黄冈市2006年秋季高三年级期中大联考化学试题.doc

1、 黄冈 市 2006 年秋季高三年级 期 中大联考 化学试题 第卷（选择题，共 48 分 ） 一选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题 只有一个选项符合题意） 1. 化学反应中常常 伴有能量变化，下列说法错误的是（） A 原电池是将部分化学能转化为电能 B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能 2.无论是传统的还是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有 些科学家称硅是“二十一世纪 的能源”，下列关于硅的说法错误的是（） A 自然界中硅单质的含量

2、居各元素的第二位 B 高纯度的硅是制半导体的重要材料 C 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品 D 二氧化硅可用于做光导纤维 3.下列关于氨的说法正确的是 A 金属容器和玻璃容器都可用来盛装氨水 B 有碱石灰代替消石灰与氯化铵固本加热制取氨气，可使反应速率加快 C 氨分子结构是三角锥形，是非极性分子 D 氨气溶于水后，氨大部分是以 NH3 分子形式 存在，所以氨水显弱碱性 4.下列头天晶体的说法错误的是（） A 金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子 B 氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl C 氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离最近且相等的 Na 共有

3、6 个 D 石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为 2 3 5.强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3 KJ/mol,向 3份同体积 0.2 mol/L的 NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应 H1、 H2、 H3、的关系正确的是 A H1 H2 H3 B H2 H3 H1 C H2 H1 H3 D H1 H3 H2 6 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列 K3C60 的组成和结

4、构的分析正确的是 A K3C60 中既有离子键 ，又有共价 键 B 1molK3C60 中含有的离子键 的数目为 63 6.02 1023 C 该 晶体熔融状态下能导电 D 该物质的化学式可定成 KC20 7.下列有关各项比较中错误的是（） A 热稳定性 PH3 H2S HCl NH3 B 物质的熔点 石英食盐白磷水银 C 结合质子的能力 HCO3- CH3COO- Br- D 分散系中分散质粒子的直径 Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3 胶体 FeCl3 溶液 8.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确 的是 （） A 从沸腾炉中出来的炉气须净化，回为炉气中的杂质会

5、与 SO2发生反应 B 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧 C SO3 用 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便 SO3吸收完全 D SO2氧化成 SO3时需要使用催化剂，这样可以提高 SO2 的转化率 9.同温同压条件下，等容积的两个容器中分别充满由 14N、 13C、 18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。下列说法中正确的是 A 所含 的分子数和质量都不同 B 含有相同的分子数和电子数 C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同数目的中 子、原子、分子 10.下列反应的离子方程式正确的是 A 次氯酸钠的溶液中通入少量的 SO2 气体 2ClO-+ SO2+ H2O=

6、 SO32-+ 2HClO B 硫化氢气体通入 CuSO4溶液 H2S +Cu2+=CuS +2H+ C Na2O2 固体溶于水 Na2O2 + 2H2O = 2Na+ 2OH-+ O2 D Ba(OH)2 溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ba2+ + OH-+ HCO3- = BaCO3 + H2O 11.木炭与浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通 入盛有足量 BaCl2溶液的洗气瓶中（如右图），下列说法正确的是（） A 洗气瓶中会产生 BaCO3沉淀 B 从导管 Z中出来的气体中无 CO2 C 在 Z导管口有红棕色气体出现 D 洗气瓶中会产生 BaSO3沉淀 12.废

7、水中常含有卤代烃。研究发现，反铁粉放在沸水中可除去卤代烃，该 过程的机理是 Fe+ RCH2X+ H+ RCH3+ X-+ Fe2+(x为卤素 )，下列说法错误的是（） A 处理后，废水的 PH 的值增大 B 反应过程中 RCH2X是氧化剂 C 该反应是置 换反应 D 处理含 1mol 卤代烃的废水时，转移 2mol 电子 二选择题 （本题 包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 13.某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量 的 NaC03 溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是（） Ag+、 Cu2+、 Na+ Ag+、 Al

8、3+、 K+ Ag+、 Ca2+、 NO3- SiO32-、 Al3+、 K+ Ag+、 NH4+、 H+ AlO2-、 K+、 NH4+ A B C D 14.A、 B、 C 为三种短周期元素， A、 B 在同周期， A、 C 的最低价离子分别为 A2-、 C-,离子半径 A2- C-,B2+和 C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（） A 原子序数 C A B B 原子半径 B A C C 离子半径 C- B2+ A 2- D 原子核外最外层电子数 B A C 15.工业上由二氧化锰制备 KMnO4 分两步进行：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入 O2 2MnO2 + 4KOH+O2 2K

9、2MnO4 + 2H2O 电解锰酸钾溶液 2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4+ H2+ 2KOH 下列叙述正确的是（） A 氧化性 KMnO4 K2MnO4 O2 B 每生成 1mol KMnO4 共转移 6mol 电子 C 第步电解时，阴极周围的溶液的 PH 值减小 D 第步电解时， KMnO4 在阳极区生成 16.下列关于铵盐的叙述正确的是（） 所有铵盐中，氮元素的化合价都是 3 价，所有铵盐都易溶于水，铵态氮肥不宜跟草木灰混合使用，铵盐固态时都是离子晶体，铵盐都能与强碱反应，但不能与酸反应 A B C D 17.在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（） A 用

