高三物质的量复习学案.DOC

1、高三物质的量复习学案（二）2.气体摩尔体积【知识点疏理】1.气体摩尔体积及其使用范围 （） 2.阿伏加德罗定律及其有关推论（）3.有关气体摩尔体积的计算（）（号分别表示知识点掌握的级别，依次为识记、理解、应用、综合、探究）【导学】1. 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律研究对象 气体 气体温度压强 0 1atm 同温同压微粒的量 1mol 相同数目分子气体体积 都约为 22.4L 体积相同2阿伏加德罗定律及其有关推论：（1） 阿伏加德罗定律：温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。（2） 阿伏加德罗定律的推论：同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正

2、比同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比同温同容时，气体压强与气体的物质的量成正比（一）决定气体体积的因素1、从微观角度来看，影响物质体积的因素有哪些？_三个因素对固体、液体、气体体积的影响情况2、一定物质的量的液体、固体体积大小_主要决定于_，而温度、压强对其体积大小_ 3、一定物质的量气体体积大小_主要决定于_，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的_倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。归纳：（二）气体摩尔体积_.在标准

3、状况下（同温同压，只是在 0，1.0110 5Pa） ，1 摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体）所占的体积都_ 。（三）阿佛加德罗定律同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子即 V1=V2，则 n1=n2。下列关系可从定义入手来理解，也可用气态方程 PV=nRT 来理解下列关系：1、同温同压任何气体体积比等于其物质的量比: _2、同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量（式量）之比: _3、同温同压等质量的任何气体，密度之比等于其物质的量（体积）的反比_4、同温同体积的任何气体，压强之比一定等于其物质的量之比_ 【讲练】1.阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是一

4、定的温度和压强下A.气体的体积只随分子数的多少而变化B.不同气体分子的大小几乎相等C.不同气体分子间平均距离几乎相等，且分子的大小忽略不计D.不同气体的摩尔质量不相同 2.在标准状况下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数相同，下列说法下正确的是A.气体 A 与 B 的相对分子质量之比是 mnB.相同质量的气体 A 与 B 的分子数之比是 nmC.同温同压下气体 A 与 B 的密度之比为 nmD.相同状况下，同体积气体 A 与 B 的质量比为 nm 3.标准状况下,13g 某气体的分子数与 14g 一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为A.11.6g/L B.1.16g/L C.12.5

5、g/L D.1.25g/L4.在反应 X+2YR+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 229，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4 克 R，则在此反应中 Y 和 M 的质量比为：A.169 B.239 C.329 D.4695.有一个储气瓶，装满 O2为 516g，装满 Cl2为 533.5g(均在标况下测定则储气瓶容积为_，如相同条件下装满 H2其质量为_6.在一定温度和压强下，1 体积 X2(气)和 3 体积 Y2(气)恰好完全反应生成 2 体积 C(气)，则 C 的化学式为：_，推断理由：_ _7.在 10下测定，求原混合气中氢气与氧气的体积比 H2 O2 N2 N

6、2H2 点燃后【复习巩固】若某气体的摩尔质量为 Mgmol-1，分子数为 X，在标准状况下所占的体积为 VL。质量是 mg某元素原子的摩尔质量为 Agmol-1，原子个数为 B。阿伏加德罗常数用 NA 表示。试说明下列各式的意义：(1)XNA_ (2)MNA_ (3)22.4NA_(4)VX_ (5)mN AM_ (6)VMm_ (7)mM_ (8)ANA_ (9)BNA_ (10)mV_ (11)M22.4 _【课堂练习】1.下列结论不正确的是A.在标准状况下，体积为 22.4L 的物质不一定为 1molB.同温同压下两种气体只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C.同温同压下，质量相同的

7、两种任何气体含有相同的分子数D.同温同压下，2L0 2和 N2的混合气体与 2LCO2和 CO 的混合气体含有相同的分子数2.同温同压下，相同质量的气体甲与乙，若乙的体积大于甲，则这两种气体分子量的关系是A.甲乙 B.甲乙 C.甲=乙 D.无法确定 3.在一定体积的容器中，在 25加入 1.5mL 氙气和 7.5mL 氟气，于 400和 263KPa 压强下，加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mL 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比A.12 B.13 C.14 D.1 4.固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体

8、 C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体 C 的密度是反应前气体密度的 4 倍。则下列判断正确的是A.两种单质的摩尔质量比为 14B.在生成物 C 中 A 的质量分数为 75%C.在生成物 C 中，A、B 两元素的原子个数比为 31D.反应前与反应后气体的压强比为 14 5.在相同条件下，1 体积 A 单质和 3 体积 B 单质恰好完全化合成 2 体积化合物 AB3，据此实验难说明 A、B 两单质皆为双原子分子的是A.质量守恒定律 B.阿伏加德罗定律 C.气体摩尔体积 D.电子转移守恒定律 6.CO 和 H2按体积比为 21 混合，使 VL 该混合气体在氧气中充分燃烧，则消耗的氧气的体积为

9、(相同状况下)A.3VL B.2VLC.VL D.0.5VL7.由 C02、H 2和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中C02、H 2和 CO 的体积比为A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:578.实验测得氮气与氧气的混合气体的密度是氦气的 7.25 倍，则其中氧气的质量分数约为 A.25% B，27.6% C.75% D.72.4%9.某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为 2A B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A 的式量为A.7d B.5d C.2.5d D.2d 10.

10、N02和 NH3在一定条件下充分反应，得到水和氮气，该反应的化学方程式为：6N02+8NH3=7N2+12H20 若 20mLN02和 NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的 N02比 NH3少 2mL，则原混合气体中 N02和 NH3的物质的量之比为 A.23 B.32 C.37 D.3411.将 CO 和 60mL C02的混合气体，通过足量的过氧化钠固体，然后用电火花引燃，得到同温同压下的剩余气体 30mL，则原混合气体中 CO 和 C02关系为A.Vco2Vco=11B.Vco2Vco=任意比，但必须 Vco2 VcoC.Vco2Vco=任意比D.Vco2Vco=

11、任意比，但必须 Vco2Vco 13.在化学反应 A+3B2C 中，如果 70gA 完全反应生成 85gC，则 A、B、C 的摩尔质量之比为 14.常温常压下，A 和 B 两种气体组成混合气体(A 的式量小于 B 的质量)。经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于143。由此可确定 A 为 _B 为_，其理由是_。若上述混合气体中氮和氢的质量比为 71，则在混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为_A 在混合气体中的体积分数为_15.化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 OxFy 表示，10mLA 气体能分解生成15mL02和 10mLF2(同温、同压)(1)A 的化学式是_，推断理由是_(2)已知 A 分子中 x 个氧原子呈000链状排列，则 A 分子的电子式是_，A 分子的结构式是_16.在标准状况下，H 2和 O2的混合气体 AL，引燃后冷却到原状态时体积减少为 BL，则原混合气体中 H2、0 2的体积可能为多少?17.在一密闭容器中盛有 H2、0 2、Cl 2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分冷却后，测得所得溶液的质量分数为 33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是多少?