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1、 江苏 模式高考 化学 模拟 试卷 （二） 姓名 等级 第一卷（选择题 共 48分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108 一、单项选择题（ 8*3 =24） 1. 聚氯乙烯简称 PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是 （ ） A. 聚氯乙烯的单体是 CH3CH2Cl B. 聚氯乙烯是高分子化合物 C. 聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食 2. C3N4和 Si3N4晶体结构相似，最新型的非金属高温

2、结构陶瓷。下列说法正确的是（ ） A. C3N4和 Si3N4晶体中含有共价键 B. C3N4和 Si3N4中 N的化合价为 +3 C. C3N4和 Si3N4易与水反应生成 NH3 D. C3N4晶体的硬度比 Si3N4晶体的硬度小 3. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是 （ ） A. 碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B. 碳酸钾溶 液的 pH c（ Na+） c（ H+） c（ OH ），该溶液可能是 （ ） A. 由 0.1 mol L 1的 CH3COOH溶液与 0.1mol L 1的 NaOH溶液等体积混合而成 B. 由 10mL 0.1 mol

3、 L 1的 CH3COOH溶液与 1mL 0.1mol L 1的 NaOH 溶液混合而成 C. 由 0.1mol L 1的 CH3COONa溶液与 0.1mol L 1的 NaOH溶液等体积混合而成 D. 由 0.1mol L 1的 CH3COONa溶液与 0.1mol L 1的 CH3COOH溶液等体积混合而成 14. 下列实验操作中，合理的是 （ ） A. 实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅 速升到 170 B. 实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质 C. 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙

4、烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液 D. 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴 5min，加入新制银氨溶液 第 二 卷（非选择题 共 72分） 15（ 12分 ） 元素 A D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质 结构 信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 单质常温、常压下是气体，原子的 L 层有一个未成对的 p电子。 +2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 上表中与 A 属于同一周期的元素是 ，写出 D

5、离子的电子排布式 。 D 和 C 形成的化合物属于 晶体。 写出 C 单质与水反应的化学方程式 。 对元素 B 的单质或化合物描述正确的是 。 a、 B 元素的最高正价为 +6 b、常温、常压下单质难溶于水 c、单质分子中含有 18 个电子 d、在一定条件下镁条能与单质 B 反应 A 和 D 量元素金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明该结论的一个实验事实 。 16（ 10 分）有机物 A（ C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知： B分子中没有支链。 D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 D、 E互为具有相同官能团的同分异构体。 E分子烃基上的氢若被 Cl

6、取代，其一氯代物只有一种。 F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （ 1） B可以发生的反应有 （选填序号）。 取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 （ 2） D、 F分子所含的官能团的名称依次是 、 。 （ 3）写出与 D、 E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： 。 （ 4） E可用于生产氨苄青霉素等。已知 E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由 2-甲基丙醇和甲酸在一定条件下制取 E。 该反应的化学方程式是 。 17（ 9分） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H八种短周期元素，其单质的 沸点如下图所示。 请回答： （ 1）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是

7、（写化学式） ；上述元素的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式） 。 （ 2）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为 分子晶体，这些单质的分子式是 。 （ 3）已知 D、 F、 G 三种元素的离子均具有跟 Ne 相同的电子层结构，则这三种离子的半径由大到小的次序为（用相关元素的离子符号表示） 。 18（ 10分） A、 B、 C、 D、 E、 F、 M、 N、 X、 Y是中学化学常见的物质，其中 A、 B、 C、 D、 E、F是化合物， M、 N、 X、 Y是单质。已知反应关系如下图所示（部分产物已略去）：（ 1）向沸腾的蒸馏水中滴加 A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。 A 的化学式是 。

8、 （ 2）将 NaOH溶液注入新制备的 B溶液，观察到的现象是 （选填序号）。 生成白色沉淀 生成血红色沉淀 生成红褐色沉淀 生成蓝色沉淀 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀 （ 3） C溶液电解的离子方 程式是 。 （ 4）化合物 F中含有组成单质 N的元素，且该元素的质量分数为 70%。化合物 F和单质 Y反应的化学方程式是 。 （ 5）组成单质 N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极反应式是 。 19（ 12 分）某校化学小组学生利用下 图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有 CO2和 CO。（图中夹持装置及

9、尾气处理装置均已略去） （ 1）装置 C中盛放 NaOH溶液的作用是 。 （ 2） 证明分解产物中有 CO2的现象是 。 证明分解产物中有 CO的现象是 。 （ 3）实验结束后，装置 F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有 Cu2O的实验方法（已知 Cu2O）溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）： 。 （ 4）草酸和草酸钠（ Na2C2O4）可以在酸性条件下被 KMnO4、 MnO2氧化。 KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是 。 实验室常用草酸钠标定 KMnO4溶液。操作如下：准确称取 0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加 100mL稀硫酸溶解，用配置好的 KMnO4溶

10、液滴定。当加入 1滴 KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且 30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。 KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是 c（ KMnO4） = 。 20（ 9分）恒压（ 1.01 105Pa）下，将 2molSO2与 a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）， HT2 T1T2 T1=T2 21（ 10分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和 容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表（

11、已换算成标准状况下的数值）。 气体 A B C D E F 烧瓶和气体的总质量（ g） 48.4082 48.4082 48.4082 48.3822 48.4342 48.8762 已知标准状况下，烧瓶的容积为 0.293L，烧瓶和空气的总质量是 48.4212g。空气的平均相对分子质量为 29。 A、 B、 C、 D、 E、 F是中学常见的气体。 （ 1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式） 。 （ 2） E的相对分子质量是 。 （ 3）实验室制取少量 D的化学方程式是 。 （ 4） A、 B、 C可能的化学式是 、 、 。 滴定前 第一次终点 第二次终点 第三次终点 滴定管 液面刻度 0.00mL 16.02mL 16.00mL 16.01mL