江苏省高考化学模拟试卷三.doc

1、 江苏省 2009 届高考化学模拟试卷（三） 一、单项选择题 （ 本题包括 8 小题，每小题 3 分，共计 24 分 。 每小题 只有一个 选项符合 题意。 ） 1据自然杂志报道，在 300 400的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为 C36H50O25。下列有关说法正确的是 A.“ 半成品碳 ” 在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应 B.“ 半成品碳 ” 是碳元素的一种新单质 C. 蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合 加热有砖红色沉淀生成 D. 焦糖 烯是一种新型的

2、烯烃 2下列文字表述与反应方程式对应且 正确的是 A. 氧化铁溶于氢碘酸： Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O B. 等物质的量的 KHCO3和 Ba(OH)2的溶液混合： HCO3 + Ba2+OH BaCO3 + H2O C. NaHSO3溶液显酸性的原因 是 ： HSO3 SO32 + H+ D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因 是 ： S2 + 2H2O H2S + 2OH 3用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1 mol NH4+离子中含有的中子数为 10NA B 1 mol SiC晶体中含有的 Si C键数为 2NA C 44g乙醛与乙酸乙酯混合物中含有的氢原子数为 4

3、NA D 22.4L Cl2含有的分子数为 NA 4某燃料电池所用的原料为 H2和空气（含一定量的 CO2），电解质为熔融的 K2CO3。电池的总反应为： 2H2+O2=2H2O，负极反应为： H2+CO32-2e-=H2O+CO2。 下列说法中正确的是 A正极反应为： 4OH 4e-=2H2O+O2 B电池放电时，电解质中 CO32-的物质的量将减小 C放电时，电解质中 CO32-向负极移动 D电池工作时，电子从正极经外电路流向负极 5 在指定环境中，下列各组离子 一定 可以大量共存的是 A使 pH 试纸呈红色的溶液： Fe2+、 NO3 、 SO42 、 Na+ B 使 无色酚酞试液 显红

4、 色的溶液： S2 、 K+、 HCO3 、 AlO2 C 在加入铝粉放出氢气的 溶液： Na+、 Cl 、 NH4+、 NO3 D在 c(H+)/c(OH ) 110 13的溶液： NH4+、 Mg2+、 C1 、 K+ 6下列各项内 容中，排列顺序正确的是 固体的热稳定性： Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4+ 的浓度： (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl 微粒半径： K+ S2 F 给出质子的能力： CH3COOH C2H5OH H2O 氢化物的沸点： H2Se H2S H2O A B C D 7有 W n+、 X m+、 Y m

5、-、 Zn-四种离子（ mn），且 W、 X、 Y、 Z 四种原子的 M 电子层中的电子数均为 奇数。下列说法中正确的是 A W n+、 X m+、 Y m-、 Zn-的离子半径依次增大 B Y、 Z的气态氢化物的热稳定性： YHmHnZ C W、 X、 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D W、 X、 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 8.在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫 酸溶液中 H2SO4的质量分数为 A.42 B 36 C 30% D 24% 二、不定项选 择题 本题包括 6小题，

6、每小题 4分，共计 24分。每小题有 一个或二个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。 9下列关于物质分离和提纯的方法正确的是 A CuCl2酸性溶液中含有少量 FeCl3：加入 Cu(OH)2调节溶液 pH=4，再过滤 B苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤 C CaCO3中混有少量 CaSO4：加入饱和 Na2CO3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀 D乙酸乙酯 中混有少量乙酸：加入 NaOH溶液后萃取 10 氯乙酸 C1CH2COOH的酸性强于 CH

7、3COOH，这是因为 C1是一种强吸电子基团，能使 -OH 上的 H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱 -OH上的 H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，请根据以上规律对下列说法作出判断，其中错误的说法是 A 已知 -C6H5属于吸电子基团，故 C6H5COOH的酸性比 CH3COOH强 B CH3COOH的酸性弱于 HCOOH，是由于 CH3COOH分子存在斥电子基团甲基的缘故 C HCOOH显酸性，而 H2O显中性 ，是由于 HCOOH 分子中存在吸电子基团羧基的缘故 D 下列酸中： CF3COOH、 CC13COOH、 CHC12COOH，酸性最强的是 CF3CO

