建昌营高级中学年高考化学第一轮总复习试卷物质结构元素周期律晶体结构和性质.doc

1、 建昌营高级中学 2006 年高考化学第一轮总复习试卷物质结构 元素周期律 晶体结构和性质 第卷（选择题 共 60 分） 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡 Rn22286 严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为（ ） A 136 B 50 C 88 D 222 2人类探测月球发现，在月球的土壤 中含有较丰富的质量数为 3 的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为：（ ） A He43 B He32 C He42 D 31

2、He 3 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀 4下列表达方式错误的是（ ） A甲基的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的结构示意图 D碳 -12 原子 C126 5在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是（ ） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题 为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个都正确的给 4 分，但只

3、选错一个，该小题就为 0 分） 6由两种原子组成的纯净物（ ） A一定是化合物 B可能是单质，可能是化合物 C一定是单质 D一定是同素异形体 7 1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为 298。以下叙述不正确的是（ ） A该元素属于第七周期 B该元素位于 A 族 C该元素为金属元素，性质与 Pb82 相似 D该同位素原子含有 114 个电子和 184 个中子 8由短周期两种元素形成化合物 32BA ， 3A 比 2B 少一个电子层，且 3A 具有与 Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A 32BA 是三氧化二铝

4、B 3A 比 2B 最外层上的电子数相同 C A 是第 2 周期第 A 族的元素 D B 是第 3 周期第 A 族的元素 9甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ） A x+2 B x+4 C x+8 D x+18 10已知自然界氧的同位素有 O16 、 O17 、 O18 ，氢的同位素有 H、 D，从水分子的原子组成来看 ，自然界的水一共有（ ） A 3 种 B 6 种 C 9 种 D 12 种 11下列叙述中正确的是（ ） A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键 C金属离子都一定满足最外电子层 2 或 8 电子结构 D共价化

5、合物中各原子都一定满足最外层 8 电子结构 12同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关 IPH4 （碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（ ） A IPH4 可由 3PH 和 HI 化合而得 B IPH4 在物质分类中属于正盐 C IPH4 对热不稳定，受热时产生有色气体。 D IPH4 属于共价化合物 13 关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D稀有气体原子序数越大，沸点越高 14根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述 不

6、正确 的是（ ） A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 第卷 （非选择题） 三、（本题包括 2 小题） 15 X、 Y、 Z 是短周期元素的三种常见氧化物。 X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不称定的二元酸，该酸的化学式是 _； Y 与 X 的组成元素相同， Y 的化学式是_； 1mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用

7、6mol 的氢氧化钠才能完全中和， Z 的化学式是 _，其中和产物的化学式是 _。在一定条件下， Y 可以跟非金属单质 A 反应生成 X 和 Z，其反应的化学方程式是 _。 16用图 5-1 所示装置进行实验，将 A 逐滴加入 B 中； （ 1）若 A 为浓硫酸， B 为 第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应； C 为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则 B 是 _（写化学式）， B 与浓 42SOH 反应的化学方程式为 _；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管 C 中的现象为_。 （ 2）若 B 为 32CONa ， C 为 ONaHC 56 溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊

8、，则酸 A应 具有的性质是 _。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管 C 中的现象是_。 （ 3）若 B 是生石灰，实验中观察到 C 溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭 E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则 A 是_(写名称 )， C 是 _（写化学式）与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为_，仪器 D 在此实验中的作用是 _。 四、（本题包括 3 小题） 17 将下列变化 过程中破坏的作用力名称填在横线上： (1)NaOH 熔化 _； (2)干冰升华 _； (3) 2SiO 熔化 _； (4)HCl 溶于水 _； (5)NaCl 溶于水 _； (

9、6)Na 熔化 _。 （ 7）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 /K 3823 1683 2573 沸点 /K 5100 2628 2823 硬度 /Moh 10 7.0 9.5 晶体 硼的晶体类型属于 _，理由是 _； 18在一定条件下，某元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质 Y 和 Z，若已知： 反应前的 X 与反应后生成的 Z 的物质的量之比 3:2)(:)( ZnXn ； 单质 Y 的分子为正四面体构型。 请填写下列空白： （ 1）单质 Y 是 _，单质 Z 是 _。（填写名称或分子式） （ 2） Y 分子中共含 _个共价键。 （ 3） X 分解

10、为 Y 和 Z 的化学方程式为 _。 19 已知有关物质的熔沸点数据如下： 物质 MgO 32OAl 2MgCl 3AlCl 熔点 / 2852 2072 714 190（ Pa5105.2 ） 沸点 / 3600 2980 1412 182 7 请参考上述数据填空和回答问题： (1)工业上常用电解熔融 2MgCl 的方法生产金属镁，电解 32OAl 与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝，而不用电解熔融 MgO 的方法生产镁的原因是 _，也不用电解熔融 3AlCl 的方法生产铝的原因是 _； (2)设计实验，证明 2MgCl 、 3AlCl 所属晶体类型，其实验方法是 _。 五、（本题包括 2

