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龙泉中学届高三毕业班上学期期末考化学试卷.doc

1、 龙泉中学 2005 届高三毕业班上学期期末考化学试卷 (满分 :110 分 考试时间 :90 分钟 ) 相对原子质量: C 12 H 1 O 16 N 14 F 19 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ca 40 第 I 卷(选择题,共 48 分) 一、选择题(本大题包括 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) l用 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A 78 g Na2O2与足量水反应中电子转移了 0.2NA B 1 mol 甲基中含有 7 NA 个电子 C 62 g 白磷中含 P P 键为

2、 3 NA D 1 mol 氖气含有的原子数为 2 NA 2为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议,其中你认为可以采纳的是 ( ) 用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源 开发生产无汞电池 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 分类回收垃圾 开发无磷洗涤剂 提倡使用手帕,减少餐巾纸的 使用 A B C D全部 3 将一定量的钠、铝合金置于水中,合金全部溶解,得到 20ml、 PH=14的溶液,然后用 1mol/L的盐酸滴定至沉淀量达最大时,消耗盐酸 40ml。则合金中钠的质量为 ( ) A、 0.92g B、 0.69g C、 0.46g D、 0.23g 4 现有物质的量浓度均为 0.

3、1mol L-1 的下列三种物质的溶液: HCl CH3COOH NH4Cl,其溶液中由水电离出的 C(H+)的大 小关系是 ( ) A B C D 5在实验中不慎手指被玻璃划破,可用三氯化铁溶液应急止血,其主要原因可能是 ( ) A FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用 B FeCl3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口 C FeCl3 溶液能使血液聚沉 D FeCl3 溶液对人体无毒 6 在含有 I 且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是( ) A Na+、 Cu2+、 Br 、 Cl B AlO2 、 K+、 NH4+、 Na+ C K+、 Na+、 NO3 、 H+ D K

4、+、 S2 、 SO42 、 OH 7 40 时,等质量的两份饱和石灰水,一份冷却至 1 ,另一份加少量 CaO 并保持温度仍为 40 ,这两种情况都不改变的是 ( ) A Ca(OH)2的溶解度 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D溶液中 Ca2+数目 8镁铁混合物 4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反应得到标况下气体 2.24L(假设气体全为 NO),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的量是 ( ) A 10g B 8g C 6g D 12g 9 六氟化硫分子呈正八面体,难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器行业有着广泛用途,但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关

5、 SF6的推测正确的是 ( ) A.SF6易燃烧生成二氧化硫 B SF6中各原子均达到八电子稳定结构 C.高温条件下, SF6微弱水解生成 H2SO4和 HF D SF6是极性分子 10下列各项中的两个量,其比例最接近 2: 1 的是 ( ) A 40时 pH=7 的 (NH4)2SO4与 NH3 H2O 的混合液中, c(NH4+)与 c(SO42-) B相同温度下, 0.01mol L 的醋酸溶液与 0.02mol L 醋酸溶液中的 c(H+) C液面均在“ 0”刻度时 ,50mL 酸式滴定管和 25mL 酸式滴定管内所盛溶液的体积 D硫酸铵晶体中 n(NH4+)与 n(SO42-) 11

6、 科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子 R,这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关 R 的说法 不正确 的是 ( ) A R 与其他原子一样呈电中性 B R 的质量数与 4He 相同 C与氢元素的质子数相同 D R 中不含质子可称为“零号元素” 12下图中能验证用惰性电极电解 NaCl 溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是( 表示直流 电源, I 表示电流强度, e-表示电子) ( ) 13下列离子反应方程式 正确 的是 ( ) A碘化亚铁溶液中通入少量的氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3NH3 H2O=Al( OH) 3 +3

7、NH4+ C小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3 +CO 23 +2H2O D苛性钾溶液中加入稀醋酸 H+OH =H2O 14 00C, 1.013 105Pa 时,用一只塑料袋做实验,所得数据为:塑料袋的质量为 35.23 克;充满气体时的气体体积为 0.45 升;当 充满氧气后用天平称其质量为 35.29 克;当充满某气体后用天平称其质量为 35.53 克。则该气体的分子式可能为 ( ) A、 CO B、 CO2 C、 NO D、 NO2 15在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应: ;当 H2 和Br2 的起始浓度均为 0.20mol L-1 时,达到平衡

