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1、 NH 2CH 3NH 2CH 3 CH 2 N C H 3CH 3 CH 2 N H C H 3CH 3 C H C H 3 揭阳市 2007 年高中毕业班第一次高考模拟考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页，满分 150 分。考试时间 120 分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡密封线内。用 2B 型铅笔在答题卡右上角的指定位置填涂试室号、座位号。 2选择题每小题选出答案后，用 2B 型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔

2、或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题 目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H .1 C. 12 N. 14 O. 16 S. 32 Na. 23 Fe. 56 Mg. 24 Al. 27 Cu. 64 Ag. 108 第一部分 选择题 （ 共 70 分 ） 一、选择题 （本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分；每小题只有一个选项符合 题意） 1、人类生活离不开化学知识，下列叙述中正确的是： A、因患 禽流感

3、 而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 B、香烟包装用的 锡纸 是在纸上镀锡制成的 C、医疗上常用体积分数 95%的酒精进行皮肤消毒 D、食品加工、消毒、防腐常用到福尔马林 2、玉米塑料 聚乳酸 （ PLA）被视为继金属材料、无机材料、高分子材料之后的第四类新材料；其生产过程主要是以玉米等谷物为原料，经生物发酵生产出乳酸，再由乳酸特殊聚合反应而制得。它具有良好的生物相容性和可降解性。下列有关说法中 不正 确 的是 A玉米塑料生 产中所用的原料是可再生资源 B玉米塑料的广泛使用可有效地解决 白色污染 并减少 温室效应 C（ PLA）的整个生产过程都是生物催化，或者结合化学聚合，是一种耗能少、污染低的

4、绿色生产工艺 D玉米塑料有着广泛的用途，能完全取代金属材料、无机材料等 3、有机化合物中有一类物质叫做胺。下列物质都属于胺，则关于胺的说法正确的是： A、胺是烃分子中氢原子被氨基取代的产物 B、胺是氨分子中氢原子被烃基取代的产物 C、凡只由 C、 H、 N 三种元素组成的有机物统称为胺 D、只含有一个氮原子和烷基的胺 的通式为 CnH2n+2N 4、 14C 是碳的一种同位素， NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是： 1mol14CH4分子中所含中子数为 8NA 7g14C 原子形成的石墨中所含质子数为 3NA 17g 甲基（ 14CH3）所含电子数为 8NA 常温常压下， 22.4L1

5、4CO2其分子数为 NA A B C D 5、如图所示，活塞 a 开始时处于关闭状态，将液体 A 滴入试管乙中，与气体 B 充分反应后，打开活塞，可发现试管甲中的水立即沸腾了，则液体 A 和气体 B 的组合可能的 是： A、氢氧化钠溶液、一氧化氮 B、水、二氧化碳 C、氯化钠溶液、氨气 D、新制氯水、甲烷 6、实验 ：向盛有 0.1mol / LAgNO3溶液的试管中滴加 0.1mol / L 的 NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成为止。取上层澄清溶液，逐滴加入饱和 Na2S 溶液。 实验 ：向盛有 0.1mol / LAgNO3溶液的试管中滴加饱和 Na2S 溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，

6、逐滴加 0.1mol / L 的 NaCl 溶液。 对上述实验结果的现象描 述正确的是： A实验 有黑色沉淀，实验 有白色沉淀 B实验 有黑色沉淀，实验 无沉淀 C实验 无沉淀，实验 有白色沉淀 D实验 和实验 都无沉淀 7、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A 2 mol H2（ g）和 2 mol I2（ g）与 4 mol H2 （ g）和 4 mol I2（ g）分别充入两个 恒温恒容的容器中反应达到平衡时 H2的转化率 B 物质的量浓度相等的 （ NH4） 2SO4溶液和 （ NH4） 2CO3溶液中 NH4+ 的浓度 C 用量 筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数 D

