南通中学届高三期中考试化学试卷.doc

1、 南通中学 2007 届高三期中考试化学试卷 （ 2006、 11） 可能用到的原子量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 第卷（共 64 分） 一、单项选择题（本题包括 8小题，每小题 4分，共 32分。每小题 只是一个 选项符合题意） 1、 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A H、 D、 T互为同素异形体 B 氨气分子构型为正四面体形 C NH4Cl 的电子式为： D S2-的结构示意图为： 2、下列

2、工业生产的说法 错误 的是 A、氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产工艺又称“阳离子交换膜法” B、石膏可作为生产硫酸的原料之一 C、由于常压下 SO2转化为 SO3的转化率很高，所以 SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 D、合成氨的反应是放热反应，因此工业上合成氨常采用低温条件 3、在下列实验中，不能达到目的的是 A、用饱和 NaHSO3溶液除去 SO2气体中混有的 HCl B、用石墨作电 极，电解 Mg(NO3)2、 Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 C、进行 H2O和 H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 D、测定 NaCl和 Na

3、F溶液的 pH，确定 F、 Cl两元素非金属性的强弱 4、下列实验操作正确的是 A粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水 C不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用 H2SO4 中和并洗涤 D测定溶液 pH 的操作：将 pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在 pH 试纸的中部，与对应的标准比色卡比较 5、 下列叙述正确的是： A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 B. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低 C

4、.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D.pH=3和 pH=5的盐酸各 10mL混合，所得溶液的 pH=4 6、 下列各组稀 溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是： A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 C氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 D 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 7、在一密闭容器中有如下反应： aX（ g） bY（ g） nW（ g）； H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中， (W)表示 W 在反应混合物中的百分含量， t 表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析 正确

5、 的是 A图可能是 不同压强对反应的影响，且 P2 P1， a b n B图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且 1使用的催化剂效果好 C图可能是不同压强对反应的影响，且 P1 P2， n a b D图可能是不同温度对反应的影响，且 T1 T2， H 0 8、 工业上以 Ca(OH)2和 HNO3为原料制备 Ca(NO3)24H 2O晶体，若制备过程中容器内所有 H、 O原子均转化为结晶水，则所用硝酸溶液中溶质的质量分数为（ ） A、 30% B、 63% C、 78% D、无法计算 二、不定项选择题 (本题包括 8小题，每小题 4分 ， 共 32分。每 小题有一个或两个选项符合题意。若正

6、确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确 答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的 得 满分，但只要选错一个该 小题就为 0分 ) 9、下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 A、 pH=0的溶液中： Fe2+、 NO3-、 SO42-、 I- B、由水电离的 c(H+)=10-14mol L-1的溶液中： K+、 Na+、 Ca2+、 HCO3- C、含有大量 Fe3+的溶液中： Mg2+、 Al3+、 Cu2+、 SO42- D、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中： Na+、 AlO2-、 S2-、 SO42- 10、 X、 Y、 Z、 W为四种 短周期主族元

7、素。其中 X、 Z同族， Y、 Z同周期， W 与 X、 Y 既不同族也不同周期； X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍； Y的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是 A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为： W” 表示 )，理由是 。 五、 （本题包括 2小题，共 18 分） 21、（ 10 分） 已知 A、 B、 E 是固体化合物， D、 G 是固体单质， X、 Z、 F 为可燃性气体， F、 X 的火焰呈淡蓝色，他们之间有如下转化关系： 写出 A、 B、 Z 的名称： A ， B ， Z 写出 Y 的结构式： ， A 的晶体结构

8、类型： ， 溶液 H 的保存要求 ； 按要求写出反应方程式： 的化学方程式： 离子方程式： 22、（ 8 分） （ 1） 20 世纪 30 年代， Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲 是白磷（ P4）和 O2 反应生成 P4O10 过程中能量变化示意图，请写出白磷（ P4）和O2反应生成 P4O10的热化学方程式： _（ H 用含 E1和 E2 的代数式表示，其中E1、 E2 均大于 0）。 （ 2）白 磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成 P4O

9、6 时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如图丙）。当形成 P4O10 时，相当于在 P4O6 的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子（如图丁）。 请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。 （ 3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开 1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据： 化学键 PP PO O O P O 键能 /kJmol1 198 360 498 X 已知白磷（ P4）的燃烧热为 2982 kJmol1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上 表中x=_ （ 4）写出 1molP4与 O

10、2 反应生成固态 P4O6 的反应热 H=_。 六、 （本题包括 1小题，共 10分） 23、 阅读下列两段材料，请回答下列问题： 材料一 ： 2006年全国理综 I第 9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽 串联，在一定条件下通电一段时是后，析出钾、镁、铝的物质的量 之比为（ ） 白色沉淀 白色沉淀 NaOH 溶液 O2中点燃 食盐水 气体 X 溶液 H 气体 Y 溶液 I 气体 Z G F E A+D B+D 高温 高温 A B A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 材料二 ：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下： 物质 K2O MgO Al2O3

