江苏金山中学届高三期中试题.doc

1、 江苏金山 中 学 2006 届 高三期中 试题 化 学 2005.11.5 I 卷 （本卷满分 54 分） 可能用到的有关相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本题 共 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。 每题 3 分，共 24 分） 1碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态 不导电 A B C D 2下列热化学方程式中 H 的数值能表示可燃物燃烧热的是 A CO（ g） +21 O2（ g） =CO2（ g）； H=

2、283kJ/mol B CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g）； H= 802.3kJ/mol C 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l）； H= 571.6kJ/mol D H2（ g） +Cl2（ g） =2HCl（ g）； H= 184.6kJ/mol 3下列物质中 ,化学式能准确表示该物质分子组成的是 ( ) A.氯化铵 (NH4Cl) B.二氧化硅 (SiO2) C.白磷 (P4) D.硫酸钠 (Na2SO4) 4水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与

3、普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体 5 在强酸性溶液里能大量共存， 且溶液为无色透明的离子组是 A NH4+ 、 Al3+、 24SO 、 3NO B K+、 Na+、 2AlO 、 3NO C K+、 NH4+ 、 MnO4- 、 24SO D Na+、 K+、 3NO 、 3HSO 6设一个 12C 原子的质量为 x g ，一个 NO2 分子的质量为 a g ，一个 NO 分子的质量为 b g，则该氧原子（ NO2 分子和 NO 分子中的氧原子相同）的相对

4、分子质量为 A x/12(a b) B 12(a b) / x C (a b) /12 x D 12x/ (a b) 7下列实验设计能够成功的是 A检验亚硫酸钠试样是否变质： B检验某卤代烃是否是氯代烃 C证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I2 强： D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 8最近，科学家用一种称为 “超酸 ”的化合物 H(CB11H6C16)和 C60 反应，使 C60 获得一个质子，得到一种新型的离子化合物 HC60+CB11H6C16-。该反应看起来陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是 A ZnO 2HCl ZnCl2 B NaOH HCl

5、NaCl H2O C NH3 HCl NH4Cl D C2H5OH CH3 3COOC2H5 H2O 二、选择题（本题共 10 小题，每题有 1 2 选项符合题意，多选或少选均不得分。每小题 3 分共 30 分） 9 在相同条件下能进行三个反应： 2A B2 2B A2， 2C- A2 2A C2， 2B D2 2D B2。由此可判断以下分析正确的是 A氧化性： A2B2C2D2 B还原性： C A B D C 2A D2 2D A2 的反应能进行 D 2C B2 2B C2 的反应不能进行 10下列叙述正确的是 A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B相同物质的量浓度，相

6、同体积的强酸与强碱 溶液混合，反应后 pH=7 C原子失去电子所形成的离子，不一定具有稀有气体的电子层结构 D某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原 11将潮湿的 Cl2 通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是 ： 浓硫酸 NaOH 溶液 KI 溶液 饱和食盐水 A B C D 12下列实验能成功的是 用水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体；用观察法区别那 Na2O 和 Na2O2；用 MgCl2溶液鉴别 Na2CO3 和 NaOH；用稀盐酸鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液。 A B C D 13下列

7、反应的离子方程式书写正确的是（ ） A小苏打与盐酸反应： CO32 +2H+=CO2+H2O B碳酸钠水解： CO32 +2H2O H2CO3+2OH C二氧化硫气体通入溴水： SO2+Br2+2H2O= 4H+SO42 +2Br- D 过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba2+2OH +2H+ 24SO = BaSO4 2H2O 14下列有关实验问题的处理方法正确的是 A浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗 B制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞 C燃着的酒精灯打翻在桌面上引起失火，可用水浇灭 D铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的

8、气体 15设 NA 表示阿伏加德罗常数 ,下列有关叙述 不正确 的是 A 1 mol OH 所含的电子数为 10NA B含 0.01mol FeCl3 的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数 小于 0.01NA C 标准状况下， 22.4 L SO3 所含的分子数为 NA D 0.1mol KO2 与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为 0.1NA 16某城市以 “液氯泄漏 ”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是： 及时向上风口和地势较高处转移疏散人群； 及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩； 用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； 及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的

9、口罩； 及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻； 就近向地下商场转移。 A B C D 17下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 A、盐酸溶液中加入 NaAlO2 B、 SO2 气体通入溴水中 C、 pH=2 的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D、氨气通入醋酸溶液中 18某 FeSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4 的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解 )，且 SO42的物质的量浓度为 6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A 11.2 g B 16.8 g C 19.6 g D 22.4 g n(NaAlO2) 沉 淀 质 量 n(SO2) pH 0 n(H

