化学专题一二学业水平测试练习(1).doc

1、 化学专题 一二 学业水平测试练习 时间： 75 分钟 总分： 100 分 班级 姓名 第 I 卷（选择题，共 69 分） 一、选择题 （本题共 23 小题，每题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 69 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 1、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预 测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 32 He，每百吨 32 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 42 He 的形式

2、存在。下列说法中正确的是 A、 42 He 原子核内含有 4 个质子 B、 32 He 和 42 He 互为同位素 C、 32 He 原子核内含有 3 个中子 D、 42 He 的最外层电子数为 2，所以 42 He 具有较强的金属性 2、下列属于电解质的是 A、蔗糖 B、盐酸 C、酒精 D、氢氧化钠 3、 0.5mol Na2SO4 溶液中所含的 Na+个数约为 A、 3.01 1023 B、 6.02 1023 C、 0.5 D、 1 4、纳米材料是当今材料科不研究的前沿， 1nm=10 9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如

3、将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A、有丁达尔现象 B、能全部透过半透膜 C、不能透过滤纸 D、所得分散系不稳定 5、下列溶液中，和 100mL 0.5mol L 1NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相等的是 A、 100mL 0.5mol L 1 MgCl2 溶液 B、 200mL 0.25mol L 1 AlCl3 溶液 C、 50mL 1mol L 1 NaCl 溶液 D、 25mL 0.5mol L 1 盐酸 6、某同学仰视量筒中液体读其体积为 m mL，倒出少许俯视读数为 n mL，则倒出的液体体积 A、小于 (m n)mL B、大于 (m n)mL C

4、、等于 (m n)mL D、大于或等于 (m n)mL 7、容量瓶上标有的是 温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式 A、 B、 C、 D、 8、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是 A、用水洗涤 2 3 次后再使用 B、用滤纸擦干后才可使用 C、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 9、为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与 KI 反应有单质碘生成的性质，选用下列生活中常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组 自来水 食醋 淀粉 食糖 碘化

5、钾试纸 碘酒 A、 B、 C、 D、 10、下列实验操作中，有错误的是 A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B、蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 C、蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D、把 适量 FeCl3 饱和溶液 加 入 200ml 沸水中 煮沸一会而 制取 Fe(OH)3 胶体 11、下列实验设计方案中，可行的是 A、用加入适量铜粉的方法除去 Cu(NO3)2 溶液中混有的 AgNO3 C、向某无色未知溶液中仅加入 BaCl2 溶液，以检验未知溶液的 SO24 B、用洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体 D、先后添加石蕊试

6、液、 BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 12、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即 Fe2+转变为 Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素 C，就能有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有 A、氧化 性 B、还原性 C、酸性 D、碱性 13、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A、 HCl H2 B、 CO2 CO C、 FeCl3 FeCl2 D、 SO2 SO3 14、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是 A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应 1

7、5、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A、 SO2+H2O H2SO3 B、 Cl2+H2O HCl+HClO C、 3Fe+4H2O(g) Fe3O4 D、 2Na+2H2O 2NaOH+H2 16、关于氧化还原反应 CuO+H2 Cu+H2O，下列说法中正确的是 A、 CuO 是还原齐， H2 是氧化剂 B、 CuO 是氧化剂， H2 是还原剂 C、反应中 Cu 的化合价没有改变 D、反应中 H 的化合价没有改变 17、用自来水（用 Cl2 消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时单间，目的是 A、使水的温度升高 B、使水中 HClO 尽快分 解 C

8、、起到杀菌作用 D、增加水中 O2 的含量 18、当不 慎 有大量 Cl2 逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 A、 NaOH B、 NaCl C、 H2O D、 Na2CO3 19、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A、钠的熔点较低 B、钠的密度小于水 C、钠的硬度较小 D、钠的还原性强 20关于氯气的叙述中，下列正确的是 A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 21、新制氯水与久置的氯水相比较，下

