海南万宁中学学年第二学期高二选修物质与结构第二章分子结构与性质测试题附答案.doc

1、 海南万宁中学 05-06学年度第二学期高二选修 3物质与结构第二章分子结构与性质测试题（附答案） 考试时间： 90 分钟 卷面分数： 100 分 第 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题 (每小题 只有一个 选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。 ) 1、 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ） A、 CH4 和 H2O B、 CO2 和 HCl C、 NH3 和 H2S D、 HCN 和 BF3 2、 下列分子中，键的极性最强的是 ( ) A PH3 B H2S C HBr D HCl 3、下列哪种物质本身所具有的能量最低 ( ) A、 HI B、 HBr C、

2、 HCl D、 HF 4、下列分子或离子中，含有孤对电子的是 ( ) A、 H2O B、 CH4 C、 SiH4 D、 NH4+ 5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ） A、 NH4NO3 B、 NaOH C、 H2SO4 D、 H2O 6 下列粒子属等电子体的是（ ） A、 NO 和 O2 B、 CH4和 NH4+ C、 NH2 和 H2O2 D、 HCl 和 H2O 7、 现已知 O3分子为 V 字形结构， O3在水中的溶解度和 O2比较要大或小 ( ) A、 O3在水中的溶解度和 O2一样 B、 O3在水中的溶解度比 O2小 C、 O3在水中的溶解度比 O2要大 D、没办法比较

3、 8、 最近，中国科大的科学家们将 C60分子组装在一单层分子膜表面，在 268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ( ) A、 CO2 B、 COCl2 C、 C2H4O D、 H2O