江苏模式高考化学模拟试卷十四.doc

1、 江苏 模式高考 化学 模拟 试卷 （ 十 四 ） 姓名 教师评分 目标 等级 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Br 80 Ba 137 一、单项选择题 （本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意） （ ） 1 胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之 不相符 的是 A大量使用化学肥料，提高农作物的产量和 质量 B将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C使用 资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装 D推广煤炭脱硫技术、减少

2、直接燃煤，防止 酸雨发生 （ ） 2 下列有关说法正确的是 A漂白粉久置于空气中会增加漂白效果 B铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀 C蓝铜矿 Cu3(OH)2(CO3)2也可表示为 3CuO2CO22H2O D以海水为原料能制取 Na、 HCl、 Mg、 Br2等物质 （ ） 3 SnO2 与 Na2CO3、 S 共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4S Na2SnS3+Na2SO4+2CO2。下列说法正确的是 A高温条件下 SnO2的氧化性强于 S B Na2SnS3是 SnO2被 氧化 后的 产物 C生成 1mol Na2SnS3时转移 6mol 电子 D还原剂

3、与氧化剂的质量比为 3 1 （ ） 4 25 时，在含有大量 Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离 产生 的 OH 物质的量浓度为 110-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有 A Na+、 Fe2+、 NO3 B K+、 CH3COO 、 SO42 C NH4+、 HCO3 、 SCN D Cu2+、 Mg2+、 Cl （ ） 5 下列实验操作正确的是 A用 100mL 容量瓶准确量取 100mL 溶液 B中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水荡洗后直接装入待测液 C用稀硫酸洗涤 久置 石灰水的试剂瓶 D用 pH 试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比 （ ） 6 下列物质之间的相互转化不

4、符 合 “ ”（“”表示一步反应） 的是 甲 乙 丙 A HCl Cl2 HClO 甲 乙 丙 B Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 C CH2 CH2 CH3CH2I CH3CH2OH D NH2CH2COOH NH2CH2CONHCH2COOH H2N CH2CONHCH2 n COOH （ ） 7 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol 1，下列叙述中正确的是 A 0.5g C3H4中含有共用电子对 的 数 目 为 0.16.021023 B 3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为 0.16.021023 C 25 时 pH=1 的醋酸溶液中含有 H+的数目为 0.1

5、6.021023 D标准状况下， 2.24L CHCl3含有的 分子数为 0.16.021023 （ ） 8 25 时 ， 某硫酸铜溶液的质量分数为 w，物质的量浓度为 cmol/L，密度为 g/mL，将此溶液蒸去 a g水或再向原溶液中加入 b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至 25时，均恰好全部转化为 CuSO45H2O 晶体。则下列关系式正确的是 A 160wc B4cwC ba 916 D ba 169 二、不定项选择题 （ 本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只

6、选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给 4分，但只要选错一个，该小题就为 0分 ） （ ） 9下列离子方程式书写正确的是 A向碳酸氢钙溶液中加入 足量氨水： Ca2 2HCO3 2OH = CaCO3 CO32 2H2O B 向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气 ： 4H+ O2 4I =2I2+2H2O C 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体 ： 2ClO +SO2+H2O=2HClO+SO32 D 硫化钠的水解反应 ： S2- H3O+ HS H2O （ ） 10 六种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族， B 与 F 同主族， E

7、与 F 同周期。已知常温下单质 A 与 E 的状态不同， D 的核电荷数是 B 的最外层电子数 2 倍，单质 F 是一种重要的半导体材料。则下列 推断 中正确的是 A由 A、 C、 D 三种元素组成的化合物一定是共价化 合物 B F 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C原子半径由大到小的顺序是： EFCD D元素的非金属性由强到弱的顺序是： DCFB （ ） 11 除去下列物质中所含少量杂质 的方法正确的是 物质 杂质 试剂 提纯方法 A BaSO4 BaCO3 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤 B CO2 SO2 饱和 Na2CO3溶液 洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 稀 NaOH 溶液

8、混合振荡、静置分液 D 蛋白质 蔗糖 浓 (NH4)SO4溶液 盐析、过滤、洗涤 （ ） 12 膳食纤维具有突出 的保健功能，人体的 “第七营养素 ”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇 ， 结构 简式 如 右 图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 A芥子醇的分子式是 C11H14O4，属于芳香烃 B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C芥子醇能与 FeCl3溶液发生显色反应 D芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成 （ ） 13 LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时 的电极反应式为： 正极 FePO4+Li+e =LiFe