8、时 HBr 的浓度为 0.32mol L 1,则当H2和 Br2的起始浓度均为 0.10mol L 1 时,达平行时 H2 的浓度( mol L-1)为 ( ) A 0.01 B 0.02 C 0.04 D 0.08 16 Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4,而 NaClO 被还原为 NaCl,若反应中 Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为 1 16,则 x值是 ( ) A 2 B 3 C 4 D 5 龙泉中学 2005 届高三毕业班上学期期末考化学试卷 (满分 :110 分 考试时间 :90 分钟 ) 相对原子质量: C 12 H 1 O 16 N 14 F 1

9、9 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ca 40 第 I 卷(选择题,共 48 分) 一、选择题 (本大题包括 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第 II 卷(非选择题,共 62 分) 二、填空题 (本题包括三小题,共 16 分 ) 17.( 6分)由氢气和氧气反应生成 1mol水蒸气放热 241kJ,写出该 反应的热化学方程式: _。 若 1g 水蒸气转化为液态水放热 2.444kJ,则反应 H2(g)+1/2 O2(g)

10、=H2O(l); H=_ 氢气的燃烧热为 _kJ/mol。 18( 4 分)用“”、“”或“ =”填写下列空白。 用 0.2mol L-1HA 溶液与 0.2mol L-1NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液中 c(Na+) c(A ),则 ( 1)混合溶液中 c(HA)_c(A ); ( 2)混合溶液中 c(HA) c(A )_0.1mol L 1; ( 3)混合溶液中,由水电离出的 c(OH )_0.2mol L-1HA 溶液由水电离出的 c(H+); ( 4) 25时,如果取 0.2mol L 1HA 溶液与 0.1mol L 1NaOH 溶液等体积混合,测得 混合溶液的 PH 7,则

11、 HA 的电离程度 _NaA 的水解程度。 19. ( 6 分) (1)新型离子化合物 HC60 + CB11H60Cl60 - 是 一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和 C60 反应,使 C60 得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学 反 应 类 似 , 课 本 中 的 这 个 反 应 是 ( 写 一 个 化 学 方 程式 ) 。 ( 2)在两种中学化学 常见 的无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能生成沉淀,其中酸过量时沉淀溶解的是 ,沉淀不溶解的是 。(填写化学式) 三、推断题 (本大题包括一小题,共 8 分 ) 20( 8 分)甲、乙、丙、丁四种单质在点

12、 燃的条件下反应生成 X、 Y、 Z、 W 四种化合物,转化关系如右图所示,又知: 甲、乙、丙均为短周期元素的单质,常温下均为气态,丁是日常生 活中的常见金属; 常温下 ,X 是无色液体 ,Y 是黑色固体; 丙在乙中燃烧发生苍白色火焰,丁在乙中燃烧生成棕色烟, W 的 水溶液呈黄色。请填空: 班级: 座号: 姓名: -装-订-线-( 1)丁在甲和 X 同时存在的条件下,容易被腐蚀,写出电子反应式: 负极: _ 正极: _ ( 2)将饱和 W 的溶液滴入到热的 X 中煮沸几分钟,反应的化学方程式为 _。 ( 3) Y 与足量的稀 HNO3 反应的离子方程式为: _。 ( 4)在一定条件下,丁分别

13、 Y、 Z 反应生成等物质的量的丙时,消耗丁的物质的量之比 为 _。 四 .实验题 (本题包括两小题 ,共 22 分 ) 21( 8 分)现有 1、 2、 3、 4 号四瓶未知溶液,它们是 0.1molL 1 的 NaCl 溶液、 0.1molL 1NaOH 溶液, 0.1molL 1 的盐酸和 0.1%的酚酞试液。某同学不用其他试剂,就将它们一一鉴别开来,其实验步骤如下: ( 1)各取溶液少许两两混合,据此将四瓶溶液分成两组。 ( 2)取一组混合液,不断滴入另一组的一种未知溶液,据此可鉴别出 1 号和 2 号溶液。 ( 3)再取已鉴别出的 1 号未知溶液 2mL,滴入 3 滴 3 号未知溶液