7、 物质的量浓度相等的 CH3COONa 溶液和 Na2CO3溶液中水的电离程度 8、将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH=2 的一元酸 HA 溶液中和，另一份用 pH=2 的一元酸 HB 溶液中和。当恰好完全中和时， HA 溶液消耗的体积和 HB溶液消耗的体积分别为 V1和 V2，则下列叙述正确的是 A. 若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 B. 因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2 C. 若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强 D. 因为两种酸溶液的 pH 相等，所以 HA 与 HB 的酸性相同 9、下列关于电解质溶液的叙述正

8、确的是 A常温下， NH4Cl 与某物质的混合溶液 p 7，则其组成 可能是 NH4Cl 与 HCl 或NH4Cl 与 NH3H2O B将 p 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比， Na2S 溶液所含的微粒较多 D 将一元酸 HA 溶液与一元碱 BOH 溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足： c（ B+） c（ A） c（ H+） c（ OH） 10、 下列说法或表示方法正确的是 A. 等物质 的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 在稀溶液中， H+（ aq） + OH（ aq） =

9、 H2O（ l）； H = 57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热大于 57.3 kJ C. 由 C（石墨） = C（金刚石）； H = +1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定 D. 在 101 kPa 时， 2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2（ g） + O2（ g） = 2H2O（ l）； H = 285.8 kJmol1 二、选择题 （本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分；每小题均有 1 个或 2 个选项符合题意，多选时该题

10、为 0 分；如果正确答案包括 2 个选项，只选 1 个且正确的可得 2 分，但只要选错 1 个，该题就为 0 分） 11、对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是： 12、为证明 CuSO4 溶液显蓝色与 Cu2+有关而与 SO42无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是： 、观察稀硫酸颜色 、观察无水硫酸铜粉末颜色 、稀释 CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化 、往 CuSO4溶液中滴加少量 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化 、往 CuSO4溶液中滴加足量 BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化 A、 B、 C、 D、 13

11、、 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为： 2C2H6 +7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是 A负极反应为 14H2O+7O2+28e=28OH B放电一段时间后，负极周围的 pH 升高 C每消耗 1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为 14 mol D放电过程，电池中 KOH 的物质的量逐渐减小 14 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液： HCO3+OH=CO32+H2O B硝酸亚铁溶液中滴加盐酸： 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO

12、 C少量固体 Mg（ OH） 2溶于饱和 NH4Cl 溶液中： 2NH4+Mg（ OH） 2 2NH3H 2O+Mg2+ D用惰性电极电 解 MgCl2溶液： 2Cl+2H2O 通电 H2+Cl2+2OH 15、中国四川盛产五倍子 ,五倍子在药物合成上有很大的 作用 ,以五倍子为原料可制得化合物 X。 X 的结构简式如 右图所示： 下列叙述中错误的是 A、 X 分子中至少含有 4 种官能团 B、 1 mol X 最多能与 4 molBr2反应、最多能与 6 mol NaOH 溶液反应 C、 1mol X 水解后能生成 2mol 相同的有机物 D、 X 是一种易溶于水的芳香族有机化合物 16、

13、在 KIO3、 KHSO3的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生 IO3+5I+6H+=3I2+3H2O 3I2+3 HSO3+3H2O=6 I+3 HSO4+6H+ 当反应进行到 15min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法中错误的是 A、 在整个反应过程中，起催化作用的物质是 KI B、上述两个反应中，反应速率较快的是 C、时钟反应的快慢由反应 决定 D、 溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失 这一现象与 、 反应速率有关 17下列说法一定正确的是 A 1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数

