淮安中学学年第一学期期末模拟测试.doc

1、 淮安中学 2006-2007学年度第 一学期期末模拟 测试 高二 化学 2007.01 本试题卷 1 至 8 页。共 120 分。考试时间 100 分钟。 可能用到的 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第 I 卷（选择题，共 50 分） 一、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 ) 1 化学用语是学习化学的重要工具 ， 下列用来表示物质变化的化学用语中， 正确 的是（ ） A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl 2e = Cl2 B

2、氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu 2e = Cu2+ D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式： Fe 2e = Fe2+ 2 已知 （ l） )g(O21)g(H22 H2O（ g） H1 a kJ 1mol （ 2） )g(O)g(H2 22 2H2O（ g） H2 b kJ 1mol （ 3） )g(O21)g(H22 H2O（ l） H3 c kJ 1mol （ 4） )g(O)g(H2 22 2H2O（ l） H4 d kJ 1mol 下列关系式中正确的是 （ ） A a c 0 B b d 0

3、C 2a b 0 D 2c d 0 3 设 C CO2 2CO； （ 正反应为吸热反应；反应速率为 v1）， N2 3H2 2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为 v2），对于上述反应，当温度升高时， v1和 v2的变化情况为 ( ) A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大 4下列生产、生活等实际应用， 不能 用勒夏特列原理解释的是（ ） A实验室中配制 FeCl3 溶液时，应 向其中加入少量浓盐酸 B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D热的纯碱溶液去油污效果好 5 将 0.1molL-1 的醋酸加水稀释，下列说法正确的

4、是 ( ) A.溶液中 c(H+)和 c(OH )都减小 B.溶液中 c(H+)增大 C.醋酸的电离平衡向左移动 D.溶液的 c(OH )增大 6下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时， 不能 用同一离子方程式表示的是（ ） A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡 C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水 7对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B使温度都升高 20后，两溶液的 pH 均不变 C加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 8

5、 下图中 A 为电源， B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸， C 为盛有稀硫酸的电解槽， e、f 为 Pt 电极。接通电源后，发现 d 点显红色。下列有关说 法正确的是 （ ） A 电源 A 上的 a 极是正极 B d 极上的电极反应方程式为 2Cl- 2e- Cl2 C e、 f 极上产生的气体体积比为 2:1 D C 中溶液的 pH 增大 9用酚酞作指示剂，以 0.100 molL-1 的 NaOH 溶液测定装在锥形瓶中的 一定体积 的 盐酸 溶液的 物质的量浓度 。下列操作将导致测定值高于实际值的是 ( ) A 标准液在“ 0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B碱式滴定管用蒸馏水洗涤后

6、未用标准 NaOH 溶液润洗 C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D酚酞指示剂由无色变为红 色时立即停止滴定 10 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7时，下列关系正确的是（ ） A c(NH4+)=c(SO42-) B c(NH4+)c(SO42-) C c(NH4+)0.8 D y0.8 淮安中学 2006-2007学年度第 一学期期末模拟 测试 高二 化学 2007.01 班级 学号 姓名 等第 请将 第 I 卷 选择题答填入下列表格中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

7、 答案 第卷（非选择题，共 70 分） 三、 (本题包括 6 小题，共 58 分 ) 20 （ 9 分） (1)下列实验操作错误的是 （填编号） A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视 锥形瓶中溶液颜色的变化 ； B、 用酸式 滴定管 量取 0.10 mol L 1 的 Na2CO3 溶液 25.10 mL； C、容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水 ； D、 锥形瓶用蒸馏水 洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的 NaOH 溶液 ; E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体 。 (2)某 同学

8、在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损 (如右图 )，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验 加以验证。 猜想：这种试剂可能是 _ 简述 验证 的 实验 方案 ： _ 21（ 11 分） 25、 1.01 105Pa 时，氢硫酸饱和溶液的 浓度为 0.1mol L 1,写出氢硫酸在溶液中的电离方程式 。若此时溶液的 pH=4,向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显 色。将变色后的溶液分成 A、 B、 C、 D 四份，分别进行下列实验： （ 1）向 A 溶液中加入等体积的 CuSO4 溶液 ，恰好完全反应，反应的离子方程式为 ，静置后的澄

