol 氢气反应 d. 分子式是 C9H6O3 31、 （ 10 分） 某 实验 小组利用如下装置（部分 固定装置略）制备 氮 化钙（ Ca3N2），并探究其实验式。 （ 1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。 （ 2）反 应 过程中末端导管必须插入试管 A 的水中，目

14、的是 。 （ 3）制备氮化钙的操作步骤是： 打开活塞 K 并通入 N2； 点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后， ； 拆除装置，取出产物。 （ 4）数据记录如下： 空瓷舟质量 m0/g 瓷舟与钙 的质量 m1/g 瓷舟与产物的质量 m2/g 14 80 15 08 15 15 计算得到实验式 CaxN2, 其中 x= . 若通入的 N2 中混有少量 O2，请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据： 。 32、 （ 12 分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （ 1）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （ 2）依据工艺流程图判断下列说法正确的是 （选填序号字母）。 a.为使黄铁矿充分燃

15、烧，需将其粉碎 b.过量空气能提高 SO2 的转化率 c.使用催化剂能提高 SO2 的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （ 3）每 160g SO3 气体与 H2O 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是 。 （ 4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 SO2 和铵盐。 SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中 Br2。 SO2 吸收 Br2的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00mL 相同浓度的 NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出 (此温度下

16、铵盐不分解 )。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果：铵盐质量为 10.00g 和 20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为 30.00g 时，浓硫酸增加的质量为 0.68g；铵盐质量为 40.00g 时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为 15.00g。浓硫酸增加的质量为 。（计算结果保留两位小数） 高二化学答案 选择题：每个 2 分 BADBA； CAADA； DABCC； BDDDB； CDCCB； ACC。 29 答案： （ 1） 1s22s22p63s23p2 O C Si （ 2） sp3 共价键 （ 3

17、） Mg Mg2+半径比 Ca2+小， MgO 晶格能大 30 答案： (1)CH3CHO (2)取代反应 （ 3） （ 4） (5)a、 b、 d 31 答 案： （ 1）关闭活塞，微热反应管，试管 A 中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好。 （ 2）防止反应过程中空气进入反应管，便于观察 N2 的逆流 （ 3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞。 （ 4） 2.80 产物中生成了 CaO 解析： （ 1）见答案； （ 2）要保证整个装置不能混入其他气体； （ 3）一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流； （ 4 ） 要 确

18、定 X 值 必 须 求 出 钙 和 氮 的 原 子 个 数 比 根 据 题 目 给 的 数 据 可 做 如 下 计 算 m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g， m(N)= (15.15-15.08)g=0.07g， 则 n(Ca)： n(N)= 0.2840 ： 0.0714 =7： 5， 则 x=145 ； 若通入的 N2 中混有少量 O2，则产物中就有可能混有了 CaO，而 Ca3N2 中钙的质量分数为 81.08， CaO中钙的质量分数为 71.43，所以产物中混有了 CaO 会导致钙的质量分数减小， x 的值偏小。 32 答案： （ 1） 2 S O 2 + O2 催 化 剂 2SO3（ 2） abd （ 3） SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)； H=-130.3kJ/mol （ 4） SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 14.56 2.31g