吉林一中学年上学期期中考试.doc

1、 吉林一中 2004 2005 学年度上学期期中考试 高三化学试卷 一、选择题（每小题 2 分，共 10 分） 1摩尔是 （ ） A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位 C计量微观粒子物质的量的单位 D表示 6.021023 个粒子的集体 2 A、 B、 C、 D 四地的地理位置如右图所示，交通均较为便利，其它的地理条件如下： A 地是风景旅游城市 B 地是硫酸消费中心 C 地有较为丰富黄铁矿资源 D 地有少量的硫酸消费 根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择 （ ） A A 地 B B 地 C C 地 D D 地 3化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如 Ba（ OH）

2、 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 （ ） A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 4用特殊方法把固体物质加工到纳米级（ 1 100nm， 1nm=10 9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质 的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ） A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 5下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A醋酸 B氯气 C碳酸氢铵 D二氧化硫 二、选择题（每小题

3、3 分，共 45 分） B C A D 6碱金属元素随核电荷数增加，下列各项中跟卤族元素变化不一致的是 （ ） A单质的熔沸点 B单质的密度 C原子的电子层数 D原子半径 7钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火 （ ） 泡沫灭火器 干粉灭火器 水 沙土 A B C D 8量筒和滴定管理所盛液体的凹面，皆在 10mL 刻度，若均仰视液面，所得的读数前者与后者的关系 （ ） A大于 B小于 C等于 D不能确定 9中学化学课本中有大量的数据资料。下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是（ ） A利用溶解度数据可判断煮沸 Mg（ HCO3） 2 溶液时得到的产物是 Mg（ OH） 2 而不是MgCO3

4、B利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小 C利用原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性和还原 性的强弱 D利用沸点数据可推测将一些液体混合物一一分离开来的可能性 10下列各物质中所含原子的个数由大小的顺序正确的是 （ ） 0.5mol 氨气 标准状况下 22.4L 氦气 4时 9mL 水 0.2mol 磷酸 A B C D 11（ NH4） 2PtCl6 晶体受热体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 （ ） A 1:2 B 1:3 C 2:3 D 3:2 12用惰性电极和 串联电路电解下列物质浓溶液 HCl NaNO3

5、 CuCl2 AgNO3 在相同时间内生成气体总体积（相同状况）在理论上由多到少的顺序是 （ ） A B C D 13在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.01mol 钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入 100mL 水并搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中所得溶液的质量分数大小为 （ ） A甲 P（ O2） P（ N2） B P（ O2） P（ N2） P（ H2） C P（ H2） P（ N2） P（ O2） D P（ N2） P（ O2） P（ H2） 20 Na2O2、 HCl 和 Al2O3 在水中反应，所得溶液中只含 AlO2 、 Na+、 Cl ，不含 Al3

6、+，若不考虑 NaAlO2 的水解，则 Na2O2、 HCl 和 Al2O3 的物质的量之比为 （ ） A 4 : 6 : 1 B 8 : 6 : 1 C 3 : 3 : 1 D 4 : 6 : 3 三、填空题（共 15 分） 21（ 5 分）在淀粉 KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是 。从以上实验可知， ClO 、 I2、 SO42 的氧化性由强到弱 的顺序是 。 22（ 4 分）室温下，将 2g 苯（ C6H6）完全燃烧生成液态水和 CO2，放

7、出 83.6kJ 的热量，写出 C6H6 燃烧热的热化学方程式 。若 lg 水蒸汽转化成溶液水放热 2.44kJ，则室温下 C6H6 完全燃烧生成 1mol 水蒸气时的燃料热为 。 23（ 6 分）写出下列反应的离子方程式 （ 1）向硫酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液 （ 2）向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 四、实验题（共 17 分） 24（ 3 分）电子工业使用的印刷线路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路，然后用 FeCl3 的溶液与未受保护的铜膜反应去掉铜，腐蚀后的废液中含有大量的 Cu2+。为了回收这一部分 Cu2+并制成硫酸铜晶体（ CuSO4 5H2O），常用如下步骤：

