南通市小海中学学年第一学期期末考试.doc

1、 南通市小海中学 2004 2005 学年度第一学期期末考试 高三化学 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。共 150 分。考试时间 120 分钟。 本试卷可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 Cu 64 N 14 Na 23 Zn 65 S 32 K 39 Ba 137 第 I 卷（选择题 共 72 分） 一、 选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分，每小题只有一个选项符合题意） 1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词 中与环境污染无关 的是（ ） （ 1）温室效应 （ 2）赤潮 （ 3）酸雨 （ 4）光

2、化学污染 （ 5）臭氧空洞 （ 6）水俣病 （ 7）潮汐 （ 8）大脖子病 A（ 1）（ 2） B（ 7）（ 8） C（ 6）（ 7）（ 8） D（ 2）（ 5）（ 7） 2可用同一原理解释下列事实的是（ ） A NO2和溴蒸气分别通入盛有 AgNO3溶液的洗气瓶，均被吸收而褪色 B 碘片、氯化氨晶体分别置于大试管中加热，试管底部物质都会逐渐消失 C 福尔马林、葡萄糖溶液与新制 的 Cu(OH)2悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 D SO2和 Cl2都能使品红溶液褪色 3在 pH=2 的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A K+ 、 Ba2+、 Cl 、 NO3 B Ca2+、 Mg

3、2+、 HCO3 、 Cl C Na+ 、 AlO2 、 OH 、 SO42 D H+ 、 NH4+、 ClO 、 S2 4.有两短周期元素 x 和 y，可组成化合物 xy3，当 y 的原子序数为 m 时， x 的原子序数为 （ 1） m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m 2 (5)m+6 其中正确的组合是（ ） A（ 1）（ 2）（ 4） B（ 1）（ 2）（ 5） C（ 1）（ 2）（ 3）（ 5） D（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5） 5若以 1 和 2 分别表示浓度为 a mol /L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知 a=2b，则下列推断正确的是（氨水和密度比纯

4、水的小） A 2 2 = 1 B 1 2 2 6.最近科学家冶炼出了纯度高达 99.999%的铁，估计它不会具有的性质是（ ） A硬度比生铁低 B在潮湿的空气中放置不易生锈 C与 4mol/L 盐酸的反应速率比生铁快 D在冷的浓硫酸中可以钝化 7 2001 年报道镁和硼形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。 如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的 上下底面还各有一个镁原子； 6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A MgB2 B MgB C Mg2B D Mg3B2 8.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电 极为多孔镍，电解质溶液为 30

5、%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法： （ 1）负极反应为 O2+2H2O+4e 4OH （ 2）负极反应为 2H2+4OH 4e 4H2O （ 3）电池工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 下降 （ 4）电池工作时溶液中的阴离子移向正极 正确的组合是（ ） A（ 2）（ 3） B（ 2）（ 4） C（ 1）（ 3）（ 4） D（ 1）（ 4） 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确的答案只包括一个选项，多选时，该题 为 0 分；若正确的答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题为

6、 0 分） 9下列反应的离子方程式 错误 的是（ ） A等物质的量的 Ba(OH)2和 NH4HSO4在溶液中反应 Ba2+2OH +NH4+H+SO42 =BaSO4 +NH3 H2O+H2O B用 NaOH 溶液吸收少量 H2S： OH +H2S=HS +H2O C足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2+CO32 +H2O=2HCO3 D向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水 Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +CO32 +2H2O 10设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 22.4LCO2与 CO 的混合气体中约含有碳原子数为 NA B活泼金属与盐酸

7、反应，每放出 1molH2，其电子转移的数目为 NA C在常温常压下， 1mol 氩气含有的原子数为 2NA D常温常压下， 22.4LN2所含有的分子数多于 NA 11将一定量的锌与 100mL 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况 )。将反应后的溶液稀释至 1L,测得溶液的 pH=1，则下列叙述中 错误 的是（ ） A气体 A 为 SO2和 H2的混合物 B气体 A 中 SO2与 H2的体积比为 4： 1 C反应中共消耗 Zn97.5g D反应中共转移电子 3mol 12.R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 1/2，它可

