名校联盟广东省广雅中学学年高二上学期期末考试化学试题.doc

1、 2008 2009 学年第一学期高二级期末考试题 化学（理科） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页 ， 满分 100 分 ， 考试用时 90 分钟 。 注意事项： 1 答 卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考 号填写在答题卡上。 2选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液 ,不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须

2、保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题卷一并收回。 已知 相对原子质量： H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 第一部分 选择题 （共 54 分） 一、选择题（本题包括 10 小题 ，每小题 3 分，共 30 分。每小题 只有一个 选项符合题意。） 1氢气是人类最理想的能源。已知在 25 、 101kPa 下， 1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ： A 2H2 + O2 2H2O H= 142.9 kJ/mol B 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H= 142.9 kJ/mol C 2H2(g)

3、+ O2(g) 2H2O(l) H= 571.6 kJ/mol D 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = + 571.6 kJ/mol 2下列关于热 化学反应的描述中正确的是 ： A HCl 与 NaOH 反应的中和热 H 57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 H 2 ( 57.3)kJ/mol B CO(g) 的燃烧热是 283.0kJ/mol ，则 2CO2(g)=2CO(g) O2(g) 的 反 应 热 H 566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4、 3 可以充分说明反 应 P（ g） +Q（ g） R（ g） +S（ g）在恒 温下已达到平衡的是 ： A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内 P、 Q、 R、 S 四者浓度之比为 1 1 1 1 C P 的生成速率和 S 的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 4 常温常压下，在带有相同质量活塞 、 容积 相等的甲、乙两容器里， 甲容器充有二氧化氮，乙 容器充有 空气，现分别进行下列两项 实验： （ 已知： N2O42NO2 H 0） （ a）将两容器置于沸水中加热 ； （ b）在活塞上都加 2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和 乙容器的体积大小的比较，正确的是 ：

5、 A（ a）甲乙，（ b）甲乙 B（ a）甲乙，（ b）甲乙 C（ a）甲乙，（ b）甲乙 D（ a）甲乙，（ b）甲乙 5 把 Ca（ OH） 2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca（ OH） 2（ s） Ca2+（ aq） 2OH （ aq）， 下列说法正确的是： A向溶液中加 少量 CaO， 恢复到原 温 度时， 溶液的 pH 升高 B给溶液加热，溶液的 pH 升高 C向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D向溶液中加入少量 NaOH 固体， Ca（ OH） 2 固体质量不变 6 在 0.1mol/L的 CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施

6、是 ：A. 升温 B. 加水 C 加入 NaOH溶液 D. 加入稀 HCl 7有体积相同、 pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 ： A. 两溶液 溶质 物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C 两溶液中 OH 离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后， pH 仍相等 8 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关 说法 正确的是 ： 盐酸过量 ； 氨水过量 ； 恰好完全反应 ； c(NH4+) = c(Cl ) ； c(NH4+) c(Cl ) A B C D 9 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列各操作中， 不会 引起实验误差的是 ： A用蒸馏水冼

7、净滴定管后， 即 装入标准盐酸进行滴定； B用蒸馏水 冼净锥形瓶后，再用 NaOH液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶 液 ； C用碱式滴定管取 10.00mLNaOH 溶液放入 洁 净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 后 进行滴定 ； D改用量筒量取 10.0mLNaOH溶液，放入锥形瓶 后进行滴定 。 10 已知某溶液中只存在 OH 、 H+、 CH3COO 、 Na 四种离子，且其离子浓度的大小顺序为： c(Na+)c(OH )c(CH3COO )c(H+)，则原溶质可能为 ： A CH3COONa B CH3COONa、 NaOH C CH3COOH、 CH3COONa D CH3CO

8、OH、 NaOH 二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分，但只要选错一个就得 0 分） 11 根据 下列 热化学方程式 （ 1） C(s) + O2(g) CO2(g) H1 393.5 kJ/mol （ 2） H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H2 285.8 kJ/mol （ 3） CH3COOH(l) +2O2(g) 2CO2 (g) + 2H2O(l) H3 870.3kJ/mol 可以计算出 2C(s) + 2H2(g)+ O2(g) CH3COOH(l)的 反应热为

9、 ： A H 244.1kJ/mol B H 488.3kJ/mol C H 996.6kJ/mol D H 996.6kJ/mol 12 反应 ： L(s) aG(g)bR(g) 达 到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1 p2， x 轴表示温度， y 轴表示平衡混合气中 G的体积分数。 据此可判断 A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 a b D a b 13 已知反应 A2（ g） 2B2（ g） 2AB2（ g） H 0，下列说法正确的是： A升高温度，正向反应速 率增加，逆向反应速率减小 B升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温