9、PO4 负极 Li e = Li+ 下列说法中正确的是 A充电时电池反应为 FePO4+Li = LiFePO4 B充电时动力电池上标注 “+”的电极应与外接电源的正极相连 C放电时电池内部 Li+向负极移动 D放电时，在正极上是 Li 得电子被还原 （ ） 14 25 时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A pH=2 的醋酸 溶液 与 pH=12 的 NaOH 溶液 等体积混合： c(Na )+ c(H )= c(OH-)+c(CH3COO-) B Na2CO3溶液中： 2c(Na ) c(CO32 ) c(HCO3 ) c(H2CO3) C NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 至

10、溶液恰好呈中性： c(Na ) c(SO42 ) c(NH4 ) c(OH ) c(H ) D pH 相同的 CH3COONa 溶液、 C6H5ONa 溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH 溶液： c(CH3COONa) c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH ) OH C H C H C H 2O HOOC H 3C H 3三、（本题包括 1小题，共 12分） 15（ 12 分）某兴趣小组同学在实验室用加热 l丁醇、浓 H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备 1溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹 持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。 请根据实验步骤 ， 回

11、答下列问题： 关闭 a 和 b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给 A 加热 30 分钟，制备 1溴丁烷。冷凝回流的主要目的是 。 理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（ CH3CH2CH2CH2 O CH2CH2CH2CH3）、1丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。 熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开 a，利用余热继续反应直至冷却，通过 B、 C 装置检验部分副产物。 B、 C 中应盛放的试剂分别是 。 有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有 “ CH2CH2CH2CH3”， 来确定副产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进行评价： 。 为了进一步分离、提纯 1溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机

12、物的有关数据如下： 请你补充下列实验步骤，直到分离出 1溴丁 烷。 待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管； ； ； ； ，收集所得馏分。 若实验中所取 1丁醇、 NaBr 分别为 7.4 g、 13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到 9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是 。 四、（本题包括 2小题，共 18分） 16（ 8 分）汽车内燃机 工作时产生 的高温 会 引起 N2和 O2的反应： N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致 汽车 尾气 中含有 NO 的原因之一 。某同学 为控制污染，对该反应进行研究。 右图表示在 T1、 T2两种 不同温度下，一定量的 NO 发生分解过

13、程中 N2 的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)为 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应。 物质 熔点 沸点 1丁醇 89.5 117.3 1溴丁烷 112.4 101.6 丁醚 95.3 142.4 1丁烯 185.3 6.5 A B C a b d c D 0 t N2 的 体 积 分 数 T2 T1 2000 时， 向容积为 2L 的密闭容器中 充入 10molN2与 5mol O2，达到平衡后 NO 的物质的量为 2mol，则 2000 时该反应的平衡常数 K= 。该温度下， 若开始时向上述容器中 充入 N2 与 O2 均为 1 mol，则

14、 达到平衡后 N2 的转化率为 。 为避免 汽车 尾气 中 的 有害气体对大气的污染，给汽车 安装 尾气净化装置。净化装置里装有含 Pd 等过渡元素的 催化剂，气体在催化剂表面 吸附与解吸 作用的 机理如下图所示 。 写出上述变化中的总化学反应方程式： 。 17（ 10 分）金属钛（ Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为 “未来金属 ”。以钛铁矿（主要成分 FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下： 回答下列问题： 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。 上述生产流程中加入 Fe

15、 屑的目的是 ，检验副产品甲 是否变质的实验方法是 。 上述 生产 流程中所得到的金属钛中混有 少量杂质 ，可加入 溶解后除去。 最近，用熔融法直接电解 中间产品乙 制取金属钛获得成功。写出电解 乙 制取金属钛的化学方程式 。 五、（本题包括 1小题，共 10分） 18 （ 10 分）通常情况下空气中 CO2的体积分数为 0.030%，当空气中 CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除 CO2 对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研究。 目前，用超临界 CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂 作致冷剂 已成为

16、一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。 最近有科学家提出 “绿色自由 ”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出 来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 “绿色自由 ”构想技术流程如催 化 剂 NO O2 NO2 CO 催 化 剂 N2 CO2 NO2 加热 过滤 冷却 结晶 沉降 分 离 煅烧 H2O 反 应 混合物 H2O 、 Fe屑 钛 酸 浓硫酸 钛铁矿 （ 精矿 ） 溶液 I 副产品甲 溶液II 回收硫酸 Ti。 Mg 高温 高温 氯气 焦炭 中 间 产品乙 TiCl4 甲醇 高温水蒸气 N2、 O2 H2 溶液 空气 盛有饱和 K2CO3 溶液的吸收池 分解

