嘉定区南翔中学高三化学模拟测试二.doc

1、 嘉定区南翔中学 高三化学模拟测试二 姓名 成绩 本卷所用相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第卷（共 66分） 一、选择题 （本题共 10分，每小题 2分，每小题只有一个正确选项） 1利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的 （ ） A耐腐蚀性 B还原性 C热传导性 D延展性 2下列微粒的表达式中正确的是 （ ） A过氧化钠的结构式 Na-O-O-Na B Be原子的结构示意图 C N3 离子的核外电子排布式 1s22s22p6 D羟基的电子式 3据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 32

2、 He，每百吨 32 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。而地球上氦元素主要以 42 He 的形式存在，下列说法中正确的是 （ ） A 42 He 比 32 He 多一个质子 B 32 He 和 42 He 互为同位素 C 42 He 原子核内含有 4 个中子 D 42 He 的最外层电子数为 2，所以 42 He 具有较强的金属性 4下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 5过氧化氢（ H2O2）的

3、沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得 7% 8%的过氧化氢溶液再浓缩成 30%的溶液，可采用的适宜方法是 （ ） A减压蒸馏 B常压蒸馏 C加压蒸馏 D加生石灰后常压蒸馏 二、 选择题 （本题共 36 分，每小题 3 分，每小题只有一个正确选项） 6中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470C、 80MPa 下制得金刚石，具有深远的意义。下列说法不正确的是 （ ） A由二氧化碳制得金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素 C金刚石中只含有非极性共价键 D钠被氧化最终生成碳酸钠 7 1824 年法国的巴拉尔发现了溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色液体送给德国化学家李比希检测

4、，李比希凭借个人经验武断地认为该液体是氯化碘（化学式为 ICl，性质和溴非常相似），后来看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。下列关于氯化碘的有关说法中不正确的是 （ ） A ICl 为极性键 B ICl 分子为极性分子 C ICl 在反应中通常呈现氧化性 D在反应 ICl + 2NaOH NaCl + NaIO + H2O 中 ICl 作氧化剂 8等质量的两份锌粉 a、 b 分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，下列各图为产生 H2的体积 V（ L）与时间 t（ min）的关系，其中正确的是 （ ） 9在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化或

5、还原的是 （ ） A原电池的正极和电解池的阳极所 发生的反应 B原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 10要除去 MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3，不可选用的试剂是 （ ） A MgO B MgCO3 C Mg(OH)2 D Mg(NO3)2 11下列实验操作正确的是 （ ） A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸馏水 C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 12下

6、列盛放试剂的方法正确的是 （ ） A汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶 中 13常温下，在含有 H+、 SO42 、 Fe2+的溶液中，加入含下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是 （ ） A MnO4 B CH3COO C S2O32 D Br 14大约在 500 年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有下列方框内结构，且 R 不是 H 原子的有机物，就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀

7、作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述中 错误的是 （ ） A能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用 B在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用 C此类杀虫剂密封保存在碱溶液中，其杀虫作用不变 D左端的甲基（ -CH3）可被取代，其产物仍有杀虫作用 15在 25 时，有 80g 饱和 Ba(OH)2 溶液，向其中加入纯 BaO 粉末 a g，反应后温度恢复到 25，下列有关该溶液的说法正确的是 （ ） A 溶液中 c (Ba2+ ) 将增大 B 溶液的 pH 将增大 C 溶液中 Ba2+ 总数将减少 D 溶液中 c (OH ) 减少 16右图曲线 a 表示放热反应 X (g) + Y (g) 2Z

8、(g) + M (g) + N (s) 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，则可采取的措施是 （ ） A加催化剂 B增大 X 的投入量 C升高温度 D增大体积 17向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4 的混合溶液中加入 1 molL 1 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的物质的量（ n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（ V）间的关系图正确的是 （ ） 三、 选择题 （本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分） 18下列反

9、应的离子方程式书写正确的是 （ ） A金属钠与水 反应： Na + H2ONa+ + OH + H2 B Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通入足量 H2S： 2Fe3+ + H2S2Fe2+ + S+2 H+ C 将 0.4 mol 铁粉逐渐加入到 200mL 4molL 1 的稀硝酸中： 3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4 H2O D Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水 : Al3+3OH Al (OH)3 19 阿佛加德罗常数 (NA)约为 6.0210 23 mol 1，下列叙述 中正确的是 （ ） A常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16g 中约含有 6.0210 23 个氧

10、原子 B 25 时， 1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有 6.0210 23 个氢氧根离子 C标准状况下， 22.4L苯中约含有 3.61210 24个碳原子 D 0 1molCH4中约含有 6.0210 23个电子 20草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液呈酸性，在 0.1 molL 1 NaHC2O4 溶液中，下列关系正确的是 （ ) A c (Na+)+ c (H+) = c (HC2O4 ) + c (OH )+ c(C2O42 ) B c (H2C2O4) + c (HC2O4 ) + c (C2O42 ) = c (Na+) C c (HC2O4 ) + c (C2O42 )= 0.1

