江苏省大丰高级中学届高三化学周练习十.doc

1、 江苏省大丰高级中学 2009届高三化学周练 (十 ) 命题：卞小峰 时间： 70分钟 总分： 100分 2008-11-14 一、选择题 （本题包括 6小题，每小题 3分，共 18分，每小题只有一个正确答案） 1 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德 埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是 D A熔化的铝不易滴落下来 B利用铁的表面 作为催化剂用氮气和氢气合成氨 C常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸 D CuSO4溶液中加入 BaCl2

2、溶液时产生白色沉淀 2 X、 Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 B A由 mXa 与 nYb ，得 m a = n b B X2 的还原性一定大于 Y C X、 Y一定不是同周期元素 D若 X的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY 3 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反 应，可得 AtI。它与 Zn、 NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2。下列叙述正确的是 B A ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B ZnAt2既是氧化

3、产物，又是还原产物 C AtI与液氨反应， AtI既是氧化剂，又是还原剂 D AtI与液氨的反应中，得失电子数相等 4 了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是 C A烷烃分子中碳原子均采用 sp3杂化成键 B炔烃分子中碳碳叁键由 1个 键、 2个 键组成 C甲苯分子中所有碳原子均采用 sp2杂化成键 D苯环中存在 6个碳原子共有的大 键 5 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 ( C ) A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 C p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电

4、子能量最低 6 氯化亚砜 (SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯 化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子 (S)采取杂化方式的说法正确的是 A A三角锥形、 sp3 B V形、 sp2 C平面三角形、 sp2 D三角锥形、 sp 二、选择题 （本题包括 8小题，每小题 4分，共 32分，每小题有 1-2个选项符合题意） 7 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol 1。下列叙述中正确的是 AD A 1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为 6.021023 B在标准状况下， 2.24L己烷中所含分子数为 6.021023 C 12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足

5、量铜反应，生成 SO2的分子数为 6.021022 D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 26.021022 8 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 AD A 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与 6mL 1mol/L盐酸混合： c(Cl ) c(Na ) c(H ) c(OH ) B 0.1mol/L pH为 4的 NaHB溶液中： c(HB ) c(H2B) c(B2-) C在 NaHA溶液 中一定有： c(Na ) c(H ) c(HA ) c(OH ) c(A2-) D c(NH4 )相等的 (NH4)2SO4溶液、 (NH4)2CO3溶液和 NH4Cl

6、溶液： c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4Cl) 9 下列叙述中正确的是 ( B ) A NH3、 CO、 CO2都是极性分子 B CH4、 CCl4都是含有极性键的非极性分子 C HF、 HCl、 HBr、 HI的稳定性依次增强 D CS2、 H2O、 C2H2都是直线型分子 10 右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的 A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 11 已知 25 时， AgI饱和溶液中 c(Ag+)为

7、1.2210 8mol/L， AgCl的饱和溶液中 c(Ag+)为 1.2510 5mol/L。若在 5mL含有 KCl和 KI各为 0.01mol/L的溶液中，加入 8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A c (K+) c (NO3 ) c (Cl ) c (Ag+) c (I ) B c (K+) c (NO3 ) c (Ag+) c (Cl ) c (I ) C c (NO3 ) c (K+) c (Ag+) c (Cl ) c (I ) D c (K+) c (NO3 ) c (Ag+) = c (Cl ) + c (I ) 12 A、

8、 B、 C、 D都是短周期元素，原子半径： D C A B。已知： A、 B同 周期，A、 C处于同一主族； C原子核内的质子数等于 A、 B原子核内的质子数之和； C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的 3倍。下列说法中 正确 的是 D A A、 C两元素可能处于第 A族或第 A族 B B、 D两元素组成的两种离子化合 物 中阴、阳离子数之比为 2 1或 1 1 C B、 C、 D三种元素的简单离子的半径大小顺序为： C D B D B、 C、 D三种元素组成的化合物的化学式为 DCB2 13 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 BC A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B CI4 CBr4

9、CCl4 CH4 C MgO H2O O2 N2 D金刚石生铁纯铁钠 14 F2和 Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、 XeF4和 XeF6三种化合物。如 XeF4与水可发生如下反应 ： 6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。 下列判断中 正确 的是 BC A XeF2分子中各原子均达到 8电子结构 B XeF6分子中 Xe的化合价为 +6价 C上述反应中 氧化剂和还原剂的物质的 量之比为 1 2 D XeF4按已知方式水解 ， 每生成 4 molXe， 转移 12 mol电子 班级 _ 学号 _ 姓名 _ 三、 填空题（ 本题共 5小题，共 50