9、清的溶液呈 色； （ 2） 向 B 溶液中加入适量的碘水， 恰好完全反应，反应的离子方程式为 ，假设溶液的体积增大一倍， 此时溶液的 pH 约为 ； （ 3 ）向 C 溶 液 中 通 入 足 量 氧 气 ， 使 H2S 完 全 反 应 , 反 应 的 离 子 方 程 式为 ，静置后的溶液呈 色 , 其 pH 约为 ； （ 4）向 D 溶液中加入少量 Na2S 晶体，振荡后溶液的 pH 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 22. （ 8分）人体中的血红蛋白 (简写为 Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白 (简写为 Hb02)。其化学平衡方程式可写为： Hb+02 HbO2。在海拔比较高的地方

10、，氧气 的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。 CO可与 HbO2反应生成 HbCO，并且 HbCO比 HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为： Hb02+CO HbCO+O2 Kc = )()( )()(22COcHbOc OcHbCOc =2.1 102 (1) HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。 旦发生 CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。 (2) 除了 CO 和 O2， HbO2 还可以吸附 CO2 和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下： Hb02+H+C02 Hb(H+)

11、C02+02 人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸 CH3CH(OH)COOH ，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应 ? 。 (3) 肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应？ 简述理由 。 23 (10 分 )A、 B 代表不同物质，都是 H、 N、 O、 Na 中的任意三种元素组成的强电解质， A的水溶液呈碱性， B 的水溶液呈酸性，请找出 A、 B 可能的两种组合要求：相同浓度时，A1 溶液中水的电离程度小于 A2 溶液中水的电离程度；相同浓度时， B1溶液中水的电离程度小于 B2 溶液中水的电离程度。 （ 1）写出

12、化学式 A1_， A2_， B1_， B2_； （ 2）相同温度下，当 A1、 B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 _ _； （ 3）写出 0.1 1Lmol 的 2A 溶液中离子浓度大小排序 _； （ 4） B1溶液中水的电离程度小于 B2 溶液中水的电离程度，原因是 _； （ 5）若 B1、 B2 两溶液的 pH 5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。 24 (10 分 )有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入 6mol A 和 2mol B，向乙中通入 1.5mol A 、 0.5mol B 和 3mol C ，将两容器的温度恒

13、定在 770K ，使反应3A(g)+B(g) xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 0.2，试回答下列有关问题： (1)若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，则 x=_；若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量不相等，则 x=_。 (2)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 。 (3)平衡时甲、乙两容器中 A、 B 的物质的量之比是否相等 _（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中 A 的体积分数为 _。 25 (10 分 )已知 A 为常见金属， X、 Y 为常见非金属， X、 E、 F、 G 常温下为气体， C 为液体，B 是一种盐，受热极易分

14、解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用 A 与石墨作电极， B 的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图： （注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去） 请填写下列空白： （ 1）反应 为 A 在某种气体中燃烧，生成单质 Y 和 A 的氧化物，其反应方程式为 。 （ 2）从 D 溶液制备 D 的无水晶体的“操作 a”为 。 （ 3）反应 的化学方程式为 。 （ 4）反应 的化学方程式为 。 （ 5）原电池反应 中正极的电极反应式为 。 四、 (本题包括 2 小题，共 12 分 ) 26 (6 分 )有一硝酸盐晶体，其化学式为 M(NO3)x yH2O，

15、相对分子质量为 242。取 1.21g 该晶体溶于水，配成 100mL 溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有 0.01mol 电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重 0.32g。求： （ 1）金属 M 的相对原子质量及 x、 y。 （ 2）电解后溶液的 pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。 Y A 氯气 D 溶液 C X D 无水晶体 E F G H A B 溶液 G 原电池 反应 氧气 Y 高温 电解 熔融 操作 a 氧气 氧气 C 浓溶液 27 （ 6 分）将 4 mol SO3 气和 4 mol NO 置于 2 L 容器中，一定条件下发生如 下可逆反应 (不考虑 NO

16、2和 N2O4 之间的相互转化 ) 2SO3(g) 2SO2+O2 2NO+O2 2NO2 (1)当上述系统达到 平衡时， O2 和 NO2的物质的量分别为 n(O2)=0.1 mol、 n(NO2)=3.6 mol，则此时 SO3 气的物质的量为 (2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 SO3和 ，或 NO 和 (填它们的分子式 )。 (3)若在另外一个 2L 的容器中只发生反应 2NO+O2 2NO2，其中 NO、 O2、 NO2 的起始浓度依次是 0.2 mol/L、 0.1 mol/L、 0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号 ) 。 A.c(NO)=0.35 mol/L 或 c(NO)=0.09 mol/L B.c(NO2)=0.4 mol/L C.c(NO2)=0.35 mol/L D.c(O2)=0.2 mol/L 或 c(NO)=0.4 mol/L