9、列结论中错误的是 A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色 C、都含有 H+ D、加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀 22、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A、 H+、 Ca2+、 NO3 、 CO 23 B、 K+、 Na+、 Br 、 NO3 C、 Ag+、 Na+、 Cl 、 K+ D、 NH4 、 K+、 NO3 、 OH 23、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A、氢氧化 铜 溶液与盐酸的反应： OH +H+ H2O B、澄清石灰水与稀盐酸的反应： Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+ Cu2+Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中：

10、CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 第 卷（非选择题，共 31 分） 二、填空题 （本大题包括 4 小题，共 25 分） 24 （ 8 分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl。 实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有 Cl 和 NH4+，实验室鉴定 Cl 所选用的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 。 碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有 碳酸氢钠：

11、。 25 （ 3 分） 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。 漂白 粉是常用的消毒剂。 （ 1）工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉，反应的化学方程式 _ （ 2）漂白粉的有效成分是 _（填化学式）。 26 （ 9 分） 今欲用 NaOH 晶体配制 450mL 0.8mol L 1 的 NaOH 溶液。根据题意填空： （ 1）配制该溶液应选用 _mL 容量瓶。 （ 2）用托盘天平称取 _g NaOH 固体。 （ 3）将称好的 NaOH 固体放入 500mL 的大烧杯中，倒入约 300mL 蒸馏水，用 _搅拌 至完全溶解。待 _后，将烧杯中的溶液用玻

12、璃棒引流，转移至容量瓶。 （ 4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 _次，洗涤液 _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （ 5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 _时，改用 _加蒸馏水至凹液面与刻度线 相切。盖好瓶塞 _。 27 （ 5 分） 有一固体粉末， 其中可能含有 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 CuCl2、 Ba(NO3)2、 K2CO3、K2SO4 中的一种或几种。现按下列步聚进行实验： 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； 在 过滤后 的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体； 取滤液做焰色反应，可证明滤液中含 Na+，不含 K+。 由上述现象推断： （ 1）该混合物中一

13、定含有 _，一定不含有 _，可能含有 _ （ 2）如果要检验可能存在的物质是否存在，应如何操作？ _ 三 、 计算题 （ 1 小题，共 6 分） 28 取一定量的 Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO2（ 标准状况 ），然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为多少。 一、选择题 （本题共 23 小题，每题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 69 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D B A D B A D D B A

14、 B 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 D D B B B D C A A B D 二、填空题 （本大题包括 4 小题，共 25 分） 24 （ 8 分） (1) AgNO3 溶液 稀 HNO3 取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验（ 4 分） (2) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O 取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，说明含有碳酸氢钠（ 4 分） 25 （ 3 分） （ 1） 2Cl2 + 2Ca(OH)2= Ca Cl 2 + Ca(Cl O)2 +2 H2O （ 2）漂白粉的有

15、效成分是 CaCl 2 和 Ca(ClO)2 26 （ 9 分） （ 1） 500 mL 容量瓶 （ 2） 14.4 克 （ 3）玻璃棒，充分冷却，（ 4） 2 到 3 次，一同转入容量瓶 （ 5） 2 到 3 厘米，胶头滴管，反复摇匀 27 （ 5 分） 有一固体粉末，其中可能含有 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 CuCl2、 Ba(NO3)2、 K2CO3、K2SO4 中的一种或几种。现按下列步聚进行实验： 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； 在滤了的沉淀中 加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体； 取滤液做焰色反应，可证明滤液中含 Na+，不含 K+。 由上述现象推断： （ 1）该混合物中一定含有 _，一定不含有 _，可能含有 _ （ 2）如果要检验可能存在的物质是否存在，应如何操作？ _ 27 （ 5 分） （ 1） 一定含有 Ba(NO3)2 ， Na2CO3 ， Na2SO4 ， 一定不含有 CuCl2 K2CO3 K2SO4 可能含有 NaCl （ 2） 取上层清液，加入硝酸 银和稀硝酸，若有白色沉淀，则证明含有 NaCl 28 （ 6 分） n(Na2CO3)=0.09mol, n(Na2SO4) =0.01mol