化学方程式.doc

1、 1、 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ( ) A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- C Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2O 【答案】 B 【解析】 切开的金属钠暴露在空气中，光亮面逐渐变 暗是由于生成白色氧化钠的缘故， A 项错误； AgCl在水中的溶

2、解度大于 Ag2S 的溶解度，所以向 AgCl 的悬浊液中加入 Na2S 溶液可以转化为黑色 Ag2S， B 项正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色黏稠物应该是氢氧化钠， C 项错误；向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水， Ca2+过量时， 23CO 离子全部转化成 CaCO3 ， D 项错误。 【易错点】注意 B 中沉淀转化，难溶物质用沉淀符号，有的同学会认为不对。 2、 人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2 和 H2O 制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备 HCOOH的原理示意图，下列说法 不正确 的是 ( ) A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B催化剂 a 表面发生氧

3、化反应，有 O2 产生 C催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强 D催化剂 b 表面的反应是 CO2+2H+2e-=HCOOH 【答案】 C 【解析】 首先标化合价，看价变化， 4 2CO 2HCOOH ， CO2 中 C 的化合价降低，得电子，由图示装置中电子转移的方向可知催化剂 a 表面发生失电子的反应，催化剂 b 表面发生得电子的反应，所以在催化剂b 表面发生的电极反应为 CO2+2H+2e-=HCOOH；在 a 表面 H2O 失电子生成 O2，电极反应为2H2O-4e-=4H+O2，由电极反应式可知 a 极附近酸性增强， b 极附近酸性减弱， C 项错误。 【难点】理解太阳

4、光照及催化剂是原电池反应发生的条件。 a 为负极： 2H2O-4e-=4H+ O2； b 为正极： CO2+2H+2e-=HCOOH 总反应： 2CO2+2H2O=2HCOOH+O2 3、 直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。 用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应： 。 在钠碱循环法中， Na2SO3 溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得，该反应的离子方程式是 。 吸收液吸收 SO2 的过程中， pH 随 n( 23SO )： n( 3HSO )变化关系如下表： n( 23SO ) n( 3HSO ) 91 9 1

5、1 9 91 pH 8.2 7.2 6.2 由上表判断， NaHSO3 溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 (选填字母 ) 。 a c(Na+) 2c(SO32-)+c(HSO3-) b c(Na+) c(H SO3-) c(SO32-) c(H+) c(OH-) c c(Na+)+c(H+) c(SO32-)+c(HSO3-) +c(OH-) 当吸收液的 pH 降至约为 6 时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： HSO3-在阳极放电的电极反应式是 _。 当阴极室中溶液 pH 升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理： _。 【 答

6、案 】 (1)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 2H2SO4 (2)2OH-+SO2=H2O+ 23SO (3) 酸 ， 3HSO 存在： 3HSO H+ 23SO 和 3HSO +H2O H2SO3+OH-， 3HSO 的电离程度强于水解程度 ab (4) 3HSO +H2O-2e-= 24SO +3H+ H+在阴极得电子生成 H2，溶液中 c(H+)降低，促使 3HSO 电离生成 23SO ，且 Na+进入阴极室，吸收液得以再生 解析： (1)酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。 (3)由表给数据 n( 23SO ) n( 3HSO )

7、 9 91 时，溶液 pH 6.2，所以亚硫酸氢钠溶液显酸性。亚硫酸氢钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据 n( 23SO )： n( 3HSO ) 1 1 时，溶液 pH 7.2，可知吸收液显中性时溶液中 c( 23SO ) c( 3HSO )，所以 中 b 项正确；依电荷守恒： c(Na+)+c(H+) 2c( 23SO )+c( 3HSO )+c(OH-)及 c(H+) c(OH-)可判断 a 项正确。 (4)阳极发生氧化反应，所以 3HSO 在阳极失去电子生成 24SO 和 H+。应抓住电解再生的目

8、的 把 3HSO变成 23SO 分析。 4、 用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。 反应 A： 4HCl+O2 2Cl2+2H2O 已知： i反应 A 中， 4 mol HCl 被氧 化，放出 115.6 kJ 的热量。 ii H2O 的电子式是 _。 反应 A 的热化学方程式是 _。 断开 1 mol H O 键与断开 1 mol H Cl 键所需能量相差约为 kJ， H2O 中 H O 键比HCl 中 H Cl 键 (填 “ 强 ” 或 “ 弱 ”) 。 对于反应 A，下图是在 4 种投料比 n(HCl) n(O2)，分别为 1 1、 2

