满城中学学年上学期高二年级期末考试.doc

1、 满城中学 2006 2007 学年度上学期高 二 年级期 末 考试 化 学 试 题 本试卷分第卷 (选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分。满分 100分，考试时间为 90分钟。 第卷 （选择题 共 50 分） 注意事项： 1答第卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（ A 或 B）涂写在答 题卡上。考试结束时，将试题答题纸和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上以应题目的答案标号 涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2

2、 分，共 50分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1下列说法一定正确的是 A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B 4BaSO 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子 D氯水能导电，所以 2Cl 也是电解质 2、 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A. 水的离子积变大、 pH 变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、 pH不变、呈中性 C. 水的离子积变大、 pH 变小、呈中性 D. 水的离子积变小、 pH 变大、呈碱性 3在一定条件下，可逆反应 A（ g） + B（ g） 2C(g)达到平衡的标志是 （ ） A、 B、 C 的分子

3、数比为 1 1 2 A、 B、 C 的浓度不再产生变化 单位时间生成 n 摩尔 A，同时增加 2n 摩尔 C 平衡体系中的压强不 再发生变化 A B C D 4现有 100 毫升 3mol/L 的 NaOH 溶液和 100 毫升 1mol/L 的氯化铝溶液：将 NaOH 溶液分多次加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加到 NaOH 溶液中。比较两种操作的结果是 A 现象相同 ,沉淀量不等 B 现象相同 ,沉淀量也相等 C 现象不同 ,沉淀量相等 D 现象不同 ,沉淀量不等 5、下列事实 能说明亚硝酸是弱电解质的是： 亚硝酸钠溶液的 PH 大于 7 用 HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2

4、溶液不与 Na2SO4溶液反应 0.1mol L 1HNO2溶液的 PH=2.1 A、 B、 C、 D、 6 25时，某 NH4Cl 溶液的 pH 4，下列说法正确的是 溶液中 c( ) c( )，且 c( ) c( ) 1 由水电离出的 c( )为 1 溶液中 c( ) c( ) c( ) c( ) A B C D 7.对于反应： 2SO2+O2 2SO3 （正反应为放热反应）下列判断正确的是 A.2 体积 SO2 和过量的 O2 反应，必定生成 2 体积 SO3。 B.其他条件不变，升高温度，平衡必定向右移动。 C.平衡时， SO2 的消耗速率必定等于 O2 生成速率的两倍 。 D.平衡时

5、， SO2 浓度必定等于 O2 浓度的两倍。 8若溶液中由水电离产生的 c(H+)=1 10 -13mol L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A、 Al3+、 Na+、 NO3 、 Cl B、 K+、 Na+、 Cl -、 SO42- C、 K+、 Na+、 Cl-、 CO32- D、 K+、 I -、 NO3-、 Cl - 9.下列离子方程式正确的是 A.C12通 入 FeCl2溶液中： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1 B.金属铝溶于盐酸中： 2Al + 2OH 2AlO2 +H2 C.A1(NO3)3溶液中加入过量氨水： A13+4NH3H 2O=A1O2

6、 +4NH4+2H2O A碳酸钠溶液显碱性： CO32 +2H2O H2CO3+2OH 10.两种气态烃组成的混合气体 0.1mol，完全燃烧得 0.16molCO2和 3.6g 水，下列说法正确的是（ ） A. 混和气体中不一定有 CH4 B. 混和气体中一定有甲烷和乙烯 C. 混和气体中一定没有乙烷 D. 混和气体中一定有乙炔 11、将 Ba(OH)2 溶液滴入 NH4Al(SO4)2溶液中，当 SO42- 全部转化为 BaSO4 沉淀时，铝元素的存在形式是 A、 Al3+ 和 Al (OH)3 B、 Al (OH)3 C、 AlO2 D、 Al(OH)3和 AlO2 12向一定量的 Fe

7、O、 Fe、 Fe3O4 Fe2O3 的混合物中加入 200ml1molL-1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224ml(标准状况 )的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现 .若用足量的 CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 A、 11.2g B、 5.6g C、 2.8g D、无法计算 13如右图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡 ，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） ( ) A杠杆为导体和绝

8、缘体时，均为 A 端高 B 端低 B杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高 C当杠杆为绝缘体时， A 端低， B 端高；为导体时， A 端高， B 端低 D当杠杆为绝缘体时， A 端高， B 端低；为导体时， A 端低， B 端高 14 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH 7 时，下列关系正确的是 A c(NH4 ) c(SO42 ) B c(NH4 ) c(SO42 ) C c(NH4 ) c(SO42 ) D c(OH ) c(SO42 ) c(H ) (NH4 ) 15、某温度下，将 2molA和 3molB充入一密闭容器中，发生反应： aA(g) B(g) C(

9、g) D(g), 5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为： c(A)a c(B)=c(C) c(D)。此时若在温度不变的情况下将容器扩大为原来的 10 倍， A的转化率不发生变化，则 B的转化率为： A.60 B. 40 C. 24 D. 42 16、相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比， NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 相比较，下列说法中正确的是 A、电离程度： HCN HClO B、溶液的 pH： HCN HClO C、与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量： HCN HClO D、酸根离子浓度： C(CN

10、) C(ClO ) 17、 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正 确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 18 常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是 A 0.01mol L-1醋酸溶液 B 0.02mol L-1 醋酸与 0.02mol L-1NaOH 溶液等体积混合液 C 0.03mol L-1醋酸与 0.01mol L-1NaOH 溶液等体积混合液 D pH = 2 的盐酸与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合液 19 某有机物 （ 如图 ） 是甲烷被苯基

