20082009学年下学期高二3月月考.DOC

1、高中化学辅导网：http:/京翰教育中心 http:/20082009 学年下学期高二 3 月月考化 学 试 卷说明：请将选择题各题答案填涂在答题卡上。 试卷满分为 100 分，考 试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1，C12，N14 ，O16，S32 ，Na23，Mg 24，Cu64 Pb207 Ag108第卷一、选择题：( 每题只有一个选项，1-15 题每题 2 分，16-20 题每题 3 分，共 45 分 )：1下列叙述正确的是A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源

2、不足的问题D升高温度活化能降低2随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极3下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 4已知 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJmol -1， 则反应 HCl(g) H2(g) + Cl2(g) 的H 为12 12A+184.6kJmol -1 B92.3kJmol -1 C369.2kJmol -1 D +92.3kJmol-15 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原

3、理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是A.正极电极反应式为：2H +2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从 Fe 移向 Cu6 在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 VA、 VB、 VC、 表示，已知 2 VB =3VA 3 VC =2 VB，则此反应方程式可表示为高中化学辅导网：http:/京翰教育中心 http:/A3A+2B = 3C BA+3B=2C C3A+B = 2C D2A+3B = 2C7 如图所示，在 U 型管（惰性电极 ）装入含有紫色石蕊的Na2SO4 溶液，通直流

4、电，一段时间后 U 型内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A紫、红、蓝 B红、蓝、紫C红、紫、蓝 D蓝、紫、红8 北京奥运会“ 祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H8） ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H6） 。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C 3H8(g) CH4(g) C2H2(g) H2(g) H 1=156.6 kJmol1C3H6 (g) CH4(g) C2H2(g) H 2=32.4 kJmol1则相同条件下，反应 C3H8(g) C3H6 (g) H2(g) 的H 正确是AH= 一124.2kJmol 1 BH=124.2kJmol 1CH= 248.4kJmol 1

5、D不能确定9 某原电池的电极反应式为：Fe 2e = Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是 A B C D正极 Fe Fe C Cu负极 Cu Zn Fe Zn电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 FeSO410 有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液）的叙述，正确的是 A铜片上有气泡逸出B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4溶液D铜片上发生氧化反应11 将两个铂电极插人 KOH 溶液中，向两极分别通人 CH4 和 O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入 CH4 的一极，其电极反应式是：CH 4 + 10OH- - 8e-CO 32

6、-+7 H2O；另一极通入 2。下列叙述不正确的是。A通人 CH4 的电极为负极 B正极发生氧化反应C燃料电池工作时，溶液中的 OH-向负极移动D该电池使用一段时间后应补充 KOH12下列描述中，不符合生产实际的是 A电解熔融的氯化钠可制取金属钠，电解熔融的氧化铝可制取金属铝 B电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小C在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极 D电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，粗铜阴极，CuSO 4 溶液为电解液13 将质量分数为0 052 (52%) 的NaOH 溶液1 L ( 密度为1 06 gcm3 ) 用铂电A 高中化学辅导网：http:/京翰教育中心

7、 http:/极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0 010 (10%) 时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/gA 0.062 (6.2%) 19 152B 0.062 (6.2%) 152 19C 0.042 (4.2%) 1 2 9 4D 0.042 (4.2%) 9 4 1 214下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B等量 H2 完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出热量多C由 C(石墨) C(金刚石) H = +119 kJmol1 可知，石墨比金刚石稳定D根据 O2OO H496k

8、J/mol 可以说明：氧原子和氧分子能量一样高15 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示： PbPbO 22H 2SO4 2PbSO42H 2O据此判断下列叙述中正确的是 A放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO 24H SO 42 十 2ePbSO 42H 2OB充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO 42e Pb SO 42C用铅蓄电池来电解 CuSO4 溶液，要生成 3.2 克 Cu，电池内部要消耗 0.05 摩 H2SO4D铅蓄电池充电时，若要使 3.03 千克 PbSO4 转变为 Pb 和 PbO2，需通过 20

9、摩电子16 以惰性电极电解AgNO 3溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol，则阴极上析出Ag的质量为A1.08 g B1.28 g C2.16 g D4.32 g17化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如下右图所示，下列说法正确的是 A该反应的热化学方程式是1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)； H =(a+b)kJmol 1B该反应的热化学方程式是 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； H =+2bkJmol1C当使用催化剂时，a 值变小，b 值不变D当使用催化剂时，a 值变小，b 值变小18 将等物质的量 A、B 混合于 2L 的密闭容器中,发生