10、30 ml 12mol/L浓盐酸 与 8.7g 二氧化锰共热制取氯气 205 电解 B 标况下，将 2.7g 铝片 投入到 20 ml 18 mol/L的硫酸中 C 向 100 ml 3 mol/L 的盐酸中加入 5.6g 铁 D 向含 Ba(OH)2和 NaOH各 0.1mol的混合溶液中通入标准状况下 2.8L CO2 气体 18.将 Mg、 Cu组成的 2.24 g 混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有 NO2 NO N2O 三种气体，且体积均为 0.224L (标准状况 )。然后向溶液 中加入过量的 NaOH 溶液，所得的沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（） A 3

11、.12g B 4.28g C 4.68g D 5.08g 19.在 25时， a g 硫酸铜晶体（ CuSO4.5H2O） 溶于 bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是（） A 该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为 Lmolvc /640a B 该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为 %)(25 16 ba aC 25时硫酸铜的溶解度为 gba aS 2591600 D 该饱和硫酸铜溶液的密度为 mlgba /160 20.由 NO 、 H2、 、 CO2 组成的混合气体，通过足量的 Na2O2 充份反应后，再用电火花点燃使其充份反应，最终得到质量分数为 70%的硝酸，无任何气

12、体剩余。则原混合气体中 NO、 H2 、CO2 的体积比为（） A 2 4 7 B 2 4 5 C 2 4 D 3 5 8 第卷（非选择题，共 60 分） 三（本题包括 2 小题 ，共 18 分） 21.（ 3分）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （填序号） A 配制 100ml 1.00mol/L的 NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取 5.85g NaCl 固体 B 某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清的石灰水变混浊的气休，则该溶液中一定含有大量的 HCO3- C 制备 Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的 FeCl3 溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止 D 除去

13、蛋白质中混有的少量 NaCl，加 AgNO3溶液后过 滤 E 在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操作 F 测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度， NaOH 溶液的起始温度和反应后溶液 的最高温度 22.（ 15分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题： 装置 A中发生的化学反应的化学方程式为 _. 装置 B 的作用是贮存多余的气体， B中广口瓶内应盛放的液体是 _(填序号 ) 水 酸性 KMnO4 NaCO3溶液 饱和的 NaHSO3 溶液 装置 C和 D 中产生的现象相同，但原因却不同。 C中是由

14、于 SO2 _,反应的离子方程式为 _,而 D 中则是由于 SO2 具有 _. 装置 D 中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是 _,其作用是 _。 实验完毕，待 A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与 Cu2+有关，而与其它离 子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是 _（填序号） 观察稀 H2SO4 溶液呈无色 观察 CuSO4 粉末呈白色 稀释 CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 往 CuSO4溶液中加入足量 NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 往 CuSO4溶液中加入足量 Ba(OH)2的溶液，生成白色沉

15、淀，过滤，滤液仍显蓝色 若实验中用 7.2g 铜片和 12.5ml 18.5mol/L 的浓硫酸在加热条件充份反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩 余，其理由是_;假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L ，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充份搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 _mol。 (用含 a的代数式表示，要化简 ) 四 （本题包括 3 小题，共 25 分 ） 23.（ 8分）现有中学化学中常见的三种单质 ，甲、乙、丙，它们在一定条件下发生如下变化，其次要生成物已略去。 MnO2 乙 E溶液 点燃 MnO2 加热 乙

16、点燃 A 甲 B C溶液溶液 结晶水合物 C 丙 E 的浓溶液 已知乙元素的 2 价离子与 Ne 原子具有相同的电子层结构，则反应的离子方程式为_反应的化学方程式为 _。 若反应在常温下进行，则 A 的化学式为 _.若反应要在加热条件下进行，则反应的化学方程为 _。 从 C 溶液中得到 C 需经过两步操作：先从 C 的溶液中得到晶体，再将晶体转化为 C 。从 C 溶液中得到晶体的过程称为 _(填操作名称 )，将得到的晶体转化为 C的条件是 _。 工业上制取单质乙常用电解方法。现有化合物 B和 C 可供选择，你认为先哪一种更好？_(填化学式 )，理由是 _。 14.（ 8分）有 A、 B 、 C

17、 、 D 、 E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知： A和 C、 B和 D 分别位于同主族，且 B、 D 质子数之和是 A、 C质子数之和的 2倍， E在同周期元素中原子半径最小。 A2B和 A2D两者的沸点较高的是 _（填化学式），其原因是 _. 由 B 、 C、 D 、 E 四种元素中的若干种形成的盐中，有两种盐（组成元素可不完全相同）溶液都呈碱性，但它们等物质的量混合后溶于水所得溶液呈中性，这两种盐在溶液中相互反应的化学方程式为 _. 用 电 子 式 表 示 B 、 C 两元素形成化合物 C2B 的过程_. 已知 1 g A 单质在 E 单质中完全燃烧时放的 92.3 KJ热量