11、 KCl MgCl2 AlCl3 熔点（ ） 881 2852 2015 711 714 190（ 259kPa） 沸点（ ） 3600 2980 1437 1412 181 （ 1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题 意的，这种物质是 _，其理由是_。 （ 2）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加 “（ I） 0： 0： 0”和 “（ II） 6： 3： 0”哪个好？ _（填写编号） （ 3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中

12、另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式： _。 （ 4）设计可靠实验证明： MgCl2、 AlCl3 所属的晶体类型，其实验方法是 _。 七、 （本题包括 2小题，共 18分） 24、 （ 8 分）能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。 （ 1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知在： 25、 101kPa 下， 1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则甲醇的燃烧热为 _ （ 2）测定工业甲醇中 CH3OH 的质量分数可用下法：取 0.1000g工业甲醇样品，以适

13、量 H2SO4酸化后，加入 20.00mL 0.2000mol/L 的 K2Cr2O7溶液，再用 0.3000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液 20.00mL 时，刚好到达滴定终点。 已知 CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2 +2Cr3+6H2O 写出 H2SO4酸化的 K2Cr2O7溶液与 (NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。 求此工业甲醇中 CH3OH的质量分数。 25、（共 10 分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na

14、2CO3 2NaNO2 + CO2 根据反应，每产生 22.4L（标准状况下） CO2，吸收液质量将增加 _g。 配制 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，需 Na2CO3 10H2O g。 现有 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生 22.4L（标准状况下） CO2时，吸收液质量就增加 44g。 计算吸收液中 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量之比 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱在 20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉 688g 水， 冷却到 0，最多可析出 NaNO2多少克？（ 0时， NaNO2 的溶解度为 71.2g/100

15、g 水） 参考答案： 1、 D 2、 D 3、 D 4、 D 5、 A 6、 C 7、 B 8、 C 9、 AB 10、 BC 11、 BC 12、 C 13、 A 14、 D 15、 BD 16、 BD 三、（共 22 分） 17、 （ 1） A B、 C （各 1 分 ，共 2 分 ） 将 E 中的产生的硫酸亚铁溶液压入 D 中（ 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 3）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案（每空 1 分，共 2 分） 18、 （ 1）托盘天平、烧杯、 200mL 容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。 （

16、说明：每空 1 分，共 5 分。顺序不对，从错误处开始不计分；搅拌和引流缺少任一个，不 计分） （ 2） 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ (1 分 ) （ 3）at2.3(2 分 ) （ 4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准 （ 2 分） 吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值） （ 2 分） （ 5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出 （ 2 分） 四、（共 16 分） 19、（ 8 分） （ 1）见上

17、图（右） （ 2 分） （ 2）从上到下依次减小 （ 2 分） （ 3）第三周期， A 族 （ 2 分） （ 4） 因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键 （ 2 分 ） 20、 （ 1） 9mol 3mol （ 2分 ） （ 2） x/y=3/1 z 0 （ 2分 ） （ 3） b c （ 分 ） 合成氨的反应是一个体积缩小的反应，随着反应的进行，压强在减少，转化率在下降。（ 2分） 五、（共 分） 21、 二氧化硅、氧化钙、乙炔（各 1分） O=C=O、原子晶体、带橡胶塞的细口试剂瓶（各 1分） SiO2+2C 高温 Si+2CO SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3 CO32

18、-（各 2分） 22、（ 1） P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s); h=（ E2 E1） kJ mol 1（ 2 分） （ 3） 585（ 2 分） （ 4）发 638kJ mol 1(2 分 ) 六、（共 10 分） 23、 D （ 2 分） （ 1）氯化铝（ 1 分）；从表中数据可知， AlCl3 易升化，熔、沸点低，属分子晶体 ，熔融时不能被电解（ 2 分） （ 2） I（ 1 分） （ 3） 2Al2O3 4Al + 3O2（ 2 分） （ 4）将两种晶体加热到熔化状态，测定其导电性，能导电的离子晶体；不能导电的是分子晶体（ 2分） 七、（共 18 分） 24、 （

19、1） H=-725.8kJ/mol （ 2分） （ 2） Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (2 分 ) 96% （ 4分） 25、 48（ 2 分 ） m(Na2CO3 10H2O) = 572g（ 2 分 ） 2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 m 48g NO+NO2+ Na2CO3 2NaNO2+ CO2 m 32g 设由 NO2 与纯碱反应产生的 CO2 为 a mol 由 NO 和 NO2 与纯碱反应产生的 CO2为 b mol a+b=1 a=0.75mol 48a+32b=44 b=0.25mol n(NaNO2) n(NaNO3)=5 3 （ 3 分） 设生成的 n(NaNO2)为 5xmol， n(NaNO3) 为 3xmol 据 Na+守恒： 5x+3x=4 x=0.5 m(NaNO2) =172.5g， m(H2O)余 =1000g 78.8% 688g=100g 析出： m(NaNO2)(最大 ) =172.5g 71.2g=101.3g （ 3 分）