8、OH 11下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A 10时 pH=12的 NaOH溶液与 40时 pH=12的 NaOH溶液中： c(OH-)相等 B 25时 pH=10的 NaOH溶液与 pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+) C物质的量浓度相等的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D 0.1mol L 1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3H 2O)=0.3 mol L 1 12 2008年诺贝尔化学奖表彰了发现和研究绿色荧光蛋白质（ GFP

9、）的科学家。据研究报道：GFP在厌氧条件下不能发射荧光，而增加氧分子会渐渐开始发光。生色团是 GFP发出荧光的物质基础，如下图所式的结构形成了 GFP生色团的核心。 下列有关 GFP的说法正确的是 A遇强还原剂 Na2SO3 或 FeSO4时， GFP会发射更强荧 光 B该生色团的肽链结构中含有甘氨酸单元 C该生色团结构中没有手性碳原子 D温度超过 70时， GFP因变性其荧光会消失 13 关于下列四个图像的说法中正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m OHNNNO HHOOA图表示可逆反应“ CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的 H小于 0 B图是在电解氯化

10、钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为 1 1 C图表示可逆反应“ A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的 H小于 0 D图表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 14 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取 60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量 /mg 510 770 918 气体体积 /mL 560 672 672 则下列说法正确的是 A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为 0.8 mol L 1 C合金中镁铝的物质的量之比为

11、 1 1 D丙组中铝的物质的量为 0.009 mol 三、实验题 ：本题包括 2小题 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 15、 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量 的 步骤如下： 样品 处理 ： 准确称取奶粉试样 1.000 g 置于烧瓶中，加入 足量 不含氮元素 的 试剂 A， 一定条件下充分反应， 产物用水溶解并冷却后全部 转移 至 100 mL 容量瓶中定容。 碱化蒸馏： 量取容量瓶中溶液 10.00 mL 转移至右图所示的反应管中 ，再 加入 足量 NaOH 溶液，塞好进样口橡皮塞 。通入高温水蒸 气 。 用吸收剂吸收产生的气体。 滴定 ： 向吸收 气体后的溶液 中滴加 2 滴 指示

12、剂 ，用 0.01 mol/LHCl 标准溶液滴 定 至 终点 。 已知： 吸收剂 中发生 的 反应 为 ： NH3 4H3BO3 NH4HB4O7 5H2O； 滴定时 发生 的 反应 为 ： NH4HB4O7 HCl 5H2O NH4Cl 4H3BO3。 根据以上知识回答下列问题： 样品 处理 的目的是 ； 通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有 。 冷凝管 的作用是冷凝、导气、 。 氯化钠溶液 冷却水 水蒸气 反应管 隔热套 进样口 吸收剂 若 蛋白质中氮元素 的 平均 含量 为 16.0%， 滴定终点时消耗盐酸标准液 15.50 mL，则该奶粉中蛋白质 的 含量为 %。 凯氏定氮法测定奶粉中

13、蛋白质含量灵敏度高， 操作 简单，缺点是 。 四，本题包括 2小题。 16、 下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中， A的相对分子质量为 144，反应中生成 C、 D 物质的量之比为 3 ： 1， D 是不溶于水的白色固体，除反应外其它反应均在溶液中进行， F、 G是气态非金属单质， K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去） （ 1） A 的化学式是 ； （ 2） E 中金属阳离子的检验方法 ； （ 3） 写出反应 的 化学方程式 ； （ 4） 写出反应 的离子 方程式： ； （ 5）用离子方程式表示 H溶液显碱性的原因 。 17、减少 SO2 的排

14、放、回收利用 SO2 成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆 (主要成分是 MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的 SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 浸出 液的 pH 2，其中 的 金属离子主要是 Mn2 ，还含有少量的 Fe2 、 Al3 、 Ca2 、 Pb2 等其他金属离子 。 A C D B溶液 F K E F G H J D I H2O 电解 H 滤渣 阳离子吸附剂 MnSO4 H2O 滤渣 石灰浆 MnO2粉 浸出液 软锰矿浆 SO2 废渣 高温焙烧 浸出 氧化 调节 pH 静 置 过滤 操作 a 干燥 吸附 静置、过滤 有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的

