龙山中学年高二年级月考化学试题.doc

1、 龙山中学 2006 年高二 年级 月考 化学 试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 150 分，考试用时 120 分钟。 第一部分 选择题 (共 80 分 ) 一单项选择题 (本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1在 2A B 3C 4D 反 应中，表示该反应速率最快的是 A （ A） 0.5 mol/（ L） B （ B） 0.3 mol/（ L） C （ C） 0.8 mol/（ L） D （ D） 1 mol/（ L ） 2 下 列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增 加 活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学

2、反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3过程的自发性的作用是 A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生 C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 4、 下列溶液一定呈中性的是 （ ） A pH=7 的溶液 B c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、 下列溶液中导电性最强的是（ ） A 1 01L mol L. 醋酸

3、 B 0 1 0 1 2 4. .L m o l L H SO溶液 C 05 01. .L mol L 盐酸 D 2 0 1 2 3L m ol L H SO. 溶液 6一定条件下反应 2AB(g) A2(g) B2(g)达到 平衡状态的标志是 A单位时间内生 成 nmolA2，同时消耗 2n molAB B容器内， 3 种气体 AB、 A2、 B2 共存 C AB 的消耗速率等于 A2 的消 耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化 7在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反 应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中， 生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（ t）的

4、关系有以下图示，正确的是 8 1 和 2 分别 为 A、 B 在两个恒容容器中平衡体系 A(g) 2B(g)和 2A(g) B(g)的 转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是 A 1、 2 均减小 B 1、 2 均增大 C 1 减小， 2 增大 D 1 增大， 2 减小 9、氨水中所含有的分子和离子有（ ） 4NH H2O NH3 NH3 H2O H+ OH- A. B. C. D. 10、下列物质属于电解质的是（ ） A. Cu B. 液态 NH3 C. CO2 D. Na2O2固体 二 . 不定项选择题（ 本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分。每小题有

5、一个或两个选项符合题意。若该题只有一个正确选项，多选时该题为 0分，只有答对才给 4分；若该题有两个正确选项，只选一个且正确时给 2分，选两个且都正确时给 4分。 ） 11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用 正 催化剂 12 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g) 3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得 n(A) n(B) n(C)=2 2 1。若保持温度不变，以 n(A) n(B) n(C)=2 2 1 的比例向该容器中再充入 A、 B 和 C，下列叙述正确的是 A. 刚充入时反应速率 正 减少， 逆 增大 B.

6、平衡不发生移动 C. 平衡向 正 反应方向移动 D. 物质 C 的质量分 数增大 13常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验： （ N2O4 2NO2 H 0） （ a）将两容器置于沸水中加热 （ b）在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 甲 乙 A（ a）甲乙，（ b）甲乙 B（ a）甲乙，（ b）甲乙 C（ a）甲乙，（ b）甲乙 D（ a）甲乙，（ b）甲 乙 14、 下列方程式书写正确的是 （ ） A.NaHSO4 在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 Na HSO4 B

7、.H2SO3 的电离方程式 H2SO3 2H SO32 C.CO32 的水解方程式： CO32 2H2O H2CO3 2OH D.CaCO3 的电离方程式： CaCO3 Ca2+ CO32 15、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. Cu2+ Na+ NO3 S2- B. Mg2+ H+ SO24 NO3 C. Al3+ Na+ HCO3 SO24 D. Fe3+ H+ SCN- Cl- 16、能影响水的电离平衡，并使溶液中 c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A将水加热煮沸，测得 pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠 C向水中加入 NH4Cl 固体 D向水中加入 Na2CO3 固体

8、17、某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（ ） A用托盘天平称取 3.25gNaCl B用酸式滴定管量取 20.00mLKMnO4 溶液 C用量筒量取 10.51mL 盐酸 D用容量瓶配制 216mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液 18、 pH=13 的 强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH 11，则强碱与强酸的体积比为 A 9： 1 B 1： 11 C 1： 9 D 11： 1 19 反应 ： L(s) aG(g) bR(g) 达 到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1 p2， x 轴表示温度， y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。

9、 据此可判断 A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 a b D a b 20下列说法不正确的是 A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热 B对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 C在 101KPa ， 1mol 纯 物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放 出的热量叫做该物质的燃烧热 D在稀溶液中， 1mol 酸跟 1mol 碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 第二部分 非选择题 (共 70 分 ) 三、实验题 (本题包括 3 小题，共 22 分 ) 21（ 8 分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸

