2010高考化学之专练2试题.DOC

1、知识改变命运，学习成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：第 1 页 共 6 页2010 高考化学之专练 2实验试题1空气中的SO 2含量和可吸入颗粒的含量（可用 g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。为测定某地方的空气中 SO2 和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：应用上述装置测定空气中的 SO2 含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm 3/min）外，还需要测定 。乙同学拟用下列简易装置测定空气中的 SO2 含量：准确 移取 50mL510-4mol/L 的标准碘水溶液，注入右

2、图所示广口瓶中，加 23 滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气 100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n） 。假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的 SO2 含量符合排放标准。如果乙同学用该方法测量空气中 SO2 的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：_ _。丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到 100 次以下，请你设计合理的改进方案： 。改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居

3、室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用 （选填：浓硫酸、银氨溶液、新制的氢氧化铜、酸化的高锰酸钾溶液） 。2. 某课外活动小组为了测定某氯化锶（ SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取 1.0g 样品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO32.38g 的 AgNO3 溶液（溶液中除 Cl 外，不含其它与 Ag+反应生成沉淀的离子） ，Cl 即被全部沉淀.然后用含 Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag+ 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题：(1).滴定反应达到终点的现象是

4、 .(2).实施滴定的溶液以呈 （选填“酸性” 、 “中性”或“碱性” ）为佳，加入 （填化学式）试剂可达到这一目的.(3).在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分 Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使 n (Cl)的测定结果 （选填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）.(4).到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶， （此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使 n (Cl)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl AgSCN（填“”或“” ）.(5).若以 Fe3+的溶液作指示剂，用 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的 AgNO3时，用去上述浓度的气体流速管颗粒吸附剂棉花注：气

5、体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置50mL510-4mol/L碘溶液（滴有23 滴淀粉试液）知识改变命运，学习成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：第 2 页 共 6 页NH4SCN 溶液 20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为 .3某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：（1）此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性” ，请你推测它的有效成分（填序号）：A.Cl 2 B.H2O2 C.NaClO D.KMnO4（2）该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放 20mL 的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消

6、毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下：从数据图 1 和图 2 可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后， “84”消毒液中的主要溶质是，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因 、 、 。（3）该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验请你帮助他们完成实验报告：实验操作 预期现象 结论（4）该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗 SARS 用的“84”消毒液和清洁济（呈酸性、含 Cl ）都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们

7、解开这一悬念 4 （17 分）可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以 K2CrO4 为指示剂，用 AgNO3 标准溶液进行滴定。其实验步骤为：一、配制 0.100molL1AgNO3 溶液 准确称取 AgNO38.50g，溶于 500mL 不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。二、0.100molL 1AgNO3 溶液的标定准确称取 0.585gNaCl 于 100mL 烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入 100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。取配好的 NaC1 溶液 25.00mL3 份，分别置于锥形瓶中，加 25mL 水， 1mL5K 2CrO4 溶液

8、，在不断摇动下用 AgNO3 溶液滴定， 至溶液呈砖红色（2Ag +CrO42 Ag2CrO4（砖红色） ） 。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为 26.32mL。 三、氯化物试样中氯的测定准确移取 25.00mL 氯化物试液 3 份，分别置于锥形瓶中，加入 25mL 水， 1mL5K 2CrO4 溶液，在不断摇动下用 AgNO3 标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为 13.16mL。 回答下列问题（1）NaCl 固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用 不断搅拌，待爆裂声停止后继续加热15 分钟，稍冷后，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要

9、目的是 。（2）AgNO 3 溶液需要标定的主要原因是 。（3）指示剂 CrO42在溶液中存在下列的平衡：2H +2CrO 42 2HCrO4 Cr2O72H 2O，由此知识改变命运，学习成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：第 3 页 共 6 页判断该滴定适宜的 PH 值范围可能是 。 （填代号）A16.5 B6.510. C10.514（4）用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c（Ag +）=c(Cl -),若此时要求不生成 Ag2CrO4 沉淀，c（CrO 42）最大不能超过 molL1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。 （已知：Ksp(AgCl)=1.810-10, K

10、sp(Ag2CrO4)=1.810-12）（5）CrO 42的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。（6）AgNO 3 标准溶液的准确浓度为 molL1，可溶性氯化物中氯的含量为 gL1。（7）滴定管用完后，要先用 洗涤。原因是 。5 （共 16 分）常温下在 20mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，溶液的 pH 值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出） ，如图所示。回答下列问题：（1）20mL0.1mol/LNa 2CO3 溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示） ；其溶液

11、中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示） 。（2）在 20mL 0.1mol/LNa2CO3 溶液中加入 BaCl2 粉末3.32810-7g 时开始产生沉淀 X，则 KSP(X)= 。（3）当加入盐酸使溶液 pH 值为 10 时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ ，其物质的量之比为 。（4）随着盐酸的加入，HCO 3 离子的浓度变化趋势是 ；请写出 OAB 段的离子方程式 和 BC 段的离子方程式 。（5）当混合液的 pH= 时，开始放出 CO2 气体。6某探究小组用 KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：