10、分 ） 15 (10 分 )化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。 (1)甲同学认为装置 可作为实验室制氧气的快速发 生器，则装置 的 a仪器中可加入 或 ， b仪器中加入 或 （与 a中分别对应）。装置 从 管口进气即可作为 O2的收集装置。 (2)丙同学认为 利用 装置 ，可 收集 NO， 试简述操作方 法： _ (3)戊同学认为利用装置 和装置 可进行验证 Cl2的氧化性比 Br2强的实验，进行此项实验时在装置 中的 a仪器中加入 _试剂， b仪器中加入 _试剂，装置 中应加入适量的 试剂，根据装置 中观察到的 实验现象即可得出 Cl

11、2的氧化性比 Br2强的结论。 15（ 每空 1分 ， 共 10分 ）（ 1） H2O2溶液 或 H2O； 少量的 MnO2粉末或 Na2O2； C （ 2） 广口瓶中盛满水 ， NO 从 d 管通入 ，用 排水法收集 16 (7分 )科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。 (1)一定条件下给水施加一个 弱电场，常温常压下水结成冰，俗称 “热冰 ”，其模拟图如下。 水 热冰 使水结成 “热冰 ”采用 “弱电场 ”的条件，说明水分子是 分子。请你展开想象，给 “热冰 ”设计一个应用实例 。 (2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。 释放出来

12、的电子可以被若干水分子形成的 “网 ”捕获而形成水合电子，你认为水分子间 能形成 “网 ”的原因是 。 由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与 SO2的水溶液反应的离子方程式 ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式 。 （ 1） 极性 ； 建造室温溜冰场 (1分 ) （ 2） 水分子间存在氢键 ； (1分 ) 2H2O+SO2=4H+SO42 ； H2O+H2O=H3O+OH (2分 ) 17 (12分 )下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下 D、 E、 F、 I、 J为气体， H、 I、 J都为氧化物； C的焰

13、色反应为黄色； M为有颜色的固体。 (1)写出： A的电子式 ， J的结构式 ， M的化学式 。(2)基于反应 原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程 式 。 (3)写出 K和 E反应的离子方程式 。 写出 F溶液和 H反应的离子方程式 。 (4)已知由 G分解得到的 H、 I、 J三者的物质的量相等，则 G的化学式为 。 17、 （ 后四空每空 2分 ， 共 12分 ） （ 1） Na ； O C O； Fe(OH)3 ； （ 2）氯碱工业 ； 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 （ 3） 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl ； FeO 2H 2Fe2 H2O （ 4） Fe

14、C2O4 18 (7分 )氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以 N3 存在，基态 N3 的电子排布式为 _。 (2)N N的键能为 942 kJ mol 1， N N单键的键能为 247 kJ mol 1，计算说 明 N2中的 _键比 _键稳定 (填“ ”或“ ” )。 (3)(CH3)3NH 和 AlCl4 可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ， 其挥发性一般比有机溶剂 _(填“大”或“小” ) ，可用作 _(填代号 )。 a助燃剂 b“绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料 (4)X 中所有电子正好充满 K、 L、 M三个电子层，它与 N3 形成的晶体结

15、构如图所示。X 的元素符号是 _，与同一个 N3 相连的 X 有 _个。 (l)1s22s22p6。 (2)； 。 (3)小 ； b。 (4)Cu； 6。 19 (12分 )有 A、 B、 C、 D四种元素，其中 A元素和 B元素的原子都有 1个未成对电子，A+比 B 少一个电子层， B原子得一个电子后 3p 轨道全满； C原子的 p轨道中有 3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大； D的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化物中含 D的质量分数为 40，且其核内 质子数等于中子数。 R是由 A、 D两元素形成的离子化合物，其中 A与 D离子数之比

16、为 2 1。请回答下列问题： (1)A单质、 B单质、化合物 R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）： A单质 B单质 R； RA 单质 B单质； B单质 R A单质； A单质 RB单质。 (2)在 CB3分子中 C元素原子的原子轨道发生的是 _杂化，其固体时的晶体类型为 _ 。 (3)写出 D原子的核外电子排布式 ， C的氢化物比 D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。 (4)右图是 D和 Fe 形成的晶体 FeD2最小单元 “ 晶胞 ” ， FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ， FeD2物质中具有的化学键类型为 。 （ 1） (2分 ) （ 2） sp3 (2分 ) ； 分子晶体 (2分 ) （ 3） 1S22S22P63S23P4 (2分 ) NH3与水分子形成氢键且更易发生化学反应 (2分 ) （ 4） 1： 1 (2分 ) 离子键、 （ 非极性 ）共价 键 (2分 ) 阳离子阴离子