9、 1、 4 1、 6 1下，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。 曲线 b 对应的投料比是 。 当曲线 b、 c、 d 对应的投料比达到相同的 HCl 平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是 。 投料比为 2 1、温度为 400 时，平衡混合气中 Cl2 的物质的量分数是 。 答案： (1) 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H -115.6 kJ/mol 32 强 (2) 4 1 投料比越高，对应的反应温度越低 30.8% 解析： (1)由题给条件可知， 4 mol HCl 被氧化，放出热量为 115.6 kJ，可知 H -115.6 kJ/mol；由 H

10、 -(生成物键能之和 -反应物键能之和 )可得， E(H O)-E(H Cl) 115.6+(498-2243)/4 kJ/mol 31.9 kJ/mol，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的 H O 键比氯化氢中 H Cl 键强。 (2)在其他条件不变时， O2 的量越大， HCl 的转化率越大，由此可确定 a 为 6 1， b 为 4 1， c 为 2 1，d 为 1 1；由图可知，当 HCl 的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为 4 1、 2 1、 1 1，由此可确定温度与投料比的关系是：投料比越高达到相同转化率所需的温度越低；由图可读出投料比为 2 1、温度为 400 时，

11、HCl 的转化率为 80%，设投入的 HCl 为 2 mol， O2 为 1 mol，由此可建立三段式： 4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O n(起 )/mol 2 1 0 0 n/mol 1.6 0.4 0.8 0.8 n(平 )/mol 0.4 0.6 0.8 0.8 所以平衡混合气 中 Cl2 的物质的量分数 0 . 8 m o l( 0 . 4 m o l + 0 . 6 m o l + 0 . 8 m o l + 0 . 8 m o l )100% 30.8%。 5、 有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 试管中

12、的药品 现象 实验 2 mL 银氨溶液和数滴较浓 NaOH 溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜 实验 2 mL 银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验 和实验 的差异，查阅资料： a 32Ag(NH) +2H2O Ag+2NH3H 2O b AgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O 配制银氨溶液所需的药品是 。 经检验，实验 的气体中有 NH3，黑色物质中有 Ag2O。 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，产生的现象是 。 产生 Ag2O 的原因是 。 该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是 NaOH 还原 Ag2O。实验及现象

13、：向 AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 重新假设：在 NaOH 存在下，可能是 NH3 还原 Ag2O。用下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 NH3 的装置简图 (夹持仪器略 )。 该同学认为在 (4)的实验中会有 Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设： 在 NaOH存在下，可能是 Ag(NH3)2OH也参与了 NH3 还原 Ag2O 的反应。进行如下实验： 400 CuO/CuCl2 有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 实验结果证实假设成立，依据的现象是 。 用 HNO3 清洗试管壁上的 Ag，该反

14、应的化学方程式是 。 【答案 】 (1)AgNO3 溶液和氨水 (2) 试纸变蓝 在 NaOH 存在下，加热促进 NH3H 2O 分解，逸出 NH3，促使 32Ag(NH) +2H2O Ag+2NH3H 2O平衡正向移动， c(Ag+)增大， Ag+与 OH-反应立即转化为 Ag2O： 2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O (3)过量 NaOH 溶液 (4) (5) Ag2O+4NH3H 2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O 与溶液接触的试管壁上析出银镜 (6)Ag+2HNO3(浓 )=AgNO3+NO2+H2O 解析： (1)实验室是用 AgNO3 溶液和氨水配制银氨溶液。 (2)由信息

15、b 可知 Ag2O 是由 AgOH 分解得到的，结合实验条件加热、 NaOH 溶液分析信息 a 中化学平衡移动。 突破了 2009 2011 的模式（条件 原理 目的三部曲的回答模式，综合性更强）。 (3)既然假设 NaOH 还原 Ag2O，那么溶液中必然要存在 NaOH，所以向 AgNO3 溶液中应该加入过量的 NaOH溶液，才可能验证假设是否成立。 (4)实验室用生石灰和浓氨水制取 NH3 的装置应该是固、液不加热的装置。 (5)依据 题意 Ag2O 溶解在氨水中应该形成 Ag(NH3)2OH；假设成立必然会在试管上形成银镜。 发生银镜反应的离子方程式为： 2NH3+6Ag(NH3)2+6OH-N2+6Ag+12NH3+6H2O 约简： 6Ag(NH3)2+6OH-N2+6Ag+10NH3+6H2O