15、pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 已知 PbO2的氧化性大于 MnO2。请回答下列问题： 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ， 氧化过程中主要反应的离子方程式 。 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节 pH， pH应调节至 。 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 （填写序号） 。 a溶液的 pH b金属离子的电荷 c金属离子的半径 d吸附时间 操作 a包括 等过程。 五，本题包括 1小题。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 18、水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得： C (s) + H2O(g) CO (g) +H

16、2 (g) H +131.3 kJmol 1 （ 1）该反应的平衡常数 K 随温度的升高而 _（增大 / 减小 / 不变）。 （ 2）上述反应达到平衡后，将体系中的 C (s)全部移走，平衡 _（向左移 / 向右移 / 不移动）。 （ 3）上述反应在 t0 时刻达到平衡（如右下图），若在 t1 时刻改变某一条件，请在下图中继续画出 t1 时刻之后正反应速率（ 正 ）随时间的变化： 缩小容器体积（用实线表示） 降低温度（用虚线表示） （ 4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓离子 离子半径 (pm) 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe2 74

17、7.6 9.7 Fe3 64 2.7 3.7 Al3 50 3.8 4.7 Mn2 80 8.3 9.8 Pb2 121 8.0 8.8 Ca2 99 正 t t1 t0 Pb2 Ca2 Fe2 Al3 Mn2 、 Fe3 吸附率 1.00 0.75 0.50 0.25 0 2 4 6 8 吸附时间 /h CH3 度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。 容器编号 c(H2O)/mol L 1 c(CO)/mol L 1 c(H2)/mol L 1 正 、 逆 比较 I 0.06 0.60 0.10 正 = 逆 0.12 0.20 _ 正 = 逆 0.10 0.20 0.40 正

18、 _ 逆 （ 5）己知： 2C (s) + O2(g) 2CO (g) H 221.0 kJ mo1 1 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H 566.0 kJ mo1 1 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) H 483.6 kJ mo1 1 若将 24 g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为 kJ。 六、本题包括 1小题。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 19、（ 1） 相对分子质量不超过 100 的有机物 X，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 X 完全燃烧只生成 CO2 和 H

19、2O。经分析其含氧元素的质量分数为 37.21%。经核磁共振检测发现 X 的氢谱如下： X 的 分子中含有的官能团名称是 _。 X 的 结构简式为 _ _。 和其他无机物合成 的方案 ： （ 2） 请用合成反应流程图表示出由提示： 合成过程中无机试剂任选； 合成反应流程图表示方法示例如下： 七，本题包括 1小题 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 20、 化学在 环 境 监测 中越来越 显 示其重要作用，水体受 还 原性物 质 (主要是有机物 )污 染的程度常用化学 需氧量 (COD)来衡量。 COD是指在一定条件下，用 强 氧化 剂处 理一定体 积 水 样时 所消耗的 强 氧化 剂 相当

20、于氧气的 质 量， 单 位用 mg L表示。重 铬 酸 钾 法是指在 强 酸性溶液中，用一定量的重 铬 酸 钾 氧化 (以 Ag+作催化 剂 )水 样 中的 还 原性物 质 ，本身被 还 原 为 Cr3+， 过 量的重 铬 酸 钾 以 试剂亚铁 灵作指示 剂 ，用硫酸 亚铁铵 溶液回滴，根据相 关试剂 的用量即可求出水样 的化学需氧量 (COD)。 (1)当水 样 中含有 浓 度 较 高 C1 时 ，常需加入 HgS04溶液， HgS04作用及可能原因是： 。 (2)滴定 时 硫酸 亚铁铵 溶液需 盛放在 (选 填：“酸”或“碱” ) 式滴定管中。 (3)国家生活 饮 用水 标 准 检验 法

