河南省中原名校高三上学期摸底考试化学试题.doc

1、 中原名校 2014 届年高三上 学 期第一次摸底考试 化学试题 （考试时间： 90 分钟 试卷满分： 100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间90 分钟。 2答题前将密封线内的项目及座号填写清楚。 3请把第卷中每小题你认为正确选项的代号填涂在答卷中选择题答案栏内。 4答第卷时，必须用 0 5 毫米的黑色墨水签字笔书写；考试结束只交答题卷。 可能用到的相对原子质量： Na： 23 Mg： 24 Al： 27 Fe： 56 Cu： 64 H： 1 N： 14 O： 16 S： 32 第卷（共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小

2、题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A 14C 可用于文物的年代的鉴定， 12C 和 14C 互为同位素 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料 D明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌 2常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A加入铝产生 H2 的溶液： 3NO 、 4NH 、 Ba2 、 Cl 、 Na B使酚酞变红的色的溶液： Na 、 Cu2 、 3HCO 、 3NO C 0 1 mol L 的 FeCl3 溶液： Ba2

3、、 3NO 、 Na 、 Cu2 、 I D 0 1 mol L 的 NH4Cl 溶液： K 、 Na 、 3HCO 、 24SO 3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A 1 L 1 0 mol L 的 NH4Al（ SO4） 2 溶液中含有的氧原子数为 8NA B 25时 PH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0 1NA C标准状况下， 2 24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0 1NA D 1 mol FeCl3完全水解得到的 Fe（ OH） 3 胶体中含有的胶粒的数目为 1NA 4能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A浓盐酸

4、与铁屑反应： 2 Fe 6 H 2 Fe3 3 H2 B钠与 CuSO4溶液反应： 2 Na Cu2 Cu 2 Na C Ca（ HCO3） 2溶液与少量 NaOH 溶液反应： 3HCO Ca2 OH CaCO3 H2O D磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe2 4H 3NO 3Fe3 NO 2H2O 5 下列物质分类正确的一组是（ ） 6甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示： 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度： c（甲） c（乙） c（丙），下列说法不正确的是（ ） A甲中一定含 Na B乙中一定含 4NH C丙中一定含 Mg2 D丙中一定含

5、24SO 7 amolFe 与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下 b g O2 混合， 恰好能被水完全吸收，则 a 和 b 的关系可能是（ ） A 0 5a b 0 75a B 16a b 24a C 0 2a b 0 3a D无法确定 8下列有关物质性质的应用不正确的是（ ） A氯 化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应，可用来干燥氨气 D液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 9用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是（ ） 10

6、实验用含有杂质（ FeO、 Fe2O3）的废 CuO 制备胆矾晶体，经历下列过程， Fe3 在 pH 5时已完全沉淀，其中分析错误的是（ ） A利用 CuCO3 替代 CuO 也 可调节溶液的 pH，不影响实验结果 B步骤中发生的主要反应为： H2O2 Fe2 2H Fe3 2H2O C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复 2 3次 D配制 240 mL1mol L 的 CuSO4 溶液，需称量 CuSO4 5H2O 的质量为 62 5g 11已知 A、 B 为单质， C 为化合物，能实现下述转化关系的是（ ） A B点 燃 C溶 于 水 惰 性 电 极 电 解

7、A B 若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na 若 C 溶液遇 Na2SO3，放出 SO2 气体，则 A 可能是 H2 若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 Cu 若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe A B C D 12下列各组物质能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）（ ） 13如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是（ ） A若 A 为浓盐酸， B 为 MnO2， C 中盛品红溶液，则 C 中溶液不褪色 B若 A 为醋酸溶液， B 为贝壳， C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊

8、 C若 A 为浓硫酸， B 为 Na2SO3 固体， C 中盛石蕊溶液，则 C 中溶液先变红后褪色 D若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C 中盛 AlCl3 溶液，则 C 中产生白色沉淀 14化合物 X、 Y、 Z 之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是（ ） A图中的每一步反应都是氧化还原反应 B钠与 Y 物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应 C X 与 Y 的反应中，氧化剂和还原剂都是 X D Z 的水溶液能使酚酞试液变红 15下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是（ ） 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢

9、化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素 R 所形成的含氧酸盐（ MaROb）中的 R 元素必定呈现正价 氧化物都能与碱反应生成盐和水 A B C D 16研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5 mol L 的 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积（ mL）与产生的沉淀的物质的量（ mol）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A溶液中结合 OH 能力最强的离子是 4NH B D 点时 溶液中存在： c（ 4NH ） c（ H ） c（ OH ） c（ 3NO ） C合金

10、中 n（ Fe） ： n（ Al） 1 ： 3 D C 的值为 7 第卷（共 52 分） 二、填空题 （ 本题共 5 小题，共 52 分 ） 17（ 12 分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （ 1）在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。 写出该反应的离子方程式 _； 下列收集 Cl2 的装置正确装置是 _； 将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _； 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4 于试管 中， _。 （ 2）某化学兴趣小组为了探究 AgNO3 的热

11、稳定性，设计了如下实验。 用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。 装置 B 的作用是 _。 经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是 _。 【查阅资料】 Ag2O 和粉末的 Ag 均为黑色； Ag2O 可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是： i Ag； ii Ag2O； iii Ag 和 Ag2O 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 _ _（填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果

12、，该小组得出的 AgNO3固体热分解的化学方程式为 _。 18（ 10 分）下列实验流程图中， X 为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应、是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。 请回答下列问题： （ 1）写出 A、 E、 B 的化学式： A_， E_， B_。 （ 2）写出 C 溶液转化为 C 固体的过程中， HCl 气流的作用： _。 （ 3）写出、反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式） _； _； _。 （ 4）将 SO2 气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象 BaCl2溶液 _； Ba（ NO3） 2 溶液 _； FeCl3溶液 _。 19（ 10 分）银铜合