18、 ,写出该反应的热化学方程式_ 25.(9 分 )氢化亚铜（ CuH） 是一种难溶的物质，用铜或铜的某些化合物和“另一物质 A”在一定条件下反应可生成它。 CuH 不稳定易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应 能生成气体； Cu+在酸性条件下可发生反应 2Cu+ = Cu2+ + Cu .根据以上信息，结合自己所掌握的知识，回答下列问题： 在溶液和“另一物质 A”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质 A”在反应中所起的作用是 _(填氧化剂或还原剂 )。若 A的化学式为 NH5，它所有原子最外层电子都达到稀有气体的稳定结构，它的电子为 _,A 溶于水后，溶液显 _(填酸性、碱性、

19、中性 )。 写出 CuH在氯气中燃烧的 化学方程式 _. CuH溶解在稀 HCl中，产生的现象有 _. 如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中产生的气休只有 NO，请写出反应的离子方程式_. 五 （本题包括 2 小题，共 17 分） 26.（ 8分）以石墨为电极，电解 1L 硫酸铜和氯化钠的混合溶液。其中硫酸铜和氯化钠的物质的量之和为 0.2 mol ，硫酸铜的物质的分 数为 x 若 x=0.5,当 Cu2+在阴极恰好完全析出时，产生的气体是什么？其物质的量为多少？所得溶液的 PH为多少？（电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解） 电解一段时间后，阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等

20、，均为 0.12mol 试求此时的 x的值 27.（ 9 分）标准状况下，向 100 mol NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液 M 的 PH 7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液 M 中逐滴缓慢滴加 1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸 的体积关系如下图所示： 已知图中 B点位置固定，且 V(B)=300,而点 A C 可在各自的轴上移动。 V(CO2) ml 0 A B V(盐酸 )/ml 原溶液的物质的量浓度为 _mol/L， B 点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 _mol/L(两种溶液混合时体积可以直接相加 ) V(A)

21、的取值不同时，溶液 M中的溶质的成分也不同，请填写下表： V(A)的取值 V(A) 0 0 V(A) 150 V(A) 150 150 V(A) 300 溶质的成分 当 V(A) 200时， C点数值为 _. 取 V(A) 100时对应的溶液 M 30ml 与等体积的 1 mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积 Vml,则 V 的取值范围是 _. 2007 届高三第一次联考化学试题 参考答案 一 .(212=24 分 ) 1.D 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.A 8.C 9.D 10.B 11.C 12.C 二 .(38=24 分 ) 13.B 14.B 15.D

22、16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 三 .(共 18 分 ) 21 (3 分 )CEF(每选对一个得 1 分 ,全对得 3 分 ,错选或多选均不给分 ) 22 (15 分 ) (1) Cu + 2 H2SO4 (浓 ) CuSO4 + SO2 +2H2O (2 分 ) (2) (1 分 ) (3) 溶液具有酸性，中和了溶液中的 NaOH(1 分 )； SO2+2OH-=SO32-+H2O 或 SO2+OH-=HSO3-(2 分 )；漂白性 (1 分 ) (4) 碱液 (1 分 )；吸收多余的 SO2，防止污染环境 (1 分 )；（其他合理答案均给分 ) (5) (2 分 )(每选

23、对一个得 1 分 ,两个都选对得 2 分 ,错选或多选均不给分 ) (6) 反应过程中浓 H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（ 2 分）； a/240（ 2 分） 四 .(共 25 分 ) 23.(8 分 )(每空 1 分 ) (1)MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O； (2) H2O2 ； (3) 结晶 ； 在 HCl 气流中进行 加热 (4) MgCl2； MgO 熔点高于 MgCl2 24 (8 分 ) (1) H2O(1 分 )；在 H2O 分子之间存在着氢键的作用 (1 分 ) (2) Na2SO3 + NaClO = Na

24、2SO4 + NaCl(2 分 ) (3） (2 分 ) (4) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ; H= -184.6KJ mol-1(2 分 ) 25 (9 分 ) （ 1） 还原剂 (1 分 ) ； (1 分 )；碱性 (1 分 ) （ 2） (2 分 ) （ 3）生成红色沉淀和无色气体，溶液变蓝色 (2 分 ) （ 4） CuH + 3H+ + NO3- = Cu2+ + NO + 2 H2O(2 分 ) 五 .(共 17 分 ) 26.（ 8 分） （ 1） 0.05molCl2 和 0.025molO2 (4 分 ) ； pH=1(2 分 ) （ 2） 0.2 (2 分 ) 27.(9 分 ) （ 1） 3； 0.75(各 1 分 ) （ 2） NaHCO3 Na2CO3 和 NaHCO3 Na2CO3 NaOH 和 Na2CO3(每组 1 分 ) 2240； (1 分 ) （ 3） 0 V 448(2 分 )