21、(GB5750 85)中酚 类 的 检测 下限 为 0 002mg L。某水源受化工厂 污 染，酚含量达 0.282 mg L， 该污 染的水 样 中酚 (以苯酚氧化成 C02计 算 )引起A 反应物 B 反 应物 C 的化学需氧量 (COD)为 mg L。 (4)某化工园区有两家企 业 排放出的 废 水中，某次 COD测 量 值 高达 2100mg L， 这 两家企 业 最有可能是 。 a制糖厂 b水泥厂 c 电镀 厂 d造 纸 厂 (5)现 有某 废 水 样 品 10 OOmL,再加 10mL蒸 馏 水，然后加入 10 00mL0 04000mol L K2Cr207溶液， 3mLl硫酸

22、硫酸 银 溶液， 17mL硫酸汞溶液，加 热 反 应 2h。在 试剂亚铁 灵指示 剂 存在下用 0 1000mol L Fe(NH4)2(S04)2溶液滴定多余的 K2Cr207，共用去 Fe(NH4)2(S04)2溶液12 00mL。 试计 算 该 水 样 的化学需氧量 (COD)。 八、选做题。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 21、 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F 都是周期表中前四周 期的元素，它们的核电荷数 A B C D E F。其中 A 原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E 的晶体为离子晶体， E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子； C 元素是地壳中含量最高

23、的金属元素； D 单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的； F 原子核外最外层电子数与 B 相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时， A、 B、 C、 D、 E、 F 用所对应的元素符号表示） （ 1） A、 B、 C、 D 的第一电离能由小到大的顺序为 。 (用元素符号表示 ) （ 2） B 的氯化物的熔点比 D 的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。 （ 3） A 的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化， E 的最高价氧化物分子的空间构型是 。 （ 4） F 的核外电子排布式是 ， F 的高价离子与 A 的简单氢化物形成的配离子的化学式为 . （

24、 5） A、 F 形成某种化合物的晶胞结构如 右 图所示 （其中 A 显 -3 价） ，则其化学式为 ；（每个球均表示 1 个原子） （ 6） A、 C 形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型 无机非金属材料，则其化学式为 ，其晶体中所含的化学键类型为 。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 参考答案 1、 A 2、 B 3、 C 4、 C 5、 D 6、 C 7、 D 8、 Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 9、 AC 10、 C 11、 BC 12、 BD 13、 AC 14、 C 15、 将 奶粉中 氮元素全部 转变为 NH4 使反应中生成的氨气全部进入吸收液 防止倒吸

25、13.6 无 法确定氮元素是否一定来自于蛋白质 16、 （ 1） Al2(CH3)6 （ 2） 取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有 Na+存在。 （ 3） 2NaCl+2H2O= Cl2 + Cl2 +2NaOH （ 4） Al3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 （ 5） AlO2-+2 H2O Al(OH)3+ OH 17、 SO2 MnO2 MnSO4 2Fe2 MnO2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O 4.7 8.3 b c d 蒸发浓缩结晶 18、 （ 1） 增大 （ 2）向左移 （ 3） （ 4 分 ） （ 各占 2 分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的相对高

26、低等只要有一处错误则得 0 分。） （ 4） 0.60（ 2 分） 正 _ 逆 （ 2 分） （ 5） 787.0 19、 （ 1） 碳碳双键、羧基 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ 2） C H 2 C l C H 2 C l C H 2C l 2C H 2 C lClC H 2 O HO H催化剂N a O H ，醇 N a O H ( a q )H 2 正 t t1 t0 CH3 Cl2 光照 CH2 C COOH CH3 20、 （ 1）作用是： Hg2+与 Cl 结合，以消除 Cl 的干扰。可能原因是： Cl 能被酸性重铬酸钾氧化 ,并且能与催化剂 Ag+作用产生沉淀 ,影响测定结果。（ 2）酸 （ 3） 0.672 （ 4）ad（漏选得 1分，有错选的不得分） （ 5） 960mg/L 21、 （ 1） Na Al Si N （ 2）高， NaCl 为离子晶体而 SiCl4 为分子晶体 （ 3） sp2，平面正三角形 （ 4） 1s22s22p63s23p63d104s1（或 Ar 3d104s1） Cu(NH3)42+ （ 5） Cu3 N （ 6） AlN，共价键 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m