10、度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 14 下列叙述正确的是： A 0.1mol L 1氨水中， c(OH-) c(NH4+) B 常温下， 10 mL 0.02mol L 1HCl溶液与 10 mL 0.02mol L 1Ba(OH)2溶液充分混合 ,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH 12 y x p1 p2 C在 0.1mol L 1CH3COONa溶液中， c(OH-) c(CH3COOH) c(H+) D 0.1mol L 1某二元弱酸盐 NaHA溶液中， c(Na+) 2c(A2-) c(HA-) c(H2

11、A) 15 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在适量稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是： A 防止硫酸铁分解 B C 提高硫酸铁的溶解度 D 提高溶液的 PH 16 25 时，水的电离达到平衡： H2OH OH ，下列叙述正确的是 ： A 向水中加 入稀 NaOH 溶液 ，平衡逆向移动， c(OH )降低 B 向水中加 入 少量固体 NH4Cl， 平衡 正 向移动， c(OH-)降低 C 向水中加入少量固体 碳 酸氢钠， c(H )减小 ， Kw 不变 D 将水加热， Kw 增大， pH 不变 17 常温下 pH 3 的二元弱酸 H2R 溶液与 a L pH 11 的

12、NaOH 溶液混 合 后，混合液的 pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变），则对反应后 混合 液的叙述正确的是 A 2c(R2 )+ c(OH ) c(Na )+c(H ) B c(R2 ) c(Na ) c(H ) c(OH ) C 2c(R2 )+ c(HR ) c(Na ) D混合后溶液的体积 为 2a L 18 一定条件下 ，对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、 Z 的起始浓度分别为c、 c、 c（均不为零），到达平衡时， X、 Y、 Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、 0.3 mol/L、 0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ： A c ： c

13、 1 ： 3 B平衡时， Y和 Z的生成速率之比为 2:3 C X、 Y 的转化率相等 D c 的取值范围为 0.04 c 0.14 mol/L 第二部分 非选择题 （共 46 分） 19 （ 5 分） 判断题：请将下列的说法中正确的打“ ”， 错误的打“”，并填在下表相应位置 ： 题号 答案 （ 1） NH3能溶于水，所得溶液能导电，所以 NH3 是电解质。 （ 2） H3PO4的电离方程式为： H3PO4 = 3H+ + PO43。 （ 3） 计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和 。 （ 4）在 90时，水的离子积 KW=3.8 1013，则该温下纯水的 pH=7。

14、（ 5）常温时，无论是酸或是碱的溶液，其 c(H ) c(OH ) KW，且 KW 1014。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 （ 6）盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度增大。 （ 7）将 pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显酸性。 （ 8）向 NH4Cl 溶液中投入适量的 Zn 粉，会有 H2放出。 （ 9）自发反应是指在通常条件下能自动发生的反应。 （ 10） 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 20（ 10 分）在 0.1mol mol-1 的氨水溶液中，存在如下电离平衡： NH3 H2O

15、 NH3 H2O NH4+ OH 。在此平衡体系中，若按下列情况 改变条件 ，请将 各物理量 变化情况 填在表相应位置中。（ 增大用“”，减小用“”向左 移动用“”，向右 移动 用“” ） 条件的变化 通氨气 加水 加 NaOH(s) 加 NH4Cl(s) 通 CO2 电离平衡移动的方向 c(OH ) c (NH3 H2O) 溶液导电能力 21 （ 6 分）下 图表示在密闭容器中反应： 2SO2+O22SO3, H ”）。 （ 3） 20s时， N2O4的的浓度为 mol/L， 0 20s内 N2O4的平均反应速率为 。 （ 4）该反应的平衡常数表达式 K= ，在 80时该反应的平衡常数 K值

16、为 。 （ 5）在其他条件相同时，该反应的 K值越大，表明建立平衡时 。 A N2O4的转化率越高 B NO2的产量越大 C N2O4与 NO2的浓度之比越大 D 正反应进行的程度 越大 E所耗时间越少 容器内气体压强越大 23 (12 分）二元酸 H2A 的电离反应如下： H2A HA + H K1 = 4.50 10 7； HA A2 + H K2 = 4.70 10 11 用 0.300 mol L 1 HCl 滴定含有 Na2A 和 NaHA 的一份 20.00 mL 的溶液，滴定进程用pH 计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下： 加入的 HCl mL 1.00 10.00 28.00 pH 10.33 8.34 6.35 （ 1） 请写出 Na2A 发生水解的离子方程式： _； （ 2） 加入 1.00 mL HCl 时 ，溶液中发生的反应是： _（用离子方程式表示） ；此时溶液中阴阳离子浓度的关系是： _（用电荷守恒式子表示）； （ 3）当 pH=8.34 时反应 后溶液中 有 NaCl 和 NaHA 两种 溶质，而 pH=6.35 时 反应后溶液中有 NaCl和 H2A 两种 溶质，试计算起始溶液中存在的 Na2A和 NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）