8、能形成的常见含氧酸根离子有：（ 1） R2O42 （ 2） RO42 （ 3） R2O32 （ 4） RO32 。下列判断正确是（ ） A 若它能形成（ 1）时，则不可能形成（ 2），（ 3） B 若它能形成（ 2）时，则还可以形成（ 3），（ 4） C 若它能形成（ 1）时，则不可能形成（ 4） D 若它能形成（ 2）时，则可以形成（ 1） 13在一定温度时将 x 克某物质 A 完全溶解于 50 克水中，若将所得的溶液蒸发掉 10 克水后并恢复至原来温度，可析出 A 物质 a 克，再蒸发掉 10 克水后仍恢复至原温度，又析出 A物质 b 克，最后将剩余溶液蒸干，得到 A 物质 y 克。若 A

9、 物质不含结晶水，则 x 与 y 的比值为（ ） A（ a+4b） /3b B (a+4b)/4b C (a+3b)/2b D (a+3b)/3b 14在一恒定的容器中充入 2molA 和 1 mol B 发生反应： 2A（ g） +B(g) x C(g)，达到平衡后， C 的体积分数为 W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A： 0.6mol、 B： 0.3mol 、 C： 1.4mol 充入容器，达到平衡后， C 的体积分数仍为 W%，则 x 值为（ ） A 4 B 3 C 2 D 1 15化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ） A 定性检验 SO

10、32 ，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化 B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C 检验溶液中是否含有 Fe2+时，用硝酸酸化 D检验溶液中是否含有 SO42 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加 BaCl2溶液 16据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，导致部分砒霜散落到河水中，砒霜的主要成分是 As2O3，剧毒，国家明令禁止将它用于生产剧毒灭鼠剂中等。 As2O3是两性偏酸性氧化物，其晶体在 193升华，微溶于水，并生成 H3AsO3。根据媒体的相关报道以及所给信息，判断下列说法中正确 的是（ ） A砒霜可和 NaOH 溶液反

11、应 B As2O3是砷酸（ H3AsO4）的酸酐 C As2O3的晶体为原子晶体 D事故发生后采取的应急措施是向受过砒霜污染的河水中撒入生石灰 17天然维生素 P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素 P 的叙述 错误 的是（ ） A 可和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取 C 分子中有三个苯环 D 1mol 维生素 P 可和 4molNaOH 反应 18常温下 10mLpH=10 的 KOH 溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ） A C(A )=C(k+) B C(H+)=C(OH )

12、C(k+)C(A ) C V 总 20mL D V 总 20mL 第 II 卷（非选择题 共 78 分） 三、（本题包括 2 小题，共 20 分） 19（ 6 分）某同学在实验室里进行下列实验操作，其中有 错误 的是（填写字母代号） _ A用食指顶住容量瓶瓶塞 ,用另一只手指托住瓶底 ,把容量瓶倒转和摇动以使溶液混合均 匀。 B用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上 C用已用蒸镏水润湿的 pH 试纸测定盐酸的 pH D用玻璃棒蘸取少量 K2CO3溶液作焰色反应实验 E配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸 20（ 14 分）实验室中根据 2SO2+O2 2SO3

13、 H= 196.6kJ，设计如图所示的实Cr2O3 验装置来制备 SO3固体 请回答下列问题： （ 1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） _ （ 2）在 A 装置中加入 Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用 _。 （ 3）小试管 C 的作用是 _ （ 4）广口瓶 D 内盛的试剂是 _装置 D 的三个作用是： （ 1） _ (2)_ (3)_ （ 5）实验中当 Cr2O3 表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高，这样做的 原因是 _ （ 6）装置 F 中 U 形管内收集到的物质的颜色、状态是 _ （ 7）装置 G 的作用是

14、_ （ 8）从 G 装置导出的尾气的处理方法是用 _ 四、（本题 包括 2 小题，共 20 分） 21（ 8 分）在氯氧化法处理含 CN 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （ 1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N均为 3 价）： KCN+2KOH+Cl2 KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 _ （ 2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。 请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN+ KOH+ Cl2 CO2+ N2+ KCl

15、+ H2O (3)若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 _g. 22（ 12 分）已知 A 为酸式盐， B 为某二价主族金属的化合物，常温常压下 C、 D、 F、 G、I 均呈气态。等 物质的量A、 B 与少量水 充分混合能恰好完全反 应。图中反应条件均已略 去。 （ 1）写出 B 电子式 _D 的结构简式 _ （ 2）写出 A与 B反应的化学方程式 _ （ 3）如对气体 G 进行降温加压操作，产生的现象是 _ 发生反应的化学方程式是 _ (4)写出 A 溶液分别与 M、 NaOH 溶液反应的离子方程式： （ 1）在 A溶液中加入 M_ （ 2）向 A 溶液中加入

