吉林省高三化学高考复习质量检测理综卷.doc

1、 吉林省 2009 年高考复习质量检测理科综合能力测试 (化学部分 一、选择题 (每小题 6 分，共 48 分 ) 1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如 C60、 N5+、 H3、 O4 等已相继被发现。下列有关这些物质的说法中，正确的是 ( ) A N5+离子中含有 36 个电子 B C60 的摩尔质量为 720g C H2 和 H3 属于同素异形体 D O2 和 O4 属于同位素 2 NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A 10g 质量分数为 98的 H2SO4 中含有 H2SO4 的分子数为 0.01 NA B在 H2O2+Cl2=

2、2HCl+O2 反应中，每生成 32g 氧气，则转移 NA 个电子 C 200mL lmol LFe2(SO4)3 溶液中， Fe3+和 SO42离子的总数是 NA D 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 3下列离子方程式书写正确的是 ( ) A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 B 向 NaAlO2 溶液中加盐酸至溶液呈酸性 ： A1O2+4H+=Al3+2H2O C 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液 ： HCO3+OH=CO32+H2O D Cl2 与 H2O 反应 ： Cl2+H2O=2H+Cl+

3、C1O 4 根据下表信息 ， 下列叙述中正确的是 ( ) 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2 A表中 反应的氧化产物只能有 FeCl3 B表中 生成 1mol 的 O2 将有 4mol 的电子转移 C表中 的离子方程式配平后， H+的化学计量数为 16 D表中 还原产物是 KCl 5茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素 (EGC)的结构如下图所示。关于 EGC 的下列叙述中 不正确 的是 ( )

4、A 1mol EGC 能与 3mol NaOH 完全反应 B易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 C遇 FeCl3 溶液发生显色反应 D分子中所有的原子共面 6有 Na2CO3 溶液； CH3COONa 溶液； NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1mol/L，下列说法正确的是 ( ) A三种溶液 pH 的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数， pH 变化最大的是 C若分别加入 25mL 0 1moVL 盐酸后， pH 最大的是 D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 7某温度下，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)； H0，在带有活塞的 密闭容器

5、中达到平衡，下列说法中正确的是 ( ) A温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B温度、压强均不变，充人 HI 气体，开始时正反应速率增大 C体积不变，升温正反应速率减小 D体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大 8如下图所示的装置， C、 D、 E、 F、 X、 Y 都是惰性电极。将电源接通后，向 (乙 )中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法不正确的是 ( ) A电源 B 极是正极 B (甲 )、 (乙 )装置的 C、 D、 E、 F 电极均有单质生成，其物质的量比为 1 2 2 2 C欲 用 (丙 )装置给铜镀银， G 应该是 Ag， 电镀液选是 AgN

6、O3 溶液 D装置 (丁 )中 X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 二、非选择题 (共 60 分 ) 26 (15 分 )短周期元素 A、 B、 C、 D 原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素。A、 C 同主族， B 的最外层电子数为次外层的 3 倍。 B、 C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等。 (1)写出 D 的最高价氧化物对应水化物的化学式 (2)C2B2 的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 (3)由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性， D 的 单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物。写出该反应的离子方程式 (4)用石墨电

7、极电解 CD 的饱和溶液，反应的离子方程式为 (5)在通常状况下，若 1gA 气体在 D 气体中燃烧生成 AD 气体时放出 92.3kJ 热量，则 2mol AD 气体完全分解生 成 A 气体和 D 气体的热化学方程式为 27 (15 分 )已知： A 为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产 j 的原料，是化学工业生产中一种重要的酸。 B、 C、 H、 I 均为短周期元素组成的非金属单质， K 为常见的金属单质。 X 分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的五色医用消毒液。 F 为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分。 O 是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应 中 L

8、 与 M 的物质的量之比为 1： 2， A、 E、 J、 N 中含有同一种 元素。下图转化关系中，有多个反应为工业生产中的反应，根据下图回答下列问题。 (1)工业生产中反应 发生的设备名称是 X 的化学式为 L 的结构式为 (2)A 与 B 反应的化学反应方程式为 (3)C 有多种同素异形体，其中一种可以导电。反应 的化学方程式为 (4)考虑到综合经济效益，工业生产 M 时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有 (填字母序号 ) a使用催化剂 b适当降低温度 C选择合适的温度 d适度增大压强 e及时分离出产物 f 提高原料的利用率 g 充分利用反应本身放出的热量 h 工厂地址尽可能选择在交

9、通发达的城市 i工厂地址可选择在盛产天然气的地区 (5)L 与 D 反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物 O 可以看作是此二元 弱酸的衍生物，写出反应 的化学方程式 28 (15 分 )可用如下装置来演示 NH4Cl 受热分解 实验： 试回答下列问题： (1)点燃酒精灯之前应进行何种操作 (2)c 处混入石棉绒的药品是 ；其作用为 (3)装置 A、 D 中使用四氯化碳的目的是 (4)B 处混入石棉绒中的试剂应选用 (填字母序号 )。 A NaOH B CuSO4 C H2SO4 D P2O5 (5)通过什么现象可说明 NH4Cl 受热 分解生成了 HCl 和 NH3 29 (15 分

10、 )有机物 A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。 已知： B 分子中没有支链； D 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳； D、 E 互为具有相同官能团的同分异构体； E 分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。 F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 (1)B 可以发生的反应有 (填序号 )。 取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 (2)D 分子所含的官能团的名称是 (3)写出 F 使溴的四氯化碳溶液褪色的反应的化学方程式 (4)写出与 D、 E 具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式 (可不填满，也可补充 ) 、 、 、 (5)写出 C 与银氨溶液反应的化

11、学方程式 参考答案 及评分标准 ： 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D B C D C A B 二、非选择题 26. (1)HClO4 (2 分 ) (2) (2 分 )离子键和非极性共价键 (2 分 ) (3) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O (3 分 ) (4) 2Cl+2H2O 电解 Cl2+H2+2OH (3 分 ) (5) 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)； H=+184.6kJmol1 (3 分 ) 27 (1)沸腾炉 (2 分 ) H2O2 （ 2 分） O=C=O（ 2 分） (2)4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 (

12、2 分 ) (3) C+H2O 高温 CO+H2 (2 分 ) (4) bh (2 分 ) (5) CO2 +2NH3 高压 CO(NH2)2+H2O (3 分 ) 28 (1)检查装置气密性 (2 分 ) (2)药品：碱石灰 (2 分 ) 作用：吸收 NH4Cl 受热分解产生的 HCl（ 3 分） (3)防止倒吸 (2 分 ) (4)D (2 分 ) (5)A 中石蕊变红且不褪色说明生成了 HCl；（ 2 分） D 中酚酞变红说明生成了 NH3 29 (1) (3 分 ) (2)羧基 (2 分 ) (3)CH3CH2CH2CH=CH2+Br2 CH3CH2CH2CHBrCH2Br (3 分 ) (4) CH3CH(CH3)CH2COOH CH3CH2CH(CH3)COOH (4 分 ) (5) (3 分 ) CH3CH2CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2CH2CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O