2008年高考化学分类解析-化学反应中的能量变化.DOC

1、 惠州教研化学网教学资源2008 年高考化学分类解析化学反应中的能量变化1.（08 全国卷）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H 表示生成 1mol 产物的数据) 。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式_。(2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5 还剩 0.60mol，其分解率 1 等于_；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 的分

2、解率为 2， 2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是_ 。(4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的H 3_，P 和 Cl2 一步反应生成1molPCl5 的H 4_ H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。解析：（1）由图可以看出，1molP 在 Cl2 中完全燃烧放出的热量为 306kJmol1 ，所以 P与 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学反应方程式为 P

3、(s) Cl2(g)=PCl3(g)；32H306kJmol 1 。(2）中间产物 PCl3 和未完全反应的 Cl2 的总能量高于最终产物 PCl5 的能量，其H93kJmol 1 ，所以 PCl5(g)=PCl3(g)Cl 2(g)；H93kJmol 1 ；分解率 1 10025，由热化学反应方程式可知，此反应0.80mol 0.60mol0.80mol的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl 5 的分解率增大。即： 2 1。(3）由图可知，P 与 Cl2 反应生成 PCl3，PCl 3 和 Cl2 进一步反应生成 PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有

4、利于 PCl5 的生成，防止 PCl5 的分解。(4）由盖斯定律可知，一步生成生成 PCl5 和两步生成 PCl5 的总热效应相等，即H3399kJmol 1 。(5）PCl 5 与水反应生成 H3PO4 和 HCl，化学方程式为：PCl54H 2O=H3PO45HCl。答案：（1）P(s) Cl2(g)=PCl3(g)；H 306kJmol 1 。32(2）PCl 5(g)=PCl3(g)Cl 2(g)；H 93kJmol 1 。25；大于。(3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。惠州教研化学网教学资源(4）399kJmol 1 ；等于。(5）PCl 54H 2O=

5、H3PO45HCl。2.（08 海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P P akJmol1、PO bkJmol 1、P=O ckJmol 1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol 1 B（4c+12b6a5d）kJmol 1C（4c+12b4a 5d）kJmol 1 D（4a+5d4c12b）kJmol 1解析：由图可以看出：P 4 中有 6mol 的 PP，5mol 的 O2 中含有 5molOO，1mol 的 P4O10中含有 4mol 的

6、 PO，12mol 的 PO，所以H (6a5d4c12b)kJmol 1 。答案：A。3.（08 上海卷）已知：H 2(g)F 2(g) 2HF(g)270kJ，下列说法正确的是( ) A2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ解析：由题上的化学方程式可知，1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol

7、 气态氟化氢放出的热量放出的热量为 270kJ，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于 270kJ，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量。答案：C4.（08 广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C 错；选项 D 应该太阳能转化为化学能，D 错。

8、答案：A、B5.（08 宁夏卷）已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol -1、 -1411.0kJmol-1 和-1366.8kJmol -1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为( )A-44.2kJmol -1 B+44.2kJmlo -1C-330kJmol -1 D+330kJmlo -1解析：由题意可知：C 2H4(g)3O 2(g) 2CO2(g)2H 2O(l)；H-1411.0kJmol -1，C2H5OH(1)3O 2(g) 2CO2(g)3H 2O(l)；H -1366.8kJmol

9、-1,将上述两个方惠州教研化学网教学资源程式相减得：C 2H4(g)H 2O(l) C2H5OH(l)；H-44.2kJmol -1。答案：A。6.（08 山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C 3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)； H1=156.6 kJmol-1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)； H2=32.4 kJmol-1则相同条件下，反应 C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol -1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池

10、，电池的正极通入 O2 和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO 32 移向电池的_(填“正”或“ 负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c (H2CO3)1.510 -5 molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO3 +H+的平衡常数 K1_。（已知：10-5.602.510 -6）(4)常温下，则溶液 c(H2CO3)_c(CO32 )(填“”、“”或“ ；HCO 3 H 2O CO32 H 3O (或 HCO3- CO3

11、2 H )。HCO3 H 2O H2CO3OH 、HCO 3 的水解程度大于电离程度7.（08 重庆卷）化学反应 N2+3H2=2NH3 的能量变化如题 13 图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN 2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H =2(b-a)kJmol-1C N2(g)+ H2(g)=NH3(1); H =(b+c-a)kJmol-11D N2(g)+ H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol -1解析：由图可以看出， molN2(g) molH2(g)的能量为 akJ，1molN

12、H 3(g)的能量为 bkJ，所12 32以 N2(g) N2(g)=NH3(g)； H(ab)kJ/mol，而 1mol 的 NH3(g)转化为 1mol 的12 32NH3(l)放出的热量为 ckJ，所以有： N2(g) N2(g)=NH3(l)；H (abc)kJ/mol，12 32即：N 2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；H=2(a-b-c)kJ mol-1。惠州教研化学网教学资源答案：A。8.（08 四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl 和 NaOH 反映的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反映的中和热H2(57.3)kJ/

13、molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选项 A 中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成 1molH2O 所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项 C 中加热是化学反应的条件，与反应是为否放热和吸热无关，如：FeS FeS，它属于放热反应；选项 D 中燃烧热是指 1mol 的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如 C 燃烧可生成 CO 和 CO2，其中 CO2 比 CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定。答案：B。