13、金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产 品的工艺如 下图： （ 1）电解精练银时，阴极反应式为 _；滤渣 A 与稀 HNO3 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为 _ _. （ 2）固体混合物 B 的组成为 _；在生成固体 B 的过程中，必须控制 NaOH的 加 入 量 ， 若 NaOH 过 量 ， 则 因 过 量 引 起 的 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 （ 3）煅 烧过程中生成的氧化产物与 NH3 在催化剂条件下反应的化学方程式为 _ _这个反应中会有白烟产生，该白烟为 _。 （ 4）若银铜合金中铜的质量分数为 64，理论上 3

14、 0kg 废料中的铜可完全转化为_molCuAlO2，至少需要 1 0 mol L 1的 Al2（ SO4） 3 溶液 _L。 20（ 11 分） X2、 Y2 单质在一定条件下有如下反应： X2 Y2 H2O HXO3 HY（未配平）。 按要求回答下列问题： （ 1） X2、 Y2可能的组合是 _。 a F2、 Br2 b I2、 Cl2 c C12、 O2 d Br2、 N2 （ 2）试比较 X2、 Y2、 HXO3 的氧化性强弱： _用（ 1）中所选的 X2、Y2 回答，下同 。判断 HXO3 HX 能否反应： _（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说

15、明理由： _。 （ 3）若用 KX 制取 HX，不能选用 浓硫酸的原因是 _。（用化学方程式表示） （ 4）工业上测定某产品中 YO 的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的 KX 溶液和稀硫酸中，使之反应生成 X2，试写出上述反应的离子方程式： _。 （ 5） Fe2 、 Fe3 、 X2、 X 、 Y 五种微粒中的两种微粒 A（阳离子）和 B 在溶液中能相互反应生成 X2，向含微粒 A 的溶液中滴入足量 l mol LNa2S 溶液，生成的沉淀 C 与足量的热 NaOH 溶液反应，过滤，残渣 D 再与稀硫酸完全反应 生成 E 溶液。则生成的沉淀 C的成份是（填化学式） _。 E 溶液中阳离子

16、除 H 外，另外的阳离子的检验方法是 _。 21（ 9 分）有 A、 B、 C、 D、 E 和 F 六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体； B、 C、 D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾； 将 A 分别加入其它五种溶液中 ，只有 D、 F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时， D 中沉淀无变化， F 中沉淀完全溶解； 将 B 分别加入 C、 D、 E、 F 中， C、 D、 F 中产生沉淀， E 中有无色、无味气体逸出； 将 C 分别加入 D、 E、 F 中，均有沉淀生成

17、，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （ 1）写出下列溶液中溶质的化学式 A_， C_， E_， F_。 （ 2） E 的浓溶液与 Cu 应的化学方程式是 _；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _；该反应的还原产物与少量 B 溶液反应的离子方程式是_。 （ 3）如何通过实验进一步确定 D 溶液的溶质 ?写出简要的操作及现象 _。 化学参考答案 一、选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 A D C C B D B A 9 10 11 12 13 14 15 16 B B D A C B A D 二、填空题（

18、本题共 5 小题，共 52分） 17.（共 12分） (1) MnO2+4H+ + 2 Cl Mn2+ Cl2 +2H2O （ 1分） C （ 1分） Cl2 、 HClO 、 ClO （ 2分） 用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色（ 2 分） （ 2）防止倒吸（ 1分） 用带火星的小木条插入集 气瓶内，木条复燃，证明无色气体为 O2 （ 1 分） b （ 2分） 2 AgNO3 2 Ag + 2 NO2 + O2 （ 2分） 18.（共 10分） (1)SiO2 MgSiO3 MgO （每空 1分） (2)抑制氯化镁水解（ 1分） (3

19、) SiO2 + 2 OH =SiO32- + H2O （ 1分） MgSiO3 + 2H+ = H2SiO3 + Mg2+ （ 1分） SiO2 + Na2CO3 高温高温 Na2SiO3 + CO2 （ 1分） （ 4） 无明显现象 （ 1分） 产生白色沉淀 ,有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色（ 1分） 溶液由棕黄色变为浅绿色（ 1分） 19.( 共 10分） (1)Ag+ + e- = Ag （ 1分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (1分） （ 2） CuO（或 Cu(OH)2 ） 和 Al(OH)3 （ 1分） OH +Al(OH)3 = AlO2-+2H2O

20、（ 1分） （ 3） 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O（ 1分） NH4NO3 （ 1分） (4)30 （ 1分） 15 （ 1分） 20.( 共 11分 ) （ 1） b（ 1分） （ 2） Cl2 HIO3 I2 (1分） 能（ 1分） HIO3 + 5HI = 3 I2 + 3H2O（ 2分） (3) 2HI + H2SO4(浓 ) = SO2 + I2 + 2H2O （ 2 分） (4)ClO + 2I + 2H+ = Cl + I2 + H2O （ 2分） (5)FeS 和 S （ 1分） 取少量 E 溶液滴入 KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则 E溶液中有 Fe2+（ 1 分） 21.（共 9分） (1) NH3 H2O （ 1分） BaCl2 （ 1分） H2SO4 （ 1分） AgNO3 （ 1分） (2)Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2 +2H2O （ 1分） 1:1 （ 1分） H2O+2SO2 + CO3 2 - = CO2 + 2HSO3 （ 1分） (3)取少量 D，向其中滴加 NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH溶液，若沉淀溶解，则 D为 Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则 D为 MgSO4溶液 （ 2分）