溶液的酸碱性酸碱中和滴定.DOC

1、 010-58818067 58818068 第 1 页 共 8 页 第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课时作业命 题 报 告难度知识点基础 中档 拔高溶液的酸碱性 1、4 9、10、11、13pH 及 pH 的含义 2、3 6有关 pH 的计算 7、8、12、14中和滴定及其误差分析 5 15、16一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1(2010常州模拟)下列溶液，一定呈中性的是 ( )A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟 NaOH 溶液混合后所形成的溶液Bc(H )1.0 107 molL1 的溶液CpH14pOH 的溶液DpHpOH 的溶液解析：此题要

2、求将教科书中定义 pH 方法迁移应用于表示 pOH 以及 pH 与 pOH 的关系，根据 pH 的定义方法，可定义 pOHlgc (OH )答案：D2向 10 mL pH12 的某碱溶液中加入 10 mL pH2 的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 ( )A弱碱 B一元强碱C多元强碱 D任何强碱解析：加入 10 mL pH2 的盐酸后，加酚酞变红， 说明溶液此时显碱性，所以碱中c(OH )应大于盐酸所提供的 H 的物质的量的浓度， 应为弱碱答案：A3将体积都为 10 mL、pH 都为 3 的醋酸和盐酸，加水稀释到 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5.则

3、稀释后溶液的体积 ( )Aab100 mL Bab1 000 mLCab Dab解析：因为 HCl=H Cl ，而 CH3COOH CH3COO H ，故稀释相同的倍数后 pH(醋酸)pH(盐酸)，现 pH 均为 5，因此醋酸加水稀释的倍数比盐酸的大，即 010-58818067 58818068 第 2 页 共 8 页 ab.答案：D4pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的 HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( )A水电离的 c(H )： B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，

4、生成 H2 的量最大D向溶液中加入 100 mL 水后，溶液的 pH：解析：pH 相同即溶液中的氢离子浓度相同 对水的电离抑制程度相同，A 项正确；CH3COOH 为弱酸，氨水为弱碱，其浓度远远大于 0.01 mol/L.、溶液混合后pH7 时，消耗溶液的体 积： ，B 项错误；等体积的、 溶液分别与足量铝粉反应，由于 CH3COOH 浓度远远大于 0.01 mol/L，生成 H2 的量：最大，C 项错误；加入 100 mL 水后，溶液的 pH：，D 项错误答案：A5(2010东城区模拟)实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.

5、210.0；用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ( )A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐 CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变 色的酚酞作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂答案：D6常温下，pH11 的一元碱和 pH1 的盐酸等体积混合后( 不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是 ( )

6、A该碱可能为强碱B反应后的溶液呈碱性C若碱为 NH3H2O，原氨水中有 1%的含氮粒子为 NH 4D若碱为 NH3H2O，反应后的溶液中 NH 、NH 3H2O 与 NH3 三种粒子的平衡浓 010-58818067 58818068 第 3 页 共 8 页 度之和为 0.10 mol/L解析：因盐酸的浓度较大，两溶液等体 积混合且完全反应 后盐酸过量，所以溶液 显酸性，B 错误 ；若碱为 NH3H2O，由于完全反应，所以溶液中有 1%的 OH 和 NH ，C 4正确D 中质量守恒，但其浓 度不为 0.10 mol/L.答案：C7今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( ) pH 11 1

7、1 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小B分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中 c(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4DV a L 与 Vb L 溶液混合后，若混合后溶液 pH4，则 VaV b119解析：等体 积混合氨水 过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为 c(NH ) 4c(Cl )c(OH ) c(H )答案：C8(2010江苏模拟)t时，水的离子积常数为 KW，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L 一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要

8、的条件是 ( )A混合液的 pH7B混合液中，c (H ) KWCabD混合液中，c(B )c (A )c(OH )解析：溶液显中性，若 t25，pH7，A 项错误；c (H )c(OH )，c(H ) ，BKW项正确；由于一元酸和一元碱等体积混合二者不一定恰好反应，所以 ab 不一定成立，C 项错误；在混合液中由于电荷守恒， c(B )c (H ) c(A )c(OH )，D 项错误答案：B9(2008北京高考)下列叙述正确的是 ( )A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH7 时，c(SO )c (NH )24 4B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a

