江都仙城中学高三化学期末仿真模拟试卷.doc

1、 江都仙城中学高三化学期末仿真模拟试卷（ 3） 第 卷 （选择题 共 48 分） 一、 选择题 (本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意 ) 1 广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用 1200 吨的聚合铁 简称 PFS，化学式为： Fe2（ OH） n（ SO4） （ 3-n） /2m， n5， m10分批加入，利用 PFS 在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是 （ ） A实验室可通过 FeSO4溶液水解制聚合铁 PFS B含镉废电池含镉量很少， 不 需进行回收处理 C PFS 是铁显 +2 价的一种碱式硫酸盐聚合

2、物 D Cd10848 核素原子中的电子数为 48，中子数为 60 2 下列对化学反应的认识正确的是 A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B如果某化学反应的 H和 S均小于 0，则反应一定能自发进行 C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 3下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大 小的钠，小心 放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的KC1 溶液1000mL 准确称取 KC1 固体，放入到 1000mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀定容 C 除去 A1C13溶液中混有的

3、MgC12 向溶液中加入过量 NaOH 溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸 D 检验 Fe2+的存在 在溶液中先加入 KSCN 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色 4 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 HCHO 2Ag (NH3)2+ 2OH HCOO NH4+ 2Ag 3NH3 H2O B 氨水中通入过量二氧化硫 ： 2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2O C 以 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路版： Fe3 Cu Fe2 Cu2 D将 2mol/LAlCl3溶液和 7mol/LNaOH 溶液等体积混合： 2Al3 7OH

4、 Al(OH)3 AlO2 2H2O 5 下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是 A滴加甲基橙试剂呈红色的溶液： Fe2+、 SiO32-、 C1 、 NO3- B水电离出来的 C（ OH） =10-13mol/L 溶液： K+、 HCO3 、 Br 、 Ba2+ C所含溶质为 NaC1 的溶液： K+、 SiO32 、 NO3 、 A13+ D PH=11 的溶液： S2 、 SO32 、 S2O32 、 Na+ 6 将物质的量均为 a mol 的钠和铝一同投入 mg 水中（水足量），所得溶液的密度为 g cm 3，则此溶液的物质的量浓度为 Amaa501000mol L 1 Bmaa4

5、6mol L 1 Cmaa461000mol L 1 D maa451000mol L 1 7、 下列事实与氢键有关的是 A、不加热到很高的温度水难以分解 B、水结冰体积膨胀，密度变小 C、 CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D、 HF、 HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱 8 设 NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 标准状况下， 22.4 L CO2 和 O2 混合气体中含有的氧原子数约为 2NA B常温常压下， 0.1 mol Fe 在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NA C 2 mol SO2和 1 m

6、ol O2混合在 (V2O5 存在的条件下 )密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数等于 2NA D 138 克 K2CO3晶体中的离子总数大于 3NA 二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有 一个或两 个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3

7、 +6、 2 +2 2 下列叙述正确的是 A L、 R 元素第一电离能（ I1）是 L R B M与 T形成的化合物具有两性 C Q、 T 两元素的氢化物热稳定性 TQ D L、 Q 形成的简单离子核外电子数相等 10 常温下 Ca(OH)2 溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（ s） Ca(OH)2（ aq）， Ca(OH)2（ aq） Ca2+2OH 饱和石灰水的密度为 d g/cm3，溶液的 pH=12。则该温度下 Ca(OH)2 的溶解度为 A gd 37.01000 37 B gd 37.01000 37.0 C gd 74.01000 74.0 D gd 4.71000

8、4.7 11 1798 年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍 。 已知绿 柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为 BexAlySimOn（ x、 y、 m、 n 均为自 然数），其中阴离子部分结构如 下 图所示（已知 表示硅酸根离 子 SiO44），下列说法肯定 不 正确的是 A. 阴离子化学式为： Si6O1612 B. 绿柱石可用氧化物形式表示为： 3BeOAl2O36SiO2 C. 绿柱石可表示为 Be3Al2Si3O12 D. 绿柱石可溶于强碱和氢氟酸 12 已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是 （ ） A可以用有机溶剂萃取 B可与 NaOH 和 NaH