11、 molL 1 D c (C2O42 ) c (H2C2O4) 21 下式表示某杀虫剂“阿乐丹”的结构简式，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是 （ ） A遇 FeCl3 溶液均显紫色 B均能发生银镜反应 C均能与溴水发生加成反应 D均能与 NaOH 溶液发生反应 22用下图所示装置进行实验，下列所得结论正确的是 （ ） 第卷（共 84分） 四、 （本题共 24 分） 23近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质 碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7 + H2SO4

12、(稀 ) CO2 + K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ . （ 1）完成并配平上述反应的化学方程式。 （ 2）此反应的氧化剂是 ， 氧化产物是 。 （ 3） H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 （ 4）上述反应中若产生 11g 气体物质，则转移电子的数目为 。 24在温度为 373K 时，将 0.100mol 无色的 N2O4 气体放入 1L 抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立 N2O4 2NO2 的平衡。下图是隔一定时间测定到的 N2O4 的浓度（纵坐标为 N2O4的浓度，横坐标为时间） （ 1）计算在 20 至 4

13、0 秒时间内， NO2的平均 生成速率为 molL 1S 1。 （ 2）该反应的化学平衡常数表达式为 。 （ 3）下表是不同温度下测定得到的该反应 的化学平衡常数。 T/ K 323 373 K 值 0.022 0.36 据此可推测该反应（生成 NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”） （ 4）若其他条件不变，反应在 423K 时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。 甲 乙 丙 结论 A 盐酸 石灰石 苯酚钠溶液 酸性： HClH2CO3苯酚 B 盐酸 硫化亚铁 溴水 还原性： S2 Cl2Br2 D 水 电石 溴水 稳定性： 水 C2H2Br2 25 1919

14、 年 Langmuir 提出 等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （ 1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （ 2）此后，等电子原理又有所发展。例如：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2 互为等电子体的分子有： 、 。 五 、 （ 本题共 24 分 ） 26海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （ 1）若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)

15、Cl 或 MgO，相应反应的化学方程式为： 、 。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 时，能得到无水氯化镁，其原因是： 。 （ 2） Mg(OH)2沉淀中混有 Ca(OH)2，将 Ca(OH)2除去应加入的试剂是： ， 获得纯净的 Mg(OH)2 沉淀的必要操作是 、 。 （ 3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时： ； 过滤时： ； 蒸发时： 。 27合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。 写出氨的两种重要用途： 、 。 实验室制取氨气，下

16、列方法中适宜选用的是 固态氯化铵加热分解 固态氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵和氢氧化钙混合加热 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下图所示装置（图中夹持装置均已略去）。 实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、 b、 c、 d、 e，在 A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、 d、 e，则 A中有氢气发生，在 F装置的出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹 c，取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧夹 a，将氢气经导管 B 验纯后点燃， 然后立即罩上无底细口瓶 C，塞紧瓶塞，如图所示，氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰

17、熄灭。 用酒精灯加热反应管 E，继续通氢气，待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹 b，无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E，片刻后， F 中的溶液变红。 回答下列问题： （ 1）检验氢气纯度的目的是 。 （ 2） C 瓶内水位下降到液面保持不变时， A 装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大 。此时再打开弹簧夹 b 的原因是 ， C 瓶内气体的成分是 。 （ 3）在步骤 中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。 六、 （本题共 20 分） 28据报道，人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺

18、素的结构如下： 回答下列问题： （ 1）甲状腺素的分子式为 。 （ 2）在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是： 写出上述两步反应的化学方程式和反应类型： 反应类型： 反应类型： 29（ 1）化合物 A（ C4H10O）是一种有机溶剂。 A 可 以发生以下变化： A 分子中的官能团名称是 。 A 只有一种一氯取代物 B。写出由 A 转化为 B 的化学方程式： 。 A 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化，且 F 的一氯取代物有三种。则 F 的结构简式是 。 （ 2）化合物 “HQ”（ C6H6O2）可用作显影剂， “HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。 “HQ”还能发生的反应是（填

19、序号） 加成反应 氧化反应 加聚反应 水解反应 “HQ”的一硝基取代物只有一种。 “HQ”的结构简式是 。 （ 3） A 和 “HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂 “TBHQ”。 “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为 C10H12O2Na2 的化合物。 “TBHQ”的结构 简式是 。 七、 （本题共 16 分） 30维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 I2 溶液进行滴定。该反应化学方程式为： C6H8O6 + I2 C6H6O6 +2HI 现欲测定某样品中维生素 C 的含量，具体

20、的步骤及测得的数据如下： 取 10 mL 6 molL 1 醋酸，加入 100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000 g 样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入 1mL 淀粉指示剂，立即用浓度为 0.0500 molL 1 的 I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不退为止，共消耗 21.00 mL I2 溶液。 （ 1）为何加入的醋酸稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？ （ 2）计算该样品中维生素 C 的质量分数。 31为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的 SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及 (NH4)2SO4 和 NH

