伦中第三章电离平衡单元测试.doc

1、 伦教中学高二化学选修 4 第三章单元测试 姓名 _ _ 成绩 _ _ （考试时间 90 分钟，试卷满分 100分） 第卷（选择题，共 50分） 一 .选择题：（共 10个小题，每题 3 分，每题四个选项中只有一个符合题意） 1. 若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ） A 10:1 B 5:1 C 1:1 D 1:10 2. 有等体积、等 pH 的 Ca(OH)2、 KOH和 NH3 H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系正确的是 ( ) A V3V2V1

2、B V3=V2=V1 C V3V2=V1 D V1=V2V3 3. 巳知某溶液中存在较多的 H 、 SO42 、 NO3 ， 则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A Al3+、 CH3COO 、 Cl B Mg2+、 Ba2+、 Br C Mg2+、 Cl 、 Fe2+ D Na+、 NH4+、 Cl 4. 下列混合溶液中，各 离子浓度的大小顺序正确的是（ ） A 10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合 c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+) B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl 溶液与 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合 c

3、(Na+)=c(Cl ) c(OH ) c(H+) C 10mL0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO ) c(OH ) c(H+) D 10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合 c(Cl )c(Na+) c(OH ) c(H+) 5. “ 84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色， pH大于 7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ） A SO2 B Na2CO3 C KMnO4 D NaClO 6. 以下是几种酸碱指示剂变色的 pH范围：甲基橙 3.

4、1 4.4 甲基红 4.4 6.2 酚酞 8.210,现用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示 剂（ ） A.都可以用 B.只能用 C.可以用或 D.可以用或 7.等量的 NaOH 分别与 pH=2 和 pH=3 的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为 V1和 V2，则 V1、 V2的关系为 ( ) A、 V1=10V2 B、 V1V2 D、 V210V1 8.已知 H2CO3的酸性比 HClO的酸性强 ,对 反应： Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后 ，要使 HClO浓度增加可加入 ( ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体 ) D.H2O 9

5、.某溶液中由水电离产生的 C(H+) 1 10 10mol/L， 该溶液的溶质不可能是 （ ） A KOH B Na2CO3 C HClO4 D MgSO4 10.0.1mol/L 的 K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 ( ) A c(K+)+c(H+)=c(S2 )+c(HS )+c(OH ) B c(K+)+ c(S2 ) = 0.3mol/L C c(K+)=c(S2 )+c(HS )+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS )+2c(H2S) 二 .选择题：（有 5个小题，每小题 4分，每小题选项中有一个或两个符合题意的正确答案） 11. 下列说法正确的是 （

6、 ） A pH=2和 pH=1的硝酸中 c（ H+）之比为 1:10 B Na2CO3溶液 c（ Na+）与 c（ CO23 ）之比为 2:1 C 0.2 mol/L与 0.1 mol/L醋酸中 c（ H+）之比为 2:1 D pH=1的硫酸中加入等体积 0.05 mol/L的 BaCl2溶 液 ,两者恰好反应 C(SO42-)=0 12. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH都相等，向两烧杯 中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ） A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量 D反应

7、开始后乙烧杯中的 c（ H+）始终比甲烧杯中的 c（ H+）小 13. 常温时，向 pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ） A pH =12 的 Ba(OH)2 B pH =12 的氨水 C 0.005mol/L NaOH D 0.05mol/LBaCl2 14.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( ) A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液 15.25 时，某溶液中由水电离产生的 C（ H+）和 C（ OH-）的乘积为 1 10-20，下列说法正确的是 ( ) A该溶液的 pH一定是 10 B该溶液可能 pH=4

8、 C该溶液的 pH不 可能是 7 D不会有这样的溶液 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 第 卷（非选择题，共 50分） 三、填空题 ： 16（ 5分） (1)25 时 , 0.05mol/LH2SO4溶液的 PH=_； 0.05mol/LBa(OH)2溶液 C(H+)=_（ 2）某温度下纯水中的 C（ H+） = 2 10-7mol/L，则此时溶液中的 C（ OH-） = ；若温度不变，滴 入稀盐酸，使 C（ H+） = 5 10-4mol/L，则溶液中 C（ OH-） = ,此时溶液中由水电离产生的C（ H+） = 。 17（ 8分） （ 1

9、）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中 c(Na ) c(CH3COO )（填“ ” 或“”或“ ”、“ =”、“ ”或“ ”或“ ”或“ 10 B = 6 C 6 8 D 8 E 不 能确定 （ 3）已知 AnB 的离子积 c(A ) n c(Bn ) c(A )n和 c(Bn ) 表示离子的物质的量 浓度幂。在某温度下， Ca(OH)2的浓度为 0.02 molL -1，其离子积为 。 伦教中学高二化学选修 4 第三章单元测试答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C

10、 D B D B D C D D A AC CD AC BC 16 (1)1 ； 1 10-13mol/L (2)2 10-7 mol/L ； 8 10-11 mol/L ； 8 10-11 mol/L 17（ 1）碱性，；（ 2）酸性，；（ 3）中性，；（ 4），。 18. 白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl 白色沉淀变为黄色沉淀 AgCl + I- = AgI + Cl- 19. （ 1） 酸 ， ， Ag H2O AgOH H ， 抑制 。 （ 2） 酸 ， Al3 3H2O Al(OH)3 3H ， Al2O3 ； （ 3） NaOH。 20 （ 1） ； 。 （ 2）一是：证

11、明 HA 不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明 HA 与强碱生成得盐具有弱碱性。 （ 3） 对比等物质的量浓度的 HA 溶液和盐酸导电性对比实验； 测 0.01mol/LHA 溶液的 pH2； 测 NaA 溶液的 pH 值； 测 pH= a 的 HA 稀释 100 倍后所得溶液 pHa +2 将物质的量浓度相同的 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性 中和 10mLpH=1 的 HA 溶液消耗 pH=13 的 NaOH 溶液的体积大于 10mL; 将 pH=1的 HA溶液与 pH=13 的 NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 以上任意两个或其他合理答案均可。 21. 32、（ 1）酚酞 甲基橙 （ 2） V1=V2 V1 V2 22. （ 1） 0.1448 mol/L （ 2）无色变粉红色且 30s 不变色 （ 3） ADE 23. (1)10 14 ， 10 12 ； （ 2） D； （ 3） 3.2 10-5mol3/L3。