9、CO3 发生反应 C 1mol 该有机物可以与 4molBr2 发生反应 D该有机物分子中，可能有 18 个碳原子共平面 13 向甲乙两个容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入 2molA、 2molB 和1molA、 1molB。相同条件下，发生下列反应： A(g) B(g) xC(g)； H 0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示： 下列说法正确的是 A x 可能等于 2 也可能等于 3 B向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大 C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的 相同 D若向甲容器中再充入 2molA、 2molB，则平衡时甲容器中 0.78m

10、olL 1 c(A) 1.56molL 14 将总物质的量为 n mol的钠和铝 (其中钠的物质的量分数为 x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V L。下列关系式中正确的是 A x nV2.11 B 0x0.5 C V=33.6n(1-x) D 11.2nV22.4n 第 卷 （非选择题 共 72 分） 三 、 实验探究 (本题包括 2 小题，共 16 分 ) 15 (1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器 : 容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯 若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ; 若要用碳酸钠固

11、体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ; 使用酸式滴定管的第一步操作是 ; 中和热测定时，一次完整实验，温度计应使用 次。 c(A)/ molL 1 2.0 1.5 1.0 t1 t2 t/s 0.5 0.78 0 2mol A 2mol B 1mol A 1mol B 甲 乙 (2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是 A配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.3g，所得溶液的浓度 B酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度 C中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值 D测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩

12、埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量 16 为清楚地看到无色 NO 遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程。某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验： (1)甲同学实验如 图一，步骤如下： 取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸 如图塞好疏松的棉花和铜丝 一段时间后，使铜丝浸入过量 的硝酸反应 慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。 第 步放入大理石的作用是： （ 2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞， NO 产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将 NO 气体压入空分液漏斗，在分液漏斗

13、球部空间因接触空 气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题： 当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会 而使后面的实验无法观察到预期现象。 反应开始后，因为随着 NO 的体积增加， 影响铜丝与硝酸的继续反应。 (3)丙同学 将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第 个问题，再用一个与 U 形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加图三 图二一 棉花 铜丝 过量稀硝酸 碳酸钙 图一 到分液漏斗活塞处，请在答题卷相应图上（如左）补齐装置并特别画出铜丝的适当位置： （ 4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下 NO 的体积并计算其产率（

14、不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。为成功量取产生 NO 的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达 ，设定有条件精确称量，还 需要的数据是 。 (5)计算知：将 等体积 NO 和 O2 通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的 1 8，但 准确 的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶液可以吸收 NO2，方程式为 2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，氢 氧 化 钠 溶 液 可 以 吸 收 NO 、 NO2 的 混 合 气 体 , 方

15、程 式 为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释： 四 、 (本题包括 1 小题，共 10 分 ) 17 某草酸亚铁样品（ FeC2O4 xH2O）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中 FeC2O4的含量。滴定反应是： 5 Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+=5 Fe3+ +10CO2 +3Mn2+12H2O 实验方案设计为： 将准确称量的 a g 草酸亚铁样品置于 250 mL 锥形瓶内，加入适量 2 mol/L的 H2SO4 溶液，使样品溶解，加热至 70 左右，立即用浓度为 0.02000 mo

16、l/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为 b mL 向上述滴定混合液中加入适量的 Zn 粉和过量的 2 mol/L 的 H2SO4 溶液，煮沸 5 8min，经检验溶液合格后，继续用 0.02000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为 c mL 。 数据处理。 请回答下列问题： （ 1）上述实验方案中的步骤 是 。 （ 2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是： 、检验活塞是否漏水。 、 。 、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。 （ 3）步骤 中检验溶液是否合格的操作是：取 1 滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则

17、说明溶液合格。 （ 4）某小组的一次测定数据记录如下： AI LKJ F EDCBCDGGH红褐色沉淀 + Na 2 O 2 J / 高温 + K + I 稀溶液 + B 的水溶液 催化剂 加热 + F + D D D a/g 起始读数 /mL b/mL c/mL 0.1970 0.00 31.30 42.40 根据数据计算 0.1970g 样品中： n（ Fe2+） = ； n（ C2O42） = ； FeC2O4 的质量分数为 （精确到 0.01% 五、 (本题包括 2 小题，共 16 分 ) 18 将一定量的晶体 A，隔绝空气加热到 200时， A 全部分解为等物质的量的四种气体。这四种

