江苏省大港中学高一化学氧化还原反应练习.doc

1、 江苏省大港中学高一化学氧化还原反应练习 2005-9-9 一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。） 1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合 2 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A 化合反应一定是氧化还原反应 B 分解反 应一定不是氧化还原反应 C 置换反应一定是氧化还原反应 D 复分解反应不一定是氧化还原反应 3下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ） A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取

2、 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 Cl2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 4 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl B Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O D CaO H2O=Ca（ OH） 2 5 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐 6 从硫元素的化合价态上判断 ，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）

3、 A Na2S B S C SO2 D H2SO4 二、选择题（有 1-2 个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分。） 7下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ） A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化 C反应前后 ，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加 8对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ） A 不可能是氧化还原反应 B 只能是复分解反应 C 可能是置换反应 D 可能是化合反应 9下列水溶液中的各组离子因为发生氧化

4、还原反应而不能大量共存的是 （ ） A Na+、 Ba2+、 Cl、 SO42- B Ca2+、 HCO3、 C1、 K+ C MnO4、 K+、 I、 H+ D H+ 、 Cl 、 Na+ 、 CO32 10属于氧化还原反应的 离子方程式的是 （ ） A CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2O B 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl C HCO3 + CO2 H2O D 2Na 2H2O 2Na+ 2OH H2 11下列化学变化中，需加入氧化剂才能实 现的是 （ ） A C CO2 B CO2 CO C CuO Cu D H2SO4 BaSO4 12氧化还原反应发生在同种元素之间的

5、是 （ ） A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B 2H2S SO2 3S 2H2O C H2 CuO Cu H2O D 2H2O 2H2 O2 13 下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A 5Cl2 I2 6H2O=10HCl 2HIO3 B 2Cl2 2Ca（ OH） 2=CaCl2 Ca（ ClO） 2 2H2O C MnO2 4HCl=MnCl2 2H2O Cl2 D 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2 14下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ） A 2H2S SO2 3S 2H2O B 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C 2KClO3 2KCl

6、3O2 D Cu2O H2SO4=CuSO4 Cu H2O 15氢化钙可以作为生氢剂 (其中 CaH2 中氢元素为 1 价 )，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca（ OH） 2+2H2，其中水的作用是 （ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 16 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O， 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A 5 3 B 5 4 C 1 1 D 3 5 三、填空题（计 42 分） 17（ 11 分）在氧化还原反应中，氧化剂 _电子，发生的反应是 _反应；还原剂_电子

7、，发生的反应是 _反应。铁与氯气反应的方程式为 _，生成物中铁是 _价，铁与盐酸的反应式为 _，生成物中铁是 _价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性 (填“强”“弱” )_。 18（ 8 分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们 去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+C S=K2S+2NO2 +CO2。其中被还原的元素是 ，被氧 化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 19（ 10 分）阅读下面两条科普信息，回答问题： （ 1） 一个体重 50Kg 的健康人含铁 2g， 这 2g 铁在人体中不是以单质

8、金属的形式存在 ， 而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在 。亚 铁离子易被吸收 ， 给贫血者补充铁时 ， 应给予含 亚 铁离子的 亚 铁盐 ， 如硫酸亚铁 。 服用维生素 C， 可使食物中的铁离子还原成 亚 铁离子 ， 有利于铁的吸收 。 （ 2）在 新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用 Fe2O3 来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是 CO2，反应后 CO2 转变成有机物（用甲醛： CH2O 表示）。 问题： 这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、

9、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（ 1）中的维生素 C 是 剂，（ 2）中的 CO2 剂，写出（ 2）中的离子方程式 。 20（ 13 分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓） MnO2 Cl2 MnCl2 2H2O 试回答下列问题： （ 1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。 （ 2）集气瓶 A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。 （ 3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死

10、亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。 参 考 答 案 一、选择题 1 A 2 C 3 D 4 B 5 D 6 A 二、选择题 7 AB 8 C 9 C 10 BD 11 A 12 B 13 CD 14 AD 15 B 16 A 三、填空题 17（每空 1 分，化学方程式 2 分）得到 ；还原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl2 2FeCl3； 3；Fe+2HCl=FeCl2+H2； 18（前两空各 2 分，后四空各 1 分）氮和硫；碳； KNO3 和硫；碳 ； CO2 ； K2S 和 2NO2 。 19（每空 2 分，）还原性；氧化性；还原；氧化； CO2 4Fe2+ 5H2O CH2O 3Fe2O3 8H+ 20 （每空 1 分，离子方程式 2 分，计算结果各 3 分）（ 1）是； MnO2；浓盐酸； 4H+ 2ClMnO2 Cl2 Mn2+ 2H2O； （ 2）除去氯气中混有的 HCl 气体 （ 3）浓氢氧化钠（浓碱） （ 4）浓盐酸的物质的量浓度是： 被氧化的 HCl 的物质的量为： (5.6L/22.4L mol1) 2 0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物， 1mol 氯气生成，则有 2mol 的 HCl 被氧化 )。