12、所用 KMnO4 酸性溶液的浓度可选择 0.01 molL1 、0.001 molL1 ， 催化剂的用量可选择 0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验 KMnO4 酸性溶液的用量均为 4 mL、 H2C2O4 溶液（0.1 molL 1 ）的用量均为 2mL。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 催化剂的用量/gKMnO4 酸性溶液的浓度/molL -1 实验目的 298 0.5 0.01（）实验和探究KMnO4 酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究催化剂对该反应速率的影响；

13、）（2）某同学对实验和分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：溶液褪色所需时间 t / minKMnO4 酸性溶液的浓度 / molL1 第 1 次 第 2 次 第 3 次知识改变命运，学习成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：第 4 页 共 6 页0.01 14 13 110.001 6 7 7计算用 0.001 molL1 KMnO4 酸性溶液进行实验时 KMnO4 的平均反应速率 （忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程） 。（3） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填） ，请设计可以

14、通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_。7某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（假设该镁带每米质量为 2.5g）测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：（1）镁带和稀硫酸应分别置于_、_仪器中（填仪器编号） ；G 管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是_。（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。你认为接

15、口的连接方式是：A 接连 _，B 接连_，C 接连_(填写各接口的编号)。（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入试管中，你认为能否只用中学化学实验室常用的托盘天平_，理由是_。（4）你认为可用什么方法取镁带样品_。如果取镁带长 l m，质量为 m g，截取镁带长 x cm，产生气体体积为 V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V(m)=_Lmol-1。参考答案1、溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量800 抽气速度过快，或装置气密性较差将 50mL510-4mol/L 的碘溶液的体积减小为 5mL，并将广口瓶改为试管2(1)溶液由无色变为血红色（2 分

16、） (2)酸性 HNO 3（各 1 分）(3)偏高（2 分） (4) （2 分）(5)0.2molL1 （2 分） (6)79.5%（2 分）3、 （1）C（2 分） （2）氯化钠（或 NaCl）(1 分) 2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na 2CO3 2HClO2HClO 2 2HClNa 2CO3CO 2H 2O2NaCl（每个方程式 2 分，写离子方程式也可）（3） （操作、现象、结论各 1 分，共 3 分）知识改变命运，学习成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：第 5 页 共 6 页实验操作 预期现象 结论取一干净试管，加入 12 毫升“84”消毒液，然后滴加几滴紫色

17、石蕊试液先变蓝后褪色 “84”消毒液具有碱性和氧化性（或漂白性）（4）ClO Cl 2H Cl 2H 2O（2 分）4、 （17 分）玻璃棒（1 分） ；除掉氯化钠晶体中的水。（2）硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响。（3） B （1 分） （4）110 -2（5）c（CrO 42）在 110-2 molL1这样小的浓度附近时，黄色很浅。 （6）0.095， 1.775 。 (7)蒸馏水（1 分）; 自来水中含有氯离子，容易生成氯化银沉淀附于管壁上，不宜洗涤。(除标明分值之外，其余每空各 2 分。)5、 （共 16 分） （1）CO 32 + H

18、2O HCO3 + OH ；C(Na +)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)(2)8.010-9(3)CO32-和 HCO3-（1 分） ； 1 ：1（1 分）（4）先增大后又减小。CO 32-+H+=HCO3-（2 分） ；HCO 3-+H+=CO2+H 2O（2 分）或 HCO3-+H+= H2CO3（5）6 (除标明分值之外，其余每空各 2 分。)6、 （1）实验编号 T/K 催化剂的 用量/ g KMnO4 酸性溶液的浓度/molL -1 实验目的 298 0.5 0.01 298 0.5 0.001 323 0.5 0.01 298 0 0.01（）实验

19、和探究 KMnO4 酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究催化剂对该反应速率的影响；）（每个实验组全对给 1 分，位置全对给 1 分，共 4 分）（2）反应开始时：c(KMnO 4) 0.00067 molL 1 （2 分）Lmol02.反应时间： 6.7min （2 分）t3in7i6KMnO4 的平均反应速率：(KMnO4) 110 4 molL1 min1 （1 分）tcin7.6ol01（一步完成计算且结果正确得 3 分，结果错误得 0 分。速率单位错误扣 1 分）（3） 否（或：不可行） （1 分）取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。 （3 分）（基本思路错误得 0 分，思路正确未强调草酸过量扣 1 分，未强调体积相同扣 1 分）7、 （1）甲 乙 50mL 碱式滴定管（每空 1 分，3 分）知识改变命运，学习成就未来欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：第 6 页 共 6 页（2）D、E、G（3 分，全对给分） 。（3）不能（1 分） 量气管的最大量程是 50mL，只需 0.05g 左右镁样品，托盘天平的感量是 0.1g，所以无法用托盘天平称量（2 分） 。（4）用标准卷尺量取镁带（2 分） （2 分）mxVl51