18、物质与其他的相互转化关系如下图所示， J 是一种在生活、生产中使用最广泛的金属单质， C 是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。 请按要求填空： （ 1）单质 J 的化学式 _， E 的分子式是 _； （ 2）写出 B 和 F 反应的化学方程式 _； （ 3）写出 K 和 I 的稀溶液反应的离子方程式 _； （ 4） A 的化学式为 _。 19 氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。 电解池中电极反应的方程式是 阴极： ，阳极： 。 第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后

19、溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混 合制得氯酸钾。 该反应能够进行的原因是 。 已知下列各物质的价格如下表： 物质 NaCl KCl NaClO3 KClO3 KOH 价格（元/50kg） 500 1900 4200 26000 10600 从经济效益分析，上述方法中的第 种方法更好，理由是 。 六、 (本题包括 1 小题，共 8 分 ) 20 发射航天火箭常用氮的氢化物肼（ N2H4）作燃料。试回答下列有关问题： （ 1）写出 N2的电子式 （ 2）液态 NH3 类似 H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 NH3 电离方程式为 _。 （ 3） 25 时， 0.1

20、molL 1 NH4NO3溶液中水的电离程度 _ （填 “大于 ”、 “等于 “或 “小于 ”） 0.1 molL 1 NaOH 溶液中水的电离程度 。若将 0.1molL 1NaOH 和 0.2molL 1 NH4NO3 两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。 （ 4）在结构上 N2H4和 NH3 的关系有如 H2O2和 H2O 的关系。 N2H4能发生下列反应： N2H4+H3O+=N2H5+H2O N2H4+H2O N2H5+OH N2H5+H2O N2H6+OH N2H + H2O N2H4+H3O+ 据此可得出的结论是 _。 A肼水解显酸性 B肼在水中电离出 H+

21、离子 C肼是二元弱碱 D肼是二元弱酸 （ 5）完成下列反应方程式并配平： _NH3+_NaClO=_NaCl+_N2H4+_ _ （ 6）发射火箭时胼（ N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知 4g N2H4（ g）在上述反应中放出 71kJ 的热量 ，写出该反应的转化学方程式 _。 七 、 (本题包括 2 小题，共 12 分 ) 21. 1 四羟基乙二醇叫频那醇 烃基可相同也可不同 ，已知它在 H2SO4作用下可经重排反应生成频那酮： 2 醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻碳上含氢较少的氢一起消去生成烯，如 3 卤代烃在热的酸性溶液中水解生成醇： 试根据下列有关的转

22、化关系，回答下列问题： 则 A 的结构 简式为 ， 以及 A 的系统命名的名称 D 的结构简式为 ， 反应 中属于加成反应的是 填序号 。 在方框中填写合适的结构简式 甲、乙互为同分异构体 ； 八 、（ 本题为分叉题 ， 共 10 分，分为 A、 B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分 ） 22 （ A） 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 （ 1） 水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 _； （ 2） 写出与 H2O分子互为等电子体的微粒 _。 （ 3） 水分子在特定条件下容易得到一个 H ，形成水合氢离子（ H3O ）。

23、下列对上述过程的描述不合理的是 A氧 原 子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变 （ 4） 下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图 (未按顺序排序 )。与冰的晶体类型相同的是 _(请用相应的编号填写 ) A B C D E （ 5） 在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键 (如图所示 )，已知冰的升华热是 51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力 (11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的 “ 键能 ”是 _kJ/mol； （ 6） 将白色的无水 CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色

24、的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。 （ B） 重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有 Fe2O3、 MnO 及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。 重晶石填料的生产工艺流程为： （ 1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有 。 （ 2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸 直接 起到该作用时的化学方程式： 。 （ 3）铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？ 。 （ 4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是： 。 （ 5）煅烧的主要目的是 。 （ 6）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。