9、1，则 c110c 010-58818067 58818068 第 4 页 共 8 页 CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大cOH cNH3H2O解析：A 项，由电荷守恒知 c(H )c(NH )2c (SO )c(OH )，pH7，c(H ) 4 24c(OH )，故 2c(SO )c (NH )，c(SO )c (NH )；B 项，醋酸越浓，电离程度24 4 24 4越小，当 c110 c2时，前者溶液中 H 浓度达不到后者溶液中 H 浓度的 10 倍，pH 相差不到 1；C

10、 项醋酸远远过量； D 项加入(NH 4)2SO4 固体，抑制 NH3H2O 的电离，则减小cOH cNH3H2O答案：C10(2010郑州模拟)下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )A1 L 0.3 mol/L CH 3COOH 溶液和 3 L 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 H 数B纯水在 25和 80时的 pHC在 NH3NO N 2H 2O 反应中，被氧化和被还原的 N 原子个数DpH 相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：选项 A，溶液越稀，CH 3COOH 的电离程度越大，故后者溶液中 H 数大于前者选项 B，H2O 是弱电解质

11、 ，温度越高，H 2O 电离产生的 H 浓度越大，pH 越小选项 C，NH3 被氧化，NO 被还原，根据得失电子守恒可知被氧化的 N 原子数是被还原的 N 原子数的 2/3 倍选项 D，pH 相同且体积相等的盐酸和 CH3COOH，CH3COOH的浓度大于盐酸的浓度，故与足量 Zn 反应时醋酸放出的 H2较多答案：B11(2008上海高考)某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子则下列描述正确的是 ( )A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成

12、C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )D加入适量氨水，c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、c(NH )之和 4解析：CH 3COOH 为弱酸，存在电离平衡，pH3 的 CH3COOH 与 pH11 NaOH中和后 CH3COOH 有剩余，溶液呈酸性， A 正确；等体积等浓度的 NaOH 与CH3COOH 中和后得到 CH3COONa 溶液，呈碱性， B 错； c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )不符合电荷守恒，C 错；据电荷守恒 c(CH3COO )c(OH )c (Na )c(NH )c(H )可知若 c(O

13、H )大于 c(H )，则 c(CH3COO )小于 c(Na )c(NH 4)，D 错 010-58818067 58818068 第 5 页 共 8 页 答案：A12下列各组数据中比值不为 11 的是 ( )A常温下，pH12 的 Ba(OH)2 溶液与 pH12 的 KOH 溶液中溶质的物质的量浓度之比B常温下，pH 1 的 HF 溶液与 0.1 mol/L 的盐酸中 c(H )之比C常温下，pH7 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，c(CH 3COO )与c(Na )之比D100时，pH6 的纯水中，c(OH )与 c(H )之比解析：常温下，pH 12 的 B

14、a(OH)2 溶液与 pH12 的 KOH 溶液中溶质的物质的量浓度之比为 12；pH1 的 HF 溶液与 0.1 mol/L 的盐 酸中 c(H )相等；pH7 的CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，由电荷守恒知 c(CH3COO )与 c(Na )相等；纯水中无论 pH 为多少，都有 c(OH )c(H )答案：A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(10 分) 中学化学实验中，淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性在 25时，若溶液的 pH7，试纸不变色；若 pH7，试纸变红色；若 pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的 pH，需用 pH 计pH 计主要

15、通过测定溶液中 H 的浓度来测定溶液的 pH.已知 100时，水的离子积常数 KW110 12 .(1)已知水中存在如下平衡：H 2OH 2O H3O OH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_( 填字母) A向水中加入 NaHSO4B向水中加入 Cu(NO3)2C加热水至 100D在水中加入(NH 4)2SO4(2)现欲测定 100沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试纸测定，则试纸显 _色，呈_性(填“酸” “碱”或 “中”) ；若用 pH 计测定，则 pH_7(填“”“”或“”)，呈_ 性( 填“酸” “碱”或“中” )解析：(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即

16、促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入 强酸弱碱 盐，即 Cu(NO3)2 或(NH4)2SO4 符合题意，A 项中虽是酸性，但平衡向左移动，C 项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性(2)100时水的 pH6，但溶液仍呈中性，因此 pH 试纸的 颜色仍为淡黄色 010-58818067 58818068 第 6 页 共 8 页 答案：(1)BD (2)淡黄色 中 中14(12 分) 在某温度时，测得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11.(1)该温度下，水的离子积常数 KW_.(2)在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L

