江苏省高考综合考试理科综合试卷.doc

1、 2003 年江苏省高考综合考试理科综合试卷 6 2002 贝尔化学奖授予利用 “质谱分析法 “和 “核磁共振技术 “等对生物大分子进行研究并作出重大贡献的科学家。下列物质中属于生物大分子的是 A、乙醇 B、葡萄糖 C、氨基酸 D、蛋白质 7 （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关 的说法正确的是 A、质子数为 6 B、电子数为 13 C、中子数为 6 D、质量数为 6 8环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之 -，下列气体的排放不会造成大气污染的是 11下列论法正确的是 A、绿色食品是指不含任何化学物质的食品 B、纳米材料是 -种称为 “纳米 “的新物质制成的材料 C、光导纤维是以二

2、氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料 D、废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用 12下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 14.ag 的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，钢丝变红且反应后钢丝质量仍为 ag则该物质是 29（ 6 分）有一包固体粉末，由 中的三种物质组成，取样品进行如下实验： 从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是或 。 30（ 12 分）某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气 ，装置如下： （ 1）写出该反应的化学方程式 。 （ 2）上述反应中，还原剂是，若有 1mol 氧化剂参加反应，转移的电子的物

3、质的量是 mol。 （ 3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填 “A“或 “B）橡皮管；向分液漏斗中加 水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气。 （ 4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）。 A、氢氧化钠溶液 B、碳酸钠浓溶液 C、浓硫酸 31（ 5 分）将一定量锌粒与 200mL 某浓度的盐酸完全反应，生成了 （标准状况）。 （ 1）写出该反应的离子方程式。 （ 2）计算该盐酸中 HCl 的物质的量浓度至少为多少？ 36（ 2）在运送飞

4、船的火箭推进器中盛有液态肼 和液态双氧水 ，当它们混合反应时即产生氮气和水蒸气。该反应的化学方程式为。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。 2004 年江苏省高考综合考试 理科综合试卷 7下列有关物质用途的叙述中，错误的是 （ ） A用明矾作净水剂 B用工业酒精兑制白酒 C用液氨作致冷剂 D用碳酸氢钠治疗胃酸过多 8 科研人员最近发现放射性同位素钬 16667Ho 可有效地治疗肝癌该同位素原子核内的中子数为（ ） A 99 B 67 C 166 D 233 9下列各组物质中，互为同分异构体的是 （ ） 10酸雨有很大的危害下列气体在空气中达到一定

5、含量时，可形成酸雨的是（ ） A NH3 B CO C H2 D SO2 11把水滴人下列物质中，不产生气态生成物的是 （ ） A过氧化钠 B金属钠 C氧化钠 D电石 12在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 （ ） A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨 13下列实验操作中，正确的是 （ ） A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的 pH D在量筒中稀释浓硫酸 14配制 500mL 2mol LNaOH 溶液所需 NaOH 的质量为 （ ） A 80g B 20g

6、C 50g D 40g 15中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 （ ） A乙醇 B三氯乙烯 C乙酸 D水 16 X、 y、 Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为 l、 16、 6， Z 位于 Y的 上 一 周 期 ， 则 X 、 Y 、 Z 三 种 元 素 形 成 的 某 种 化 合 物 的 化 学 式 可 能 为（ ） A X2YZ4 B XY2Z3 C X3YZ4 D X3YZ3 29 (9 分 )如下图所示， A、 B、 C 是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、

7、二氧化锰、氯化铵、熟石灰现欲利用这些药品分别制取 NH3、 Cl2、 H2、 CO2 四种气体，试回答以下问题 (1)选用 A 装置可制取的气体有 _ 选用 B 装置可制取的气体有 _ 通常选用 C 装置制取的气体有 _ (2)标号 、 的仪器名称依次为 _ ， _ (3) 写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：_ 若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 _(填序号 ) a生石灰 b，浓硫酸 C.三五氧化二磷 30 (8 分 )在 2003 年抗击 “非典 ”的斗争中，过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂 (1)已知过氧化氢的结构式为 HOOH，其中的 “-0-O-”称为过氧基，过氧乙酸可

8、视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧 原子而得到的产物试写出过氧乙酸的结构式 _ (2)过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解，放出氧气，易引发火灾或爆炸事故为防止分解，过氧乙酸应放置在 _处贮藏 (3)过氧乙酸是一种强氧化剂，它可与乙烯反应生成环氧乙烷CH2 CH2O和乙酸，环氧乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇试分别写出上述两步反应的化学方程式： 31 (5 分 )浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为 2.24L(标准状况 )试计算： (1)反应后生成硫酸铜的物质的量 (2)若将生成的硫酸铜配制成 500mL 溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少 ? 36、

9、 (2)水在化学中用途广泛，除了作为溶剂外，还可作为反应物请写出一例有水参加反应的氧化还原反应化学方程式 2005 年江苏省高考综合考试理科综合试卷 6下列有关环境保护的说法中错误的是 A含 氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 7在下列元素中，不属于主族元素的是 A磷 B铁 C钙 D碘 8在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热 C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反

