湖北省年秋黄冈蕲春县城关高中期中考试(1).doc

1、 湖北省 2006 年秋 黄冈蕲春县城关高中 期中 考试 高二年级化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。试卷满分 110 分。考试时间 90 分钟 本卷可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C:12 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Mg:24 Al:27 第卷（选择题 共 54分 ） 本大题共 18 小题， 每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意，请将所选答案填在第 卷指定的答题栏内 1.水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。 人类如果不节约用 水，那么地球上最后一滴水，将是你的眼泪。下列关于水的说法中 错误 的是

2、（ ） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.融化的雪水中 矿物质含量比井水中的少 C.任何 溶液中水电离出的氢离子与氢氧根离子相等 D.任何条件下 pH 7 的溶液为酸性溶液 2.下列液体 pH 大于 7的是（ ） A.人体血液 B.纯牛奶 C.老板牌橙汁 D.人体胃液 3.某同学用 (NH4)2SO4 溶液培养吊兰，一段时间后发现溶液的 pH（ ） A.逐渐上升 B.逐渐下降 C.不变 D.无规律 4.合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（正反应放热）；为了增加 CH3OH 的产量，工厂应采取的 正确 措施是（ ） A.高温、高压、催化剂 B.低温、低压、催化剂 C.

3、低温、高压、催化剂 D.适宜温度、高压、催化剂 5.“ 84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色， pH 大于 7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是（ ） A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO 6.可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在温度 T1、 、 T2，压强下 p1、p2 下 ，产物 D 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如图所示。下述各项中 不正确 的是（ ） A.T1 T2 B.p1 p2 C.正反应为放热反应 D. m+n p+q 7.在一定温度下，反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平

4、衡的标志是 （ ） A.单位时间生成 n mol 的 A2同时生成 n mol 的 AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2 D.单位时间生成 n mol 的 A2同时生成 n ml 的 B2 8.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400 ）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾 9.对 0.2mol/LNa2CO3溶液的微粒浓度分析正确的是（ ） A. c (Na+) c(CO32-) c(OH-) c(H2CO3) c(HCO3-) c(H+) B. c(CO32-

5、)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol/L 学 校 班 级姓 名考 号 C. c (Na+)+c(H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D. c(OH-) = c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 10.取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.04g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述 正确 的是 A.盐酸与锌反应的速率大，盐酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样 多 C.醋酸与锌反应放出氢气多，醋酸与锌反应的速率大 D.盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大 11.下列实验事实，

6、能证明氨水是弱电解质的是（ ） A.常温下氨水与 NaOH 溶液作导电性实验，通过氨水的灯泡较暗 B.0.1mol/L 的 NH3 H2O 在常温下 pH 为 11 C.常温下 NH3极易溶于水，可以作喷泉实验 D.10mL0.1mol/L 的 NH3 H2O 恰好 与 10mL0.1mol/L 的盐酸反应 12.在新制的氯水中存在平衡： Cl2+H2O H+ + Cl- +HClO。若向氯水中投入少量碳酸钙 粉末，溶液中发生的变化是 ( ) A.pH 增大 ,HClO 浓度减小 B.pH 减小 ,HClO 浓度增大 C.pH 增大 ,HClO 浓度增大 D.pH 减小 ,HClO 浓度减小

7、13.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ） A.稀盐酸，碳酸钠溶液 B.稀硫酸， NaAlO2溶液 C.稀硫酸， 碳酸氢钠溶液 D.AlCl3 溶液 和 NaOH 溶液 14.已知一种 pH=3 的酸溶液和一种 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是 A.稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应 B.浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应 C.等浓度的强碱和弱酸溶液反应 D.混合后生成了一种强碱弱酸盐 15.在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. NH4+、 Mg2+、 SO42-、 Cl- B. Ba2+、 K+、 OH

8、-、 NO3- C. Al3+、 Cu2+、 SO42-、 Cl- D. Na+、 Ca2+、 Cl-、 AlO2- 16.用 0.01mol/LNaOH 溶液滴定 0.1mol/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴 NaOH 溶液（一滴溶液体积约为 0.05mL），继续加水至 50mL，所得溶液的 pH 是 （ ） A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 17.将 2molPCl3和 1molCl2充入一容积不变的容器中，在一定条件下反应： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)平衡时， PCl5为 0.6mol，在同体积容器中充入 1mol PCl3 和 0.5molCl2

9、同温度下达到平衡时， PCl5 的物质的量为 a mol，则 ( ) A. a=0.6 B. a = 0.3 C. a 0.3 18.在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH-浓度分别为 a mol/L 与 b mol/L，则 a 和 b 的关系为 ( ) A. a b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b 第卷选择题 答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第 卷（非选择题 共 56分 ） 19 (4 分 )Mg(OH)2难溶于水，但它所溶解的那一部分

10、在溶液中完全电离， t 时，饱和 Mg(OH)2溶液 pH=11，若不考虑 Kw 值的变化，则该温度下 Mg(OH)2 的溶解度是 g 20 (12 分 )实验 室常见到如右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。用该仪器可进行多项实验，当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单，操作方便，想象明显，没有污染，可反复使用等优点。 （ 1）用此仪器 不能反复 进行的实验是 （填序号） A.NH4Cl 固体受热分解 B.KMnO4晶体受热分解 C.白磷和红磷一定温度下互相转变 D.无水 CuSO4和胆矾的互变实验 （ 2） 当玻璃管内装有 NO2和 N2O4

11、的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验。该 实验的操作过程和实验现象是 . （ 3） 如果玻璃管内装有某种红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 。如果玻璃管内封有无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复原颜色。此溶液可能是 。 21 (14 分 )右图中， P 为一可自由滑动的活塞，关闭 K，分别向容器 A、 B 中各充入 2molX、2molY，起初时， VA = a L,VB = 0.8L （连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件 下 ，两容器中各自发生下述反应： 3X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + 2W(g)，达到平衡时，

12、VB = 0.6a L。 试回答下列问题： (1)B 中 X 的转化率为 。 (2)A 、 B 中 X 的转化率的关系是 A B （填“ ”、“ = ”或“ ”、“ =”或“ ”）。 (4)若 A 中平均每分钟生成 0.2mol 的 W，则此反应在 A 中的速率可表示为 V(x) = 。 (5)如果要计算出平衡时 B 中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是 （ MX、MY、 MZ、 MW分别表示 X、 Y、 Z、 W 的摩尔质量） MX MY MZ MW A. 和 B. 和 C. 和 D. (6)打开 K，一段时间后反应再次达到平衡，则 B 的体积为 L。 22 (13 分 )某混合物 A

13、，含有 KAl(SO4)2、 Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此判断： (1)固体 B 所含物质的化学式为 。 (2)固体 E 所含物质的化学式为 。 (3)反应 的离子方程式为 ；反应 的离子方程式为 ； 溶液甲与溶液乙反应的离子方程式为 。 23 (13 分 )把 NaOH、 MgCl2、 AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有 2.32g 白色沉淀，在所得的悬浊液中逐 滴加入 1mol/LHCl 溶液，加入 HCl溶液的体积 V 与生成沉淀的质量 m 关系如右图所示。试回答： (1)A 点的沉淀物的化学式为 ， B 点的沉淀物的化学式为 。 (2)原混合物中 MgCl2 的质量是 g， AlCl3的质量是 g， NaOH 的质量是 g。 (3)Q 点 HCl 溶液加入量是多少 mL？（第 3 问要计算过程）