11、取代的产物 ， 下列说法不正 确的是 分子式为 C25H20 此物质 的 属于苯的同系物 此物质 的一氯代物只有一种。 所有碳原子 不 在一个平面上 此物质属于芳香烃 A B C D 20.下列操作最终没有沉淀的是：（ ） A. NaAlO2溶液中通入过量 CO2 B. 饱和 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2 C. MgCl2溶液中加入过量 NaOH D. 明矾溶液中加入过量 NaOH 21、某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液 pH 大于 7，下表中判断合理的是 （ ） 标号 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 V（ HX） V（ YOH）

12、 强酸 强碱 V（ HX） V（ YOH） 弱酸 弱碱 V（ HX） V（ YOH） 弱酸 强碱 V（ HX） V（ YOH） A B C D 22、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A 常温下， pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl ) c(NH4 ) c(H ) c(OH ) B 将 pH 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 D 常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比， Na2S 溶液为 pH 大 23、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正

13、极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 4A1 3O2 6H2O 4A1(OH)3，下列说法不正确的是 A 正极反应式为： O2 2H2O 4e 4OH B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用 24 右图 所示为 8000C时 A、 B、 C三种气体在密闭容器中反应时浓度 的 变化，只从图上分析 不能 得出的结论是 A A是反应物 B前 2 min A的分解速率为 0.1 mol/(Lmin) C 达平衡后， 若升高温度， 平衡向正反应方向移动 D 达平衡后， 若增大压强，

14、平衡向逆反应方向移动 25.1体积 pH 2.5的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 第卷 （非选择题，共 50 分） 二 、 （本题包括 4 小题，共 23 分） 26（ 8分） （ 1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中 c(Na ) c(CH3COO )（填“ ” 或“”或“ ” 下同 ）。 （ 2） pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ， 溶液中 c(Na ) c(CH3COO ) （ 3）

15、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧 化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （ 4） 将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH 7，则醋酸溶液中 c(H ) 氢氧化钠溶液中 c(OH )， m 与 n 的大小关系是 。 27 （ 8 分） 人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。 （ 1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6 的一种含两个叁键且无支链 链烃的结构简式 _ 。 （ 2）已知分子式为 C6H6 的结构有多种，其中的两种为 这两种结构的区别表现在：

16、 定性方面（即化学性质方面）：能 _(选填 a、 b、 c、 d， 倒 扣分 ) 而不能 a 被酸性高锰酸钾溶液氧化 b 与溴水发生加成反应， c 与溴发生取代反应 d 与氢气发生加成反应 定量方面（即消耗反应物的量的方面）： 1 mol C6H6 与 H2加成时： 需 _mol，而需 _mol。 今发现 C6H6 还可能有另一种如右图立体结构：该结构的二氯代物有 _种。 （ 3）烷烃中脱水 2 mol 氢原子形成 1 mol 双键要吸热，但 1， 3 环己二烯（ ）脱去 2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比 1， 3 环己二烯 （填稳定或不稳定）。 （ 4） 1866 年凯库勒（右图）提

17、出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号） a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与 H2发生加成反应 c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种 （ 5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。 28（ 4分） （ 1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。 烯类化合物 相对速率 (CH3)2C CHCH3 10 4 CH3CH CH2 2 03 CH2 CH2 1 00 CH2 CHBr 0 04 据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与 C C上取代基的种类、个数间的关系：。 （ 2）下列化合物与氯

18、化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 _（填代号）。 A、 (CH3)2C C(CH3) 2 B、 CH3CH CH CH3 C、 CH2 CH2 D、 CH2 CHCl 29、 （ 3 分） 联苯 的二溴代物有多种，其中两个溴原子位置对称的有五种， 并且碳碳单键能够旋转，如 （ 1） 请写出另外两种二溴代物的结构简式： 、 。 （ 2） 与 的相互关系是 A同分异构体 B同系物 C同一物质 三、 推断题 （本题共 8分） 30、 （ 8分） 如图所示 已知 A、 D、 E、 F是中学化学中的常见单质， B、 C是氧化物，且 B 的式量是 232。请填空： (1)

19、A是 ， E是 。 (填化学式 ) (2)D跟水反应的化学方程式是 。 (3)C电解时，每生成 1molA同时生成 molE。 (4)先将 B 溶于足量盐酸，再在用盐酸溶解后的溶液中通人足量 Cl2，请写 出 全 过 程 中 有 关 反 应 的 离 子 方 程式： 。 四 、 试验题 （本题包括 2 小题，共 15 分） 31（ 10 分） （ 1）在实验室制取乙烯的装置图（如下图）中，仪器 A 的名称是 _ A中加入的两种试剂是 _反应方程式为_ 乙烯的收集方法为 _； （ 2）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是 _；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是

20、 _ ，反应的化学方程式为_ （ 3）反应进行一段时间后， A中混合液常变黑，并有刺激性气味的气体生成，该气体是 _，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过 _溶液；若要除去该气体应将生成的气体通过 _溶液 32. （ 5 分） 为探究 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应 ,某实验小组的同学设计了下列 4 种实验装置 ,请回答下列问题 : (1)选择实验装置 (3)，简述出现的实验现象 以及 产生该实验现象的原因： _ _ 。 某同学质疑上述 所有 实验设计，该同学质疑的依据是 _ _ 在原实验的基础 (4)上，请你设计实验证明 CO2 和 NaOH 肯定发生了化学 反应 的方法 。 五 、 （本题 4 分） 33、 (4 分 ) 标准状况下 1.68L 烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为 15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3g。 （ 1）计算燃烧产物中水的质量。 （ 2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。