硫氮和可持续发展单元测试.doc

1、专题 4 硫 .氮和可持续发展 一 .选择题（每题 4 分，共分， 每题只有一个正确选项。） 1. 导致 “温室效应 ”的主要原因是 （ ） A.人类的呼吸 B.水资源被污染 C.煤和石油的燃烧 D.森林被砍伐 2. 减缓大气中 CO2 大量增加的有效的方法是（ ） A.减少煤和石油的燃烧 B.控制全球人口急剧增长 C.植树造林 .保护森林 D.将煤和石油转化为气态燃烧 3. 下列反应起了氮的固定作用是（ ） A. N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3 B. NH3 经催化氧化生成 NO C. NO 与 O2 反应生成 NO2 D. 由 NH3 制碳铵或硫铵 4. 浓硫酸能跟炭反应，说

2、明浓硫酸具有（ ） A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性 5. “环境保护，以人为本 ”，从 2000 年 6 月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是（ ） A.SO2.NO2.可吸入颗粒物 B.CO2.N2.O2 C.CO2.O2.SO2 D.NO2.N2.可吸入颗粒物 6. 将等物质的量 的 SO2 气体和 Cl2 同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ） A.变白色 B.变无色 C.不变色 D.先褪色后又复原 7. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ） A.Cu + AgNO3Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3

3、(稀 )Cu(NO3)2 C.Cu + HNO3(浓 ) Cu(NO3)2 D. 23( )(u 32 NOCuOCCu H N OO 稀）空气） 8. 由硝酸尾气的处理原理 ： 3NO2+H2O = 2HNO3+NO， NO2+NO+2NaOH = 2 HNO2+ H2O， 下列气体中 ， 不可能被过量 NaOH 溶液完全吸收的是 （ ） A.V（ NO2） : V（ O2） = 4 : 1 B.V（ NO2） : V（ NO） = 1 : 0 C.V（ NO2） : V（ NO） = 1 : 2 D.V（ NO2） : V（ NO） : V（ O2） = 1 : 1 : 1 9. 关于 S

4、O2 的叙述，正确的是（ ） A.它可使石蕊试液褪色 B.它与水作用生成 H2SO4 C.它能与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀 D.等物质的量的 Cl2 和 SO2 通入品红溶液中，品红溶液不褪色 10. 下列物质的水溶液能吸收 SO2 气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（ ） A.氢硫酸 B.NaHCO3 溶液 C.Na2SO3 溶液 D.Ba(OH)2 溶液 11. 硫酸的下列反应中，能证明硫酸是强酸的是（ ） A.能与金属铜反应 B.能与金属锌反应 C.能与磷酸钙反应 D.能使石蕊试液变红 12. 灼烧绿矾的反应方程式如下： 2（ FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+

5、SO3+14H2O 将生成的气体通 入 BaCl2 溶液中，下列叙述中正确的是（ ） A.有 BaSO4 生成 B.有 BaSO3 生成 C.同时有 BaSO4 和 BaSO3 生成 D.有 SO3 逸出 13. 已知 0.1mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了 1.6g，则该单质可能是 ( ) A.钙 B.铜 C.铁 D.铝 14. 对下列事实的解释错误的是（ ） A.在蔗糖中加入浓 H2SO4 后出现发黑现象，说明浓 H2SO4 具有脱水性。 B.浓 H2SO4 和浓 HCl 混合可制得氯化氢，说 明浓 H2SO4 是一种难挥发的酸。 C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存

6、，说明铝与浓 H2SO4 不反应。 D.反应 CuSO4+H2S CuS+H2SO4 能进行，说明 CuS 既不溶于水，也不溶于硫酸。 15. NO因污染空气而 “臭名昭著 ”，而奇妙的作用也使期成为 “明星分子 ”。如可用于制 HNO3.肥料 .炸药 .促进血管扩张 .促进免疫功能 .增强记忆等。下列各组物质中，不能生成 NO的是（ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. Cu + HNO3(稀 ) B. N2 + O2 C. NH4Cl + O2 D. NO2 + H2O 强热 第二卷 （ 共 40 分 ） 二 .填空题。（ 16 分） 16.（ 6 分）国外正在研究用 Na2S

7、O3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种新方法： 用 Na2SO3水溶液吸收 SO2； 加热吸收液，使之重新生成 Na2SO3，同时得到含高浓度 SO2 的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式： （ 1） _。 （ 2） _。 17.（ 10 分）某钠盐 A 和食盐固体混合物加热生成一气体 B，将 B 溶于水制成较浓溶液后和黑色固体 C 反应制得有臭鸡蛋气体的气体 D 和淡绿色溶液， D 气体和 E 气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量 E 气体通入 NaOH 溶液中得 F 溶液，将 A 和 F 溶液混合反应又可得E 气体。 试回答： （ 1）（ 6 分）试写出 A 至 F 的化学式： A_

8、， B_， C_， D_， E_， F_。 （ 2）（ 4 分）写出过量 E 和 NaOH 溶液反应的离子方程式 _ _。 写出 A 和 F 反应的离子方程式 _。 三 .实验题。（ 14 分） 18. 无水亚硫酸钠隔绝空气加热到 600 便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成 分？ （ 1）（ 4 分）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是 _，装置中的 NaOH溶液的作用是 _。 （ 2）（ 8 分）如果加热温度在 600以上，再向所得固体

9、的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到 CuSO4 溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。 试样溶液： _，解释这种现象的离子方程式是 _ ； 品 红 溶 液 ：_ ， 出 现 这 种 现 象 的 原 因 是 ：_。 （ 3）（ 2 分）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和 CuSO4 溶液中仍无明显的现象发生，原因是 _ _。 四 .计算题。（ 10 分） 19.向一定量铜片中加入 115mL 某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到 500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到 2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻

10、了 7.5g。 试求： （ 1）（ 4 分）加入铜片的质量。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ 2）（ 6 分）原硫酸的物质的量浓度。 参考答案 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C A D A C D C D C C A B C C 16.(每空 3 分 )（ 1） Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 (2)2NaHSO3 = Na2SO3 + H2O + SO2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 17.（ 1）（ 每空 1 分 ） NaHSO4 , HCl , FeS , H2S ,SO2 , Na

11、HSO3 (2)(每空 2 分 ) SO2 + OH- = HSO3-; H+ + HSO3- = SO2 + H2O 18.(每空 2 分 ) （ 1） 4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4; 吸收 H2S 或 SO2 气体 （ 2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出 SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2O S2- + 2H+ = H2S 有气泡生成但不褪色 ； w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 加热后固体中所含的 Na2SO3 和 Na2S 的物质的量之比小于 1:2， 在酸性溶液中反应产生的气体只含 H2S， 而不含 SO2。 （ 3） 加热后固体中所含 Na2SO3 和 Na2S 的物质的量之比等于 1:2， 在酸性溶液中恰好生成 S， 不产生和 SO2。 19. (1)(4 分 ) 64g w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (2)(6 分 ) 18.3 mol/L w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 600 0C