21、4HSO4 固体。为测定上述 (NH4)2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的 NaOH 溶液各 40.00 mL，加热至 120 左右，使氨气全部逸出 (NH4)2SO4和 NH4HSO4 的分解温度均高于 200 。测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况） 实验序号 样品的质量（ g） NaOH 溶液的体积（ mL） 氨气的 体积（ L） 7.4 40.00 1.68 14.8 40.00 3.36 22.2 40.00 1.12 37.0 40.00 0.00 （ 1）实验过程中有关反应的离子方程式为： 、 。 （ 2）计算用 1.85

22、 g 样品进行同样的实验时，生成氨气的体积为 （ L）（标准状况）。 （ 3）计算确定该混合物中 (NH4)2SO4和 NH4HSO4 的物质的量之比。 （ 4）欲计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度应选择第 组数据，请计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。 嘉定区南翔中学 高三化学模拟测试二 参考答案 一 . 选择题 （本题共 10分） 二 . 选择题 （本题共 36 分） 三 . 选择题 （本题共 20 分） 题 号 18 19 20 21 22 答 案 BC AD BD D AC 四 .（本题共 24 分） 23（ 1） 3、 2、 8 3、 2、 2、 8H2O（ 3 分） （ 2）

23、K2Cr2O7（ 1 分）、 CO2 （ 1 分） （ 3） A（ 1 分） （ 4） 6.02 1023 （ 2 分） 24（ 1） 0.002（ 2 分）； （ 2） c2 (NO2) / c (N2O4) （ 2 分）； （ 3） 吸热 （ 2 分）；（ 4） 423K 的曲线在 373K 下方（ 1 分），达平衡时间在 60s 前（ 1 分） 25（ 1） N2（ 1 分）、 CO（ 1 分）； CO2（ 1 分）、 N2O（ 1 分）；（ 2） SO2（ 2 分）、 O3 （ 2 分） 五 （本题共 24 分） 26 A（ 12 分） （ 1） MgCl26H2O Mg(OH)Cl+

24、HCl + 5H2O （ 2 分） ； MgCl26H2O MgO + 2HCl +5H2O或 Mg(OH)Cl MgO + HCl （ 2 分） 在干燥的 HCl 气流中抑制了 MgCl2 的水解，且也带走了 MgCl26H2O 受热产生的水气，获得无水氯化镁 （ 2 分） 。 （ 2）加入 MgCl2溶液（ 1 分），充分搅拌，过滤（ 1 分），沉淀用水洗涤（ 1 分）。 （ 3）搅拌，加速溶解 （ 1 分） ； 使待测液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 （ 1 分） ； 搅拌，防止因局部过热，液滴或晶体飞溅 （ 1 分） 。 26 B（ 12 分） （ 1） 过滤 （ 1 分） ；萃取 （

25、1 分） ； Cl2 + 2I 2Cl + I2 （ 1 分） 。 （ 2） B（ 1 分） 。（ 3）分液漏斗 （ 1 分） 、普通漏斗 （ 1 分） 。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B B A B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C D D C D C C A D （ 4） 缺石棉网 （ 1 分） ； 温度计插到了液体中 （ 1 分） ； 冷凝管进出水的方向颠倒 （ 1 分） 。 （ 5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高 （ 2 分） ；蒸馏烧瓶 （ 1 分） 。 27 A（ 12 分） 制化肥（ 1 分）；制硝酸（

26、1 分）。 （ 2 分）。 （ 1）排除空气，保证安全（ 2 分）。 （ 2）锌与酸脱离（ 1 分）； 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率（ 1 分）； N2、 H2（ 1 分）。 （ 3）铁触媒在较高温度时活性增大，加大氨合成的反应速率（ 1 分）。 N2 + 3H2 2NH3（ 2 分） 27 B（ 12 分） （ 1） f（ 1 分）， e， d（ 1 分）； c（ 1 分）。 （ 2）块状石灰石（ 1 分）；饱和碳酸氢钠溶液（ 1 分）； CaO+NH3 H2O Ca(OH)2+NH3 （ 2 分） 。 （ 3） B（ 2 分） （ 4）防倒吸 （ 1 分） ， CO2+NH3+H2O+NaCl NaHCO3 +NH4Cl（ 2 分） 六 （本题共 20 分） 28（ 1） C15H11O4I4N（ 2 分） （ 2） （ 2 分） 取代（ 1 分） (2 分 ) 取代（ 1 分） 29（ 1） 羟基（ 2 分） （ 2 分） （ 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） （ 2 分） （ 2 分） 七 （本题 共 16 分） 30（ 1）煮沸是为了除去溶液中溶解的氧气，避免维生素 C 被氧气氧化，冷却是为了减缓滴定过程铁触媒