16、过量 NaOH 浓溶液，并加热 _ 五、（本题包括 2 小题，共 20 分） 23（ 8 分）有机物 A 和 B 无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。 （ 1）若 A 是分子中含有 8 个氢原子的烃， B 是分子中含有 3 个碳原子的烃的含氧衍生物。写出两组符合上述要求的有机物的分子式： （ 1）相对分子质量之差为 2： A： _B:_ （ 2）相对分子质量相等： A： _B： _ (2) 若 A 是分子中含有 4 个碳原子的烃， B 是饱和链烃的一元含氮衍生物，则 A 分子式为_， B 分子式为 _；符合 B 分子式的同分异构体有 _种。 24（ 12 分）已

17、知： 从 A 出发可发生下图所示的一系列反应，其中 G 为高分子化合物，化合物 B 的分子式为C8H8O，当以铁为催化剂进行氯化时一元取代物只有两种。 请填空： （ 1）结构简式： A_ M_ (2)反应类型： I_ IV_ （ 3）写出下列反应的化学方程式： B C_ C+D H_ （ 4）与 C 互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有 _ 种。 六、（本题包括 2 小题，共 18 分） 25（ 8 分）有一瓶（约 100mL）的硫酸和硝酸的混合液，取出 10.00mL 该溶液，加入足量的 BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤、烘干，可得到 4.66g 沉淀。滤 液和 2.00mol

18、/L NaOH 溶液反应，共用去 35.00mL 碱液时恰好中和，求 （ 1）混合液中 H2SO4、 HNO3的物质的量浓度各是多少？ （ 2）另取 10.00mL 原混合酸溶液，加入 1.60g 铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？ 26（ 10 分）现有等物质的量的 NaHCO3和 KHCO3的混合物 a g 与 100mL 盐酸反应，题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示 （ 1）该混合物中 NaHCO3和 KHCO3的质量比是 _ （ 2）如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 _ （ 3）如盐酸过量，生成 CO2体积为 _ （ 4）如果反

19、应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2 的体积，还需要知道_ （ 5）若 NaHCO3和 KHCO3不是以等 物质的量的混合，则 a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2的体积范围是 _ 【 参考答案 】 一、 选择题（每小题分，共 32 分） 1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.C 7.A 8.A 二、选择题（每小题 4 分，共 40 分） 9.BC 10.A 11.B 12.AB 13.A 14.C 15.D 16.AD 17.C 18.AD 三（本题包括 2 小题，共 20 分） 19（ 6）分 C D E （少选且正确的每个给 2 分，但只要选错一个，该小题

20、为 0 分） 20（ 14 分） （ 1）检查装置的气密性。（ 1 分） （ 2）水和浓硫酸作用放热，有利于 SO2的放出。（ 1 分） （ 3）缓冲、防止倒吸。（ 1 分） （ 4）浓硫酸。（ 1 分） 装置 D 的三个作用是：（ 1）干燥 SO2和 O2 （ 1 分） （ 2）使 SO2和 O2混合均匀 （ 3）通过观察控制气体的比例和气流速度。（ 1 分） （ 5） SO3的合成是放热反应，温度过高不利于 SO3的生成，且影响 催化剂的活性。（ 2 分） （ 6）无（白）色晶（固）体。 （ 1 分） （ 7）防止空气中的水蒸气与 SO3接触。（ 2 分） （ 8）用 NaOH 溶液吸收。

21、（ 2 分） 四、（本题包括 2 小题，共 20 分） 21（ 8 分） （ 1）碳（ C） （ 2 分） （ 2） （配平 2 分，标出电子转移方向和数目 2 分） （ 3） 35.5 (2 分 ) 22（ 12 分） (2)CaC2+NH4HCO3=CaCO3 +NH3 +C2H2 （ 2 分） （ 3）红棕色变浅。（ 2 分） 2NO2 N2O4（ 2 分） （ 4） HCO3 +H+=H2O+CO2（ 2 分） NH4+HCO3 +2OH CO32+NH3 +H2O （ 2 分） 五、（本题包括 2 小题，共 20 分） 23（ 8 分） （ 1）： C4H8 ， C3H6O C7H8 C3H8O0 （每空 1 分，共 4 分） （ 2）： C4H10（ 1 分）， C3H9N ，（ 1 分）， 4（ 2 分） 24（ 12 分） （ 1） A （ 2）氧化（ 1 分），缩聚（ 1 分） （ 3）（化学方程式 每个 2 分）