8、向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置； 滤出固体物质； 将滤出的固体物质加热煅烧； 把煅烧后的物质放在硫酸中溶解； 调节溶液的 pH 值以 3.4 4，使 Fe（ OH） 3 沉淀完全、过滤； 浓缩滤液，析出晶体； 将过滤得到的晶体溶解，再结晶。 （ 1）上述步操作所得煅烧产物成分是 （ ） A CuO B CuO 和 FeO C Fe2O3 D CuO 和 Fe2O3 （ 2）上述第步操作中，调节溶液的 pH 宜加入的物质是 （ ） A氧化铜粉末 B NaOH 溶液 C稀氨水 D Na2CO3 （ 3）上述第步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是 （ ） A蒸干所得到的物质可能含有无水硫

9、酸铜 B温度升高 CuSO4 溶解度增大 C温度升高 Cu2+水解完全，得到 Cu（ OH） 2 D温度升高 CuSO4 分解 25（ 8 分）实验室要用 98%（ =1.84g cm 3）的硫酸配制 3.68mol L 1 的硫酸溶液 500mL （ 1）需 98%的硫酸 mL。 （ 2）量取一定体积的 98%的硫酸后，要配制 3.68mol L 1 的硫酸溶液 500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： 500mL 量筒 烧杯 1000mL 容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 100mL 量筒 （ 3）若配制 3.68mol L 1 的硫酸溶液的其他操作均正确，

10、但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。 A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切。 D 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量刻度相切。 （ 4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ 答： 26（ 6 分）亚硝酸钠可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有还 原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含的亚铁

11、离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上多次发生把亚硝酸 钠误作食盐食用，导 致民工中毒事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于 冷的稀溶液中，易发生如下反应： 3HNO2 2NO+HNO3+H2O 从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两 种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据此鉴别 它们的现象。 方法一 试剂： ，现象： 。 方法二 试剂： ，现象： 。 五、计算题（共 13 分） 27（ 7 分）在一定条件下， NO 跟 NH3 可以发生反应生成 N2 和 H2O。现在 NO 和 NH3 的混合物

12、 1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2 比经氧化得到的氮气多 2.1g。 （ 1）写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 （ 2）若以上反应完全进行，试计算原混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少？ 28（ 6 分）某金属硫酸盐 8g 溶于水后，与适量 BaCl2 溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 14g，过滤后，将滤 液蒸干，可得该金属的氯化物无水盐 0.04mol 求： 该金属的化合价 该金属的摩尔质量 2004 2005 学年度上学期期中考试 高三化学试卷 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 答案 C B B C D 二、选择题 题号 6 7

13、 8 9 10 11 12 13 答案 A B B B A C B B 题号 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C C D C A 三、填空题 21（ 5 分） ClO +2I +2H+=I2+Cl +H2O； SO32 +I2+H2O=SO42 +2H+2I ； ClO I2SO42 22（ 4 分） C6H6（ 1） +15/2O2（ g） 3H2O（ 1） +6CO2（ g）； H= 3260.4kJ/mol 3128.64kJ/mol 23（ 6 分）（ 1） 2H+SO42 +2OH +Ba2+ BaSO4+2H2O （ 2） 2Fe2+4Br +3Cl2 2F

14、e3+2Br2+6Cl 四、实验题 24（ 3 分） 1） D 2） A 3） A 25（ 8 分） （ 1） 100mL（ 1 分） （ 2）（填写序号） （ 3） ABCD （ 4）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。 26（ 6 分） 方法一 试剂：浓醋酸，现象：容器中有红棕色气体出现的原物质为亚硝酸钠，无此现象的原物质为氯化钠。 方法二：稀盐酸、碘化钾淀粉溶液，现象：反应液呈蓝色的原物质为亚硝酸钠，无此现象的原物质为氯化钠。 五、计算题 27（ 7 分） 6NO+4NH3 3N2+6H2O NO0.7mol NH30.3mol NO0.45mol NH30.55mol 28（ 6 分） +3 价 56g mol 失 4 3e 得 6 2e