11、小题） 20 A 、 B 、 C 、 D、 E5 种粒子（分子或离子），它们分别含 10 个电子，已知它们有如下转化关系： EDCA ； DCB 2 。 据此，回答下列问题： （ 1）含有 10 个电子的阳离子有 _，含有 10 个电子的阴离子有 _。 （ 2） A 和 B 的电子式 A _、 B _。 （ 3） C 、 D、 E3 种粒子结合质子 )( H 的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）_；这一顺序可用以下离子方程式加以说明： _； _。 21（ 11 分） X、 Y、 Z 为短周期元素的单质， U、 V 为它们的化合物，这些物质之间的关系如图 5-3 所示，其中反应条件和某些

12、产物已经略去： （ 1）如果 X、 Y 的组成元素是同主族的，写出反应的化学反应方程式： 若已知 V 是水： _； 若已知 U、 V 均为氧化物 _。 （ 2）如果 X、 Y 的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。 X 组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则 X、 Y、 Z 的化学式是： X 为 _；Y 为 _； Z 为 _。 若 Y 组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则 V、 U 的化学式是： V 为_； U 为 _。 若 Z 是通常情况下密度最小的物质，则反应的化学反应方程式： _。 六、（本题包括 1 小题） 22第 IVA 族元素 R，在它的化合物 nOHR )( 中，其

13、质量分数为 778.0 ，在它的另一种化合物 mOHR )( 中，其质量分数为 636.0 。 （ 1）试求： n=_， m=_。 （ 2）试求 R 的相对原子质量： a=_。 参考答案 1 B nR22286 电子数为 86，中子数是 222-86，二者之差为 222-86-86=50。 2 B 氢的质子 数为 2，则该同位素的符号为 He32 。 3 D 科学的建立需理论作指导，而原子 分子论是最早提出的化学理论。 4 A 甲基是缺电子的， C 原子未达稳定结构，应为 。 5 D 短周期中满足条件的元素有 H（非金属）， He（稀有气体）、 Li 、 Be 、 Na（金属）。 6 B 由同

14、种元素的不同原子组成的纯净物为单质（如 HD），由不同元素的原子组成 的纯净物为化合物（如 OH2 ）。 7 B 先推断位置： 4114118 第七周期 A 族再判断。 8 BD 3A 为 3Al ，则 2B 为 2O ， 32BA 为 32OAl 。 9 B 若甲为 H，则乙可能是 Li， Li 原子序数符合 x+2，若甲为第二周期的元素，或第三周期的 Na 、 Mg ，则对应的乙元素的原子序数为 8x ，若甲为第三周期 0A 族元素，或第四周期的元素或第五周期的 bR 、 Sr ，则对应的乙元素的原子序数为 18x 。但不可能出现同族元 素之间原子序数之差为 4 的情况。 10 C O16

15、 与 H、 O 可形成 OH162 ， OD162 ， OHD16 共三种， O17 ， O18 亦相同。 11 A NaOH 为离子化合物，但含有 HO 键；金属离子如 2Fe 不满足 2 或 8 电子结构； 53,PClBF 等不满足 8 电子结构。 12 D IPH4 类似于 ClNH4 ，不同的是 IPH4 受热分解成的 HI 不稳定并且分解成 2H和 2I 。 13 A 一个氧原子的质量为 )(2 kgab ，标准为 )(1612 kgab ， 2NO 的质量是)(4 kgba ，则 2NO 的相对分子质量是 ab abbaab )(84/32 。 14 C 当各层电子为奇数时，该层

16、为最外层，其族序数与该层电子数相等，但各层电子数为偶数时，该层可能不是最外层。 15 32SOH 3SO 52OP 43PONa 、 OH2 5223 5 52 OPSOSOP 16（ 1） OHSOMg S OSOHMgMg 22442 2 2; ； C 中溶液变红 （ 2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清 （ 3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）； 水溶OHNHAgC H OC H O HOHCHA g N O 2)(2)(; 23423OHNHAgNHC O OOHCHOHCH 23442 32)( ；防止倒吸 17 A： 3NH ； B： HCN ； C： 22)(NHCO ； D： 3B

17、F 18（ 1） 4P ； 2H （ 2） 6 （ 3） 243 6 4 HPPH 19（ 1） H C lSHNHCH ; 234 （ 2） ； （ 3） )()( 33 ClFCFClC 或 （ 4）使 大气臭氧层出现空洞； a 20（ 1） 4NH 、 OH3 ； OH （ 2） ； （ 3） OHNHOH 23 ； OHNHOHNH 234 ； OHNHOHNH 2433 21（ 1） OHSOSH 222 22 2 ； COSiSi OC 2 2 （ 2） 22; ClHAl ； 2;COMgO ； 222 4 42 OHFOHF 22（ 1） 778.017 na a 636.017 ma a 由和式解得 21mn ，讨论得 4,2 mn 。 （ 2） 119