14、目约为 6.021023 B电解质溶液的导电过程就是电解的过程 C处于平衡状态的可逆反应中，若增加某反应物的量，平衡向正反应方向移动，被增加的物质的转化率减小 D正盐的水溶液呈酸碱性是由于水的电离平衡被破坏所造成的 18、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表， 2005 年 1 月美国科学家在 Science上发表论文， 宣布发现铝的超原子结构 A113和 A114，并在质谱仪检测到稳定的 A113 、 Al142+等。 A113、 A114 的性质很像现行周期表中的某些主族元素，已 知这类超原子当具有 40 个价电子时最稳定。下列说法 不正确 的是 A、 A113与卤原子性质类似， A11

15、3 性质不活泼 B、 A114在气态中与 HI 反应的方程式可表示为： A114+3HI=HAl14I3+H2 C、 A113超原子中 A1 原子间是通过离子键结合的 D、 All4与 A 族元素性质相似，容易失去 2 个电子而形成稳定的 All42+ 19 t 时，将 3molA 和 2molB 气体通入体积为 2L 的密闭容器中 （ 容积不变 ） ，发生如下反应： 3A（ 气 ） +B（ 气 ） xC（ 气 ） ， 2min 时反应达到平衡状态 （ 温度不变 ） ，剩余 1.8molB，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，则下列说法中正确的是 A方程式中 x = 4 B达到平衡时， A

16、、 B 两反应物的转化率之比为 （ A） （ B） 3 1 C若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气 （ 氦气和 A、 B、 C 都不反应 ）后，正、逆反应的化学反应速率变小 D在 t 时，若向原平衡混合物的容器中再充入 amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入 a/4 mol B 20、某稀溶液中含有 Fe（ NO3） 3、 Cu（ NO3） 2、 HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度 （ 纵坐标 /molL-1） 和加入铁粉的物质的量 （ 横坐标 /mol） 之间的关系如右图所示。则溶液中 Fe（ NO3） 3、 Cu（ NO3） 2、

17、 HNO3物质的量浓度之比为： A 1 1 4 B 1 3 1 C 3 3 8 D 1 1 1 第二部分 非选择题 （共 80分） 三、（本题包括 3 小题，共 31 分） 21、 （ 4 分 ） 现有长、宽、厚都一样的两块金属片，已知一块是铝片，另一块是铁片，请用四种物理方法加以鉴别： 。 。 。 。 22、（ 13 分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为 AlaMgb（ OH）mCO3n H2O，假设药品中的其它成份受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。 【实验一】 取 mg 该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分

18、反应后测得装置 C增重 2.16g ，装置 D增重 0.44g 。 （ 1） 装置 C 和 D 中盛放的药品是： C_ D_ （ 2） 实验开始前先通入一段时间空气，其目的是 _，其操作方法是 _。当 B 处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然要通入空气的目的是 _。 【实验二】 另取 m g该药片，加入 100mL1mol/L的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入 1mol/L 的 NaOH 溶液，产 生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液体积之间的关系如图： （ 3） 根据以上所给数据求出 x _ （ 4） 通过计算确定铝碳酸镁的化学式为 _ （ 5） 有医生建议患有严重胃溃

19、疡的患者最好慎用该药，试用 你 所 学 的 知 识 解 释 这 样 建 议 的 理 由 是_。 （ 6）有同学认为，不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是： _、_ 23、（ 14 分）某同学对课本实验结论： 葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的 Cu2O 沉淀 提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了研究。 （一）提出猜想： 。 （二）查阅资料： Cu2O 属于碱性氧化物； Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应； 在空气中灼烧 Cu2O 能生成 CuO。 （三）制备红色沉淀： 制备氢氧化铜悬浊液

20、 氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热。 过 滤、洗涤、低温烘干得红色粉末。 （四）红色沉淀探究 该同学设计了四种方案： 方案 ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。 方案 ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。 方案 ：称得干燥坩埚 a g ，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为 b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为 c g，比较 a、 b、 c 的关系。 方案 ：装置如右图所示：（夹持仪器略去） 试回答下列问题： （ 1） 请你评价方案 和方案 。如果你认 为该方案合理，请简述其工作原理； 如果你认为该方案不合理，请简述