10、如下反应：3A(g)+ B(g) xC(g) + 2D(g)，经 5min 时，测得 D 的浓度为 0.5mol/L， C(A):c(B)=3:5，C 的平均反应速率是 0.1mol/(Lmin)。 下列说法中不正确的是高中化学辅导网：http:/京翰教育中心 http:/A此时 B 的浓度 1.25mol/LB反应开始前放入容器中 A、B 物质的量各 2mol 。C5min 内 A 的平均反应速率为 0.15 mol/(Lmin) 。Dx 值是 219（ 实验班必做题，答案写在第 8 页处）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水

11、制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中 I2 和 Fe3+等可循环使用。写出电解池 A、电解池 B 和光催化反应池中反应的离子方程式。若电解池 A 中生成 3.36 L H2（标准状况） ，试计算电解池 B 中生成 Fe2+的物质的量。若循环系统处于稳定工作状态时，电解池 A 中流入和流出的 HI 浓度分别为 a molL1 和 b molL1 ，光催化反应生成 Fe3+的速率为 c molmin1 ，循环系统中溶液的流量为 Q（流量为单位时间内流过的溶液体积） 。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量 Q。0809 学年下学期高二月考化学试卷 09-3第 II 卷 （共 55

12、 分）二、化学用语专题：21 25 ，1.0110 Pa 时 8 g 甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出 445 kJ5热量，此反应的热化学方程式为：_ _.22 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。已知：HH 键能为 436kJmol1， 键能为 945kJ mol1，NH 键能为391kJmol1。写出合成氨反应的热化学方程式：23写出钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极 ，正极 24宇宙飞船上的氢氧燃料电池，两个电极班级 姓名 座号 密 封 线 内 不 得 答 题CH2CH nCl高中化学辅导网：http:/京翰教育中心 http:/G Zn C 均由多孔碳制成

13、（如右图） ，其电池反应为：2H2O 22H 2O， 则 a 为 极；写出该电池负极电极反应: _ _，若电解质溶液改为硫酸时，写出该电池的正极电极反应式：。三、探究实验题：25 某活动小组在实验室中进行原电池构成条件的探究实 验实验一 探究电解质溶液的浓度对原电池的影响 （用品： 表面积为3.5cm6.0cm、厚度为1mm的锌片、石 墨、导线、J0401A型电流计、不同浓度的硫酸、500mL烧杯） 。该活动小组的同学按右上图组装实验装置，并将电极 分别插入不同浓度、等体积的硫酸中(每次所用的电极均相同)。 观察的有关实验现象和测定的数据如下：高二 3 月月考化学试卷答案 2009-3-19A

14、BBDA DDBCC BDBCB DCB二、化学用语专题：（16 分）21（ 3 分）CH 4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=890kJ/mol22（ 4 分）N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=93kJ/mol23 负极 2 Fe- -2e-= 2Fe2+ 正极 （各 2 分）2244OeHO24负 （1 分） H2 +2OH-2e-=2H2O （2 分） O2+4e-+4H+=2H2O（2 分）三、探究实验题：（9 分）25 (1) Zn （1 分） 2H + + 2e = H2 （1 分） (2) 4 （1分）(3)Zn片上有较多气泡，石墨上有少量气

15、泡 或能够与(4)和(6)对比说明（各1分）(1) （3 分）(任选下列三组，硫酸浓度不选择3.7mol/L不得分)A B C负极材料 铁片 镁片 铁片 镁片 镁片正极材料 铜片 铜片 石墨 铁片 石墨高中化学辅导网：http:/京翰教育中心 http:/硫酸浓度 3.7mol/L 硫酸 3.7mol/L 硫酸 3.7mol/L 硫酸 3.7mol/L 硫酸 3.7mol/L 硫酸(2) （4分）选下列2点 1、电极材料的表面积和厚度相同2、硫酸溶液的浓度和体积要相同 3、碳棒直径相同 4、两电极距离相同四、填空题：（30 分）26 （ 3 分） 2YM+N Z X 27（ 3 分） +226.7kJ/mol28 （各 2 分） 25% 0.008 molL1min1 29 (1) a 处试纸先变蓝（1 分 ）b 处试纸先变红，随后红色区域扩大，后被漂白褪色（2 分）或其他合理答案 （2） （2 分）2Cl -2e-=Cl2 I、 （4 分）ABCE II、 （ 3 分 ）2Cl -+2H2O 2OH- +H2+Cl 230 （ 8 分）31 06 年江苏高考题：