10、馏水。根据 (1)弱碱在水中存在电离平衡。 (2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明 NH3 H2O 是弱碱。请简述实验方法及现象。 （ 1）应用根据 (1)的实验方法及现象 _。 （ 2）应用根据 (2)的实验方法及现象 _。 y x p1 p2 22（ 4 分） 下图所示的直型石英玻璃封管中充有 CO 气体，左端放置不纯的镍（ Ni）粉。在一定条件下， Ni 可以与 CO（ g）发生如下反应： 但 Ni 粉中的杂质不与 CO（ g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350K 和 470K，经过足够长时间后

11、，右端的主要物质是 （ ） A、纯 Ni（ s）和 Ni（ CO） 4（ g） B、纯 Ni（ s）和 CO（ g） C、不纯 Ni（ s）和 CO（ g） D、不纯 Ni（ s）和 Ni（ CO） 4（ g） 23（ 10 分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中 “铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气 “的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有） 药品： 3.0mol/L 盐酸、 1.5mol/L 硫酸

12、、 3.0mol/L 硫酸 ,相同大小的铝片 (纯度 99.5%) 实验过程 :往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片 ,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L 盐酸、 1.5mol/L 硫酸、 3.0mol/L 硫酸 ,观察反应进行到 1、 2、 5、 15、 20 分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下： 反应进程（分钟） 1 2 5 15 20 3.0mol/L 盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 3.0mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡 产生） 通过上述实验可知，无论是用 1.5mol/L 硫酸还是 3.0

13、mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显。 （ 1）写出铝与酸反应的离子方程式 _ （ 2）反应 115min 内 ,铝与盐酸的反应速率逐渐加快 ,其原因是 _ _。 （ 3）根据以上探究 “铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因 ”，你能对问题原因作出哪 些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一： _ 323353K 453473K Ni(s) + 4CO(g) Ni（ CO） 4（ g） 假设二： _ 四、填空题（共 48 分） 24、（ 9 分）常温下，将 0.01molNH4Cl 和 0.002molNaOH 溶于水配成 1L 溶液， （ 1）该溶液

14、中存在的三个平衡体系是 _、 _、_。 （ 2）溶液中共有 种不同的粒子。 （ 3）这些粒子中浓度为 0.01mol/L 的是 ，浓度为 0.002mol/L 的是 。 （ 4）物质的量之和为 0.01mol 的二种粒子是 _。 （ 5） 和 两种粒子数量之和比 OH 多 0.008mol 25、（ 4 分）把 AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明） _ _ _。 26、（ 6 分）在 0.2mol/L 氨水中存在着下列平衡： NH3+ H2O NH3 H2O NH4+ +OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化： 改变条

15、件 平衡移动方向 PH 值 C（ NH4+） 通入氨气至饱和 加入少量盐酸 加入少量 NH4Cl 加水稀释 27（ 16 分） （ 1）（ 6 分）对 于 下列 反应： 2SO2 + O2 2SO3 ， 如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L下降为 2 mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为 _，用 O2 浓度变化来表示的反应速率为 _。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L， 2min 后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 时 SO2 的浓度为 _ _。 （ 2）（ 6 分）下图左表示在密闭容器中反应： 2

16、SO2+O2 2SO3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况， a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度 变化情况画在 cd处 . （ 3）（ 4 分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。 解释曲线变化原因 速度 v t 0 a b c d V 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆 V 逆 。 28（ 7 分 反应 m A n B p C 在某温度下达到平衡。 若 A、 B、 C 都是气体，减压后正反 应速率小于逆反应速率，则 m、 n、 p 的关系是 _

17、_。 若 C 为气体，且 m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 _方向移动。 如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为 _态。 29（ 6 分）某温度下 SO2 的转化反应的平衡常数 K 532.4， 2SO2+O2 2SO3 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表 : 体系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反 应方向 (1) 0.0600 0.400 2.000 (2) 0.0960 0.300 0.500 (3) 0.0862 0.263 1.020 试判断各体系中反应进行的方向： 体系 (1) 体系 (2) 体系 (3) 。