21、原因。 。 （ 2）方案 中，如果 a、 b、 c 的关系符合 c= 可确认红色粉末是 Cu2O。 （ 3）方案 中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验。 。 （ 4）方案 中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量 （填序号）。 通入氢气体积 反应前，红色粉末 +双通管的总质量 实验前干燥管的质量 完全反应后，红色粉末 +双通管的总质量 双通管的质量 锌粒质量 稀硫酸的物质的量浓度 实验后干燥管的质量 实验条件下的大气压强和室温 （ 5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为 （ 选填 需要 或 不需要 ），简述理由 。 四、（本题包括 3 小题，共 31 分）

22、 24、（ 8 分） GaAs 是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。 Ga 位于周期表的第 IIIA 族， As 位于周期表的第 VA 族。 （ 1） Ga 和 As 的核电荷数分别是 。 （ 2） GaAs 中 Ga 和 As 的化合价分别是 。 （ 3）第 IVA 族的 C 和 Si 也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为 ， C 和 Si 原子之间形成 键，在该化合物的晶体中， 1 个 C 原子与 个 Si 原子相连。 （ 4 ） 写 出 能 说 明 碳 酸 的 酸 性 大 于 硅 酸 的 酸 性 的 离 子 反 应 方 程式 。 25、（ 10

23、分）在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO + H2O（ g） CO 2+ H2。其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表： 回答下列问题 : （ 1）该反应的逆反应为 （填吸或放）热反应。 （ 2）判断该反应到达平衡的依据是 （填字母代号） A、容器内压强不变 B、混合气体中 c（ CO）不变 C、 v 正 （ H2） = v 逆 （ H2O） D、 c（ CO） = c（ CO2） E、 K 值不变 F、 c（ CO） / c（ H2O）不变 （ 3）在一体积为 10 L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 T1 时发生反应。 CO 和 H2O 的浓度变化如下图所示

24、，则在 0 4 min 时正反应的平均反应速率为 v（ CO） = 。 此反应的温度 （填大于、小于或等 于） 830 。 图中 6min7min 之间浓度发生变化的原因可 能是： 。 A、只充入水蒸气 B、只降低温度 C、只使用催化剂 D、只充入惰性气体 E、增大压强 F、只充入 CO2 （ 4） 830 时，起始浓度 c（ CO） = a mol/L， c（ H2O） = b mol/L，平衡时 c（ H2） = c mol/L。 则： a、 b、 c 之间的关系是 。 当 a= b 时， a = c 26、 （ 13 分） Fe 是地 壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素。 （

25、1） 我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层 锈皮 。这层 锈皮 的主要成分是（写化学式） 。 （ 2） 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （填字母代号）； A 4Fe（ OH） 2 + 2H2O + O2 = 4Fe（ OH） 3 B 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe（ OH） 2 T（ ） 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 C 2H2O + O2 + 4e = 4OH D Fe 3e = Fe3+ （ 3） 某化学研究性学习小组讨

26、论 Fe3+和 SO32之间发生怎样的反应 ， 提出了两种可能 ：一是发生氧化还原反应 ： 2Fe3+ + SO32 + H2O = 2Fe2+ + SO42 + 2H+； 二是发生双水解反应 ： 2Fe3+ +3SO32 +6H2O = 2Fe（ OH） 3（ 胶体 ） + 3H2SO3。为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 实验 ，取 5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3浓溶液，观察 到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入 Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加

27、入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入 BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式 。 实验 ，换用稀释的 FeCl3 和 Na2SO3 溶液重复实验 ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。 若在 FeCl3浓溶液中加入 Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。 从形式上看， Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述 实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： ； ； （ 4） 自然界中铁矿