17、池 合成塔 （ 2 105Pa、 300、 铬锌触媒） 下： 分解池中反应的化学方程式为 。 在合成塔中，若有 4.4kg CO2与足量 H2恰好完全反应，可放出 4947kJ 的热量，试写出 合成塔中发生 反应的热化学方程式 。 李明同学拟用沉淀法测定空气中 CO2的体积分数，他查得 CaCO3、 BaCO3的溶度积（ Ksp）分别为 4.9610-9、 2.5810-9。 李明应该选用的试剂是 ， 实验时 测定的数据除 空气的体积外，还需要测定 。 六、（本题包括 1小题，共 10分） 19 （ 10分） 有机物 A（分子式 C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体， A可发生如下变化

18、： 已知： 物质 B是 最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂 ；物质 D不能发生银镜反应， 但 能与 NaHCO3溶液反应放出气体。 R 1R 2R 3H Z n / H 2 OO 3 R 1R 2 O OR 3H+回答下列问题： 隐形眼镜材料的结构简式为 ； 写出物质 B 在铜催化 下与 O2反应的化学方程式 ； 与 C 互为同分异构体，分子 为链状 的酯类物质共有 种； 请设计合理方案 ， 用物质 D 制取乙二酸 (其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件 )。 例如： B rH 2 催 化 剂 B r 2光 照 七、（本题包括 1小题，共 10分） 20（ 10 分）

19、过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为 aNa2CO3bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量 MnO2粉末，充分反应后生成 672mL 气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成 100mL 溶液 A。现向三份体积为 10mL、浓度为 cmol/L 的稀隐形眼镜材料 A C B D E 加聚 H+ O3 Zn/H2O H2O 硫酸中分别逐滴滴入溶液 A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示： 实验序号 滴加溶液 A 的体积 /mL 5.0 10.0 15.0 生成气体的体积 /mL（标准状况） 44.

20、8 89.6 112 稀硫酸的物质的量浓度 c= mol/L。 计算确定过碳酸钠的化学式。 工业上常以所含活性氧的质量分数 w(活性氧 )= %100)( )OH(16 22 样品mn来衡量过碳酸钠产品的优劣， 13%以上者为优等品。 现将 0.2g 某厂家生产的过碳酸钠样品 (所含杂质不参与后面的氧化还原反应 )溶于水配成溶液，加入 15.0mL 1mol/L 硫酸， 再加入足量 KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用 0.1mol/L Na2S2O3 溶液滴定到蓝色恰好消失时， 共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。 (已知 ： 2Na2S2O3+I2=Na2

21、S4O6+2NaI) 八、（本题包括 1小题，共 12分） 下列两题分别对应于 “物质结构与性质 ”和 “实验化学 ”两个选修课程模块的内容， 请你 选择其中一题作答 ，如果两题全做，则按 A题评分。 21（ 12 分） A【物质结构与性质】 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 A 和 B 的单质 单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能 (kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 某 同学根据 上

22、述信息 ，推断 B 的核外电子排布如右图所示， 该 同学所画的电子排布图违背了 。 根据 价层电子对互斥理论 ， 预测 A 和氯元素形成的简单分子空间构型为 。 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题， C60可用作储氢材料。 已知金刚石中的 C C 的键长 为 154.45pm， C60中 C C 键长为 145140pm，有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否 正确并阐述理由 。 科学家把 C60和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在 低温 时 是 一种超导体。该物质的 K 原子和 C60分子 的 个数 比 为 。 继 C60 后，科学家又合成了

23、 Si60、 N60， C、 Si、 N 原子电负性由大到小的顺序是 。 Si60 分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则 Si60 分子中 键的数目为 。 C60 K 1s 2p 2s 3s 3p B【实验化学】 某化学研究性学习小组 为 测定果汁中 Vc 含量，设计并进行了以下实验。 实验原理 将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用 A表示，可由仪器自动获得）。吸光度 A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的 pH对吸光度大小有一定影响

24、。 实验过程 配制系列标准溶液。 分别准确称量质量为 1.0mg、 1.5mg、 2.0mg、 2.5mg 的标准 Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的 硫酸 ，再将溶 液完全转移到 100mL 容量瓶中定容。 上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有 。 较正分光光度计并 按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是 。测定标准溶液按浓度 （填 “ 由大到小 ” 或 “ 由小到大 ” ）的顺序进行。 准确移取 10.00mL待测果汁样品到 100mL容量瓶中， 加入适量的硫酸， 再 加水定容制得待测液 ，测定 待测液 的吸光度。 数据记录与处理 实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。 标准试剂编号 待测液 浓度mg/L 10 15 20 25 pH 6 6 6 6 6 吸光度A 1.205 1.805 2.405 3.005 2.165 原 果汁 样品 中 Vc 的浓度 为 mg/L 实验结果与数据讨论 除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加 准确的条件控制方法 。 5 0 15 20 25 （ mg/L） 1.205 10 A 浓度 1.805 2.405 3.005 入射光 透射光 比色皿