10、应 9下列有关钠的叙述中，错误的是 A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C钠是一种灰黑色的固体 D钠的质地软，可用小刀切割 10下列对物质用途的描述中，错误的是 A浓硫酸可用于干燥 NH3、 H2、 O2 等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用 于冶炼某些熔点较高的金属 11能用离子方程式 H+OH =H2O 表示的反应是 A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 12有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出

11、现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 A稀硫酸、氯化钡溶液 B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C氯化钠溶液、硝酸银溶液 D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 13某有 机化合物 X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯则有机物 X 是 A C2H5OH B C2H4 C CH3CHO D CH3COOH 14下列有关试剂的保存方法，错误的是 A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中 C氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D，新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 15哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充人1molN2

12、 和 3molH2，在一定条件下使该反应发生下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时， N2 将完全转化为 NH3 B达到化学平衡时， N2、 H2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时， N2、 H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 16在一定条件下， 1 体积气体 A2 和 3 体积气体 B2 完全反应生成了 2 体积气体 X(体积在相同条件下测定 )，则 X 的化学式是 A AB B A2B3 C AB2 D AB2 29 (8 分 )某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体 (

13、1)写出制取过程中反应的离子方程式： (2)请 帮助该同学完成下列实验操作步骤 (不要求回答使用的仪器 ) 用蒸馏水完全溶解 CaCl2 后，加入 将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无 Cl 加入 ，使沉淀完全溶解 ，得到纯净的硝酸钙晶体 30 (9 分 )下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C 为 O2、 D 为 C12、 E 为 Fe 单质，其余为化合物它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去 (1)写出有关物质的名称或化学式： B ， F ， H (2)指出 MnO2 在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂 (3)若反应是在加热条件下进行，则

14、 A 是 ；若反应是在 常温条件下进行，则 A是 (4)写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式： 31 (5 分 )有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成现取 3gA 与 4.48L 氧气 (标准状况 )在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气 (假设反应物没有剩余 )将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 3.6g，碱石灰增重 4.4g回答下列 问题： (1)3gA 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少 ? (2)通过计算确定该有机物的分子式 36、 (2)蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是 ( ) A蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水

15、 B蛋白质水解的最终产物是氨基酸 C蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄 D蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性 2006 年江苏省高考综合考试理科综合试卷 6纤维素被称为第七营养素食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道 蠕动、吸附排出有害物质从纤维素的化学成分看，它是一种 （ ） A二糖 B多糖 C氨基酸 D脂肪 7大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏下列因素可破坏臭氧层的是 （ ） A SO2 的排放 B制冷剂氟氯烃 (商品名氟利昂 )的泄漏 C C02 的排放 D燃料的不完全燃烧 8实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体 R，则

16、 R 可能是 （ ） A S02 B NH3 C HCl D Cl2 9下列物 质的溶液呈碱性的是（ YCY） A Na2C03 B Na2S04 C NH4N03 D CH3COOH 10向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解这种物质是（ ） A MgS04 B NaAl02 C A1C13 D FeCl3 11标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 02，另一个装有 CH4，两瓶气体具有相同的（ ） A质量 B原子总数 C密度 D分子数 12符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是 （ ） A CH4 B C12H22011 C C4H10 D

17、C4H9 13关于 Na 元素和 F 元素的叙述正确的是 （ ） A原子序数 NaF B原子半径 NaF 14下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+ Fe2+H2 B铜跟浓硝酸反应 Cu+2N03-+4H+ Cu2+2N02 +2H2O C碳酸钙跟稀盐酸反应 C032-+2H+ CO2 +H2O D铁跟氯化铁溶液反应 Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 15配制 100 mL 1.0 mol LNa2C03 溶液，下列操作正确的是 （ ） A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL

18、 蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 16实验室制 Cl2 的反应为 4HCl(浓 )十 Mn02 MnCl2+C12 +2H2O下列说法错误的是 A还原剂是 HCl，氧化剂是 Mn02 B每生成 1 molCl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 molMnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol D生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质 29（ 9 分）（ 1）有右下图所示 A、 B、 C、 D 四种仪器： 请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内： 烧杯普通漏斗圆

19、底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管 A _ B_C_D_ （ 2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 _，烧杯的实际质量为 _g （ 3）指出下面 3 个实验中各存在的一个错误： A_ _， B_， C_ 30 (8 分 )某有机物 X 的分子式为 C4H8O2 X 在酸性条件下与水反应，生成分子内均含 2 个碳原子的有机物 Y 和 Z Y 在铜催化下被氧化为 W， W 能发生银镜反应 （ 1）写出 X 和 Z 的结构简式： X _， Z _ （ 2）写出下列反应的化学方程式： Y 与浓硫酸的混合物共热发生消去反应 W 与新制 Cu(OH)2 反应 31（ 5 分）把铝、铁混合物 1.1 g 溶于 200 mL 5mol L 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6mol L(溶液体积变化忽略不计 ) 求：（ 1）反应中消耗 HCl 的物质的 量 （ 2）该混合物中铝、铁的物质的量 36、（ 2）氢能是各国正在开发的新能源氢能开发中氢气的制备是关键技术之一目前，科学家正研究和开发利用太阳能、水能等可再生能源发电，通过电解水制得氢气，写出该反应的化学方程式_氢能使用的主要途径是设法构成原电池，使氢气在原电池中转变为水从能量转换的角度看，原电池是一种 _的装置