14、,再加入 4 号未知 溶液 4mL,在这个过程中无明显实验现象。 综合以上实验,可以确认 1 号是 2 号是 3 号是 4 号是 22.(14 分 ) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中 进行如下实验:请完成下列填空: (1)配制 100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 主要操作步骤:计算称量溶解(冷却后) 洗涤 定容 将配制好的溶液倒入试 剂瓶中,贴上标签。 称量 0.4克氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、烧杯、 。 (2)取 20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加 2 3滴酚酞作指示剂,用自己 配制的标准 NaOH 溶液进行滴定

15、。重复上述滴定操作 2 3次,记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度 ( mol/L) 滴定完成时, NaOH 溶液滴入的体积( mL) 待测盐酸溶液的体积 ( mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 排除碱式滴定管中气泡的方法应 采用操作 , (填图编号) 轻轻挤压玻 璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙 滴定达到终点的标志是 。 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位小数) 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。 A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前,水

16、洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前 NaOH固体中混有 Na2CO3固体 E、配制好的 NaOH 标准溶液保存不当,部分与空气中的 CO2反应生成了 Na2CO3 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 五 .计算题 (本大题包括两小题,共 16 分 ) 23 ( 7 分)金属 Sn 的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,在反应后的溶液中再加入过量 FeCl3 溶液,发生如下反应: SnCl2+2FeCl3 SnCl4+2FeCl2; 最后用已知浓度的 K2Cr2O7 溶液滴定生成的 Fe2+,反应的化学方程式为: 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6

17、FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 现有金属锡试样 0.613g,经上述各步反应后,共用去 0.100mol/LK2Cr2O7 溶液 16.0mL,求试样中锡的质量分数。(假定杂质不参加反应) 24 (9 分 )在通常情况下, NO2与 SO2很容易发生反应生成 NO和 SO3,该反应为不可逆反应现将 NO和 SO2的混合气体通入容 积为 100 mL的容器中,充满后,用带有导管的塞子密封 ( 1)向容器中通入 O2的体积 V( mL)在 _ _数值范围内才能保持容器 内 压强不变。 ( 2)要使容器内只含 NO2和 SO3两种气体,必须通入 O2_mL。 ( 3)若向容器内通入 O

18、2 40mL后才开始出现红棕色,且不褪色原混合气体中 SO2体积为 _mL。 (气体体积均在同况下测定,此时 SO3为气体,且不考虑 2NO2 N2O4的反应。) 龙泉中学 2005届高三毕业班上学期期末考化学试卷参考答案 (满分 :110 分 考试时间 :90 分钟 ) 第 I 卷(选择题,共 48 分) 一、选择题本大题包括 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C C A B C D C A C D C D B B B D 第 II 卷(非选择题,共 62 分) 二、填空题 (

19、本题包括三小题,共 16 分 ) 17.(6分 )( 1) H2(g)+1/2O2 (g) H2O (g); H=-241kJ/mol ( 2) -241kJ/mol ( 3) 241 18( 4 分,每空 1 分) ( l)( 2)( 3)( 4) 19( 6 分) ( 1) NH3+HCl=NH4Cl (2)NaAlO2 Na2SiO3(其他合理答案均得满分) 三、推断题 (本大题包括一小题,共 8 分 ) 20.( 8 分) ( 4) 3: 4 四 .实验题 (本题包括两小题 ,共 22 分 ) 21.(8 分 )1 号 HCl 2 号 NaCl 3 号 NaOH 4 号酚酞 22.(1

20、4分 )( 1) 转移;摇匀 药匙; ( 2) 丙 最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色 (答由无色变成红色即可) 0.11mol/L( 不写单位不给分 ); D 、 F; 五 .计算题 (本大题包括两小题,共 16 分 ) 23 (7 分 ) 解:由 Sn+2HCl=SnCl2+H2 SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 6FeCl2+K2Cr2O2+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 可得关系式 3Sn 3SnCl2 6FeCl K2Cr2O7 3 119g 1mol m( Sn) 0.100mol/L 0.0160L )(5 7 1.01 0 1 6 0.0/1 0 0.01 1 93)( gm o l LLm o lgSnm %1.93%100613.0 517.0)( ggSn 24.(9分 )( 1) 0 V50 mL ( 2) V 50 mL( 3) 80 mL

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