10、2O) pH 0 盐酸 醋酸 n(NH3) 导 电 能 力 0 II 卷 （本卷满分 46 分） 三、（本题包括两小题 ，共 20 分 ） 19 (8 分 )回答下列问题： (1)下列仪器中： 漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是 _(填编号 )。 (2)右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数 (虚线刻度 )及说法正确的是_ A 是量筒，读数为 2.5mL B 是量筒，读数为 2.5mL C 是滴定管，读数为 3.5mL D 是温度计，读数是 2.5 (3)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中 A、 B、 C、 D 是常见的一些保存药品的试剂

11、瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内： 浓硫酸 碳酸钠溶液 大理石 酒精 氯水 浓硝酸 20 (12 分 )为测定碳酸钙纯度 (设含杂质 SiO2)，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案： 方案 I： 称取碳酸钙样品 m g 用 C1mol L 盐酸 V1mL(过量 )溶解样品 取溶解后的溶液体积的十分之一，用 C2 mol LNaOH 溶液滴定，恰用去 V2mL。 方案 ： 称取碳酸钙样品 mg 高温煅 烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为 m1 g。 方案 称取碳酸钙样品 mg 加入足量 Cmol L 盐酸 VmL 使之完全溶解 过滤并取滤液 在滤液中加入过量

12、Clmol LNa2CO3 溶液 V1mL 将步骤 中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为 M1g。 根据以上实验方案，回答以下问题： (1)方案 I 中碳酸钙纯度计算公式为 _。 (2)方案 II 中的 “冷却 ”应如何操作 _； 理由是 _。 (3)方案 中不需要的数据是 _ (填选项编号 )。 A C、 V B C1、 Vl C m1 D m (4)方案 中为了减少实验误差，必要的操作是 _ (填选项编号 )。 A精确测定 Na2CO3 体积 V1mL B精确配制 Na2CO3 溶液浓度 C1mol L C将步骤 所得沉淀洗涤，洗液并入 中 (5)请再设计一个实验方案 ： _ _。 四、（本题

13、两小题，共 22 分） 21 （ 12 分） m、 n、 x、 y 四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为 46。 （ 1） m 与 y 形成的化合物的化学式是 _，含_键，属 _分子 (填“极性”或“非极性” )。 （ 2） x 元素形成的单质属 _晶体。 （ 3）由 n、 y 的氢化物相互作用 所生产的物质的电子式为 _。 （ 4）写出 m 单质与 x 元素最高价氧化物对应的水合物的化学方程式 _ （ 5）核电荷数比 x 元素少 8 的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中： 质子数 16 16 16 电子数 16 17 18 化学式 22（ 10 分）下图是中学

14、化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中 A 的焰色反应呈黄色， E、 F 为有刺激性气味的气体， G 为强酸性溶液， H 为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。 试回答： (1)写出化学式： A_； B_。 (2)写出下列反应的离子方程式： C E： _； D H： _； E F H2O G： _ m n x y 五、（本题 4 分） 23（ 4 分） 水分子间存在一种叫“氢键“的作用（介于范德瓦耳斯力与化学键之间）彼此结合而成 (H2O)n 。在冰中每个水分子被 4 个水分子包围形成变形的四面体，通过”氢键“相互连接成庞大的分子晶体 冰。则： （ 1） 1mol 冰中有 _mol“氢键”

15、。 （ 2）水分子中可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为： _。 参考答案： （蓝色即为选择题选项） 19.（ 1） （ 2） B （ 3） 、 、 、 20.（ 1） 1002010 2211 m vcvc （ 2）将煅烧产物放在干燥器中干燥 ；空气中的 H2O、 CO2 会和高温下的 CaO 反应，导致结果出现误差。 （ 3） AB （ 4） C （ 5）称取一定量固体，将其溶于过量的 NaOH 溶液中，过滤，称量滤渣质量。 （其他方法正确同样给分） 21.（ 1） CCl4、极性键、非极性分子 （ 2）分子 （ 3） （ 4） C 2H2SO4（浓） CO2 2SO2 2H2O （ 5） O2、 O2 、 O22 22.（ 1） Na2SO3、 BaCl2 （ 2） 2Cl 2H2O Cl2 2OH BaSO3 Cl2 H2O BaSO4 2Cl 2H SO2 Cl2 2H2O 4H 2Cl SO42 23 （ 1） 4 （ 2） 2H2O H3O OH