28、石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁。 Fe3O4在高炉中有下列反应： Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 反应形成的固体混合物（ FeO、 Fe3O4） 中，元素氧和铁的质量比用 m（ O） m（ Fe）表示。设 Fe3O4被 CO 还原的质量分数为 x，则 x 与混合物中 m（ O） m（ Fe）的关系式（用含 m（ O）、 m（ Fe）的代数式表示）： x= 。 五、（ 本题包括 1 小题，共 8 分） 27（ 8 分）部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化关系如下： 物质转化关系： RCH2OH O2 RCHO O2 RCOOH 相对分子质量： M

29、 M2 M+14 已知：物质 A 中只含有 C、 H、 O 三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质 C的相对分子质量为 104。 A 与其他物质之间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题： F 中含有的官能团有 ； G 的结构简式 。 一定条件下 B 发生银镜反应的化学方程式 。 由 C、 D 在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为 。 A 的同分异构体很多，写出与 A 中所含官能团不同，但能与 NaOH 溶液反应的 2种同分异构体的结构简式： 。 六 （本题为选做题。请从 28A、 28B 两小题中任选 1 小题作答，每小题 10 分。若 2 小高分子 G F A O2 H

30、2 浓硫酸 B O2 C D 高分子 E 题都作答，则只以 28A 小题计分） 28A、（ 10 分）下表列出前 20 号元素中的某些元素性质的一些数据： 元素 性质 原子半径 （ 1010m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17 最高价态 +6 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4 最低价态 2 2 4 3 1 3 4 试回答下列问题： （ 1）以上 10 种元素中，第一电离能最小的是 （填编号） （ 2）上述 、 、 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足 8电子 稳定结构的物质可能是 （写分子式）。

31、元素 和 形成的化合物的化学式为 ，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于 晶体；元素 的原子价电子排布式是 。 （ 3）元素 有一种单质为 O3，其分子呈 V 形结构，键角 116.5 。三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供 2 个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键 三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是 键 （填 或 ），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与 O3相同，它是 （ 填分子式）。 （ 4） 和 两元素比较，非金属性较弱的是 （填名称），可以验证你的结论的是下列中的 （填序号）。 A、气态氢化物的挥发性和稳定性

32、 B、单质分子中的键能 C、两元素的电负性 D、含氧酸的酸性 E、氢化物中 XH 键的键长（ X 代表 和 两元素） F、两单质在自然界的存在形式 28B （ 10 分 ） 已知： 卤代烃在一定条件下可以和金属反应，生成 烃基金属有机化合物，后者又能与含羰基（ ）的化合物反应生成醇，其过程可表示如下： （ R1、 、 2表示烃基） 、 有机酸和 PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤： RC OO H P C l3 R C OCl 苯在 AlCl3催化下能与酰卤作用生成含羰基的化合物： R - C - C lOA l C l 3 - C - RO科学研究发现，有机物 X、 Y 在医学、化工等方面

33、具有重要的作用，其分子式均为C10H14O，都能与钠反应放出氢气，并均可经上述反应合成，但 X、 Y 又不能从羰基化合物直接加氢还 原得到。 X 与浓硫酸加热可得到 M 和 M，而 Y 与浓硫酸加热得到 N 和N。 M、 N 分子中含有两个甲基，而 M和 N分子中含有一个甲基。下列是以最基础的石油产品 （ 乙烯、丙烯、丙烷、苯等 ） 及无机试剂为原料合成 X 的路线： 其中 C 溶液能发生银镜发应。请回答下列问题 : （ 1） 上述反应中属于加成反应的是 _ （ 填写序号 ） （ 2） 写出 C、 Y 的结构简式： C_ Y _ （ 3）写出 X 与浓硫酸加热得到 M 的化学反应方程式 _ 过程 中物质 E+FG的化学反应方程式 _ _ 揭阳市 2007 年高中毕业班第一次高考模拟考试 化学科参考答案及评分意见 CH2=CH2 HBr Mg (C2H5)2O A C B D E PCl3 G F， AlCl3 CCH3CH2CH3OMgBr H2O/H+ X O O