17、 与 pHb 的硫酸 Vb L 混合若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaV b_.若所得混合液为中性，且 ab12，则 VaV b_.解析：(1)pH 为 11，c(H )110 11 mol/L.c(OH )110 2 mol/LKWc(H )c(OH )110 11 102 10 13 .(2)Va101 V b102 VaVb110Va10a13 V b10b 10 13(ab) 10 1VaVb 10 b10a 13答案：(1)10 13 (2)1 10 10115(14 分)(2010 聊城模拟)取相同体积(0.025 L)的两份 0.01 molL1 NaOH 溶液，把其

18、中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)，其原因是_.用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份(在空气中放置一段时间) 所消耗硫酸溶液的体积为 V(A)，另一份消耗硫酸溶液的体积为 V(B)，则：(1)以甲基橙为指示剂时，V (A)和 V(B)的关系是：_ ；(2)以酚酞为指示剂时，V (A)和 V(B)的关系是：_.解析：NaOH 溶液放置于空气中，因 NaOH 与空气中的 CO2 反应造成 NaOH 减少，故溶液的 pH 减小用 H2SO4 滴定 Na2CO3 溶液，反 应分两个 阶段进行：H CO =HCO (此时溶液呈弱碱性)23 3H HC

19、O =CO2 H2O(此时溶液呈弱酸性)滴定 过程中，按哪种反应进行， 3取决于选择的指示剂(1)若用甲基橙作指示剂，因 变色范围 pH3.14.4.故滴定反 应按进行，由关系式：2NaOHNa2CO3CO2可知消耗的 H2SO4 量不变，故答案为 V(A)V(B) .(2)若用酚酞作指示剂，酚 酞的变色范围为 pH810，滴定反应按进行，由关系式：2NaOHNa2CO3NaHCO3 可知消耗 H2SO4 的量减少，故答案为 V(A)V(B)答案：减小 因 NaOH 与空气中的 CO2 反应，造成 NaOH 减少，故溶液 pH 减小 010-58818067 58818068 第 7 页 共

20、 8 页 (1)V(A)V (B)(2)V(A)V (B)16(16 分) 下图为向 25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴滴加 0.2 molL1 CH3COOH 溶液过程中溶液 pH 的变化曲线请回答：(1)B 点溶液呈中性，有人据此认为，在 B 点时 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，这种看法是否正确？_( 选填“是”或“否”) 若不正确，则二者恰好完全反应的点是在 AB 区间还是 BD 区间内？_区间 (若正确，此问不答) .(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_ 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱 酸 石蕊 (乙)B 酸 碱 甲

21、基橙 (甲)C 碱 酸 酚酞 (甲)D 酸 碱 石蕊 (乙)(3)在 AB 区间内，c(OH )c (H )，则 c(OH )与 c(CH3COO )的大小关系是 _.Ac(OH )一定大于 c(CH3COO )Bc(OH )一定小于 c(CH3COO )Cc(OH )一定等于 c(CH3COO )Dc(OH )可能大于、小于或等于 c(CH3COO )(4)在 D 点时，溶液中 c(CH3COO )c(CH 3COOH)_2c(Na )(填“” 、 010-58818067 58818068 第 8 页 共 8 页 “”或“”)解析：(1)中性和中和是不同的概念，在 B 点溶液呈中性，NaOH 是强碱，CH 3COOH是弱酸，二者物质的量相比 NaOH 小于 CH3COOH；而恰好中和时，生成的是CH3COONa 溶液应呈碱性，所以在 AB 区间(2)酸碱中和滴定实验时，指示剂和仪器都有规定，一般是酸式滴定管只能取酸，碱式滴定管只能取碱，若是弱酸滴定强碱一般选择酚酞作指示 剂(3)由于溶液呈碱性，可以是酸和碱恰好反应后水解呈碱性，也可以是碱稍微 过量，甚至是大量过量，D 正确(4)D 点酸的物 质的量是碱的 2 倍，由物料守恒可知： c(CH3COO )c(CH 3COOH) = 2c(Na )答案：(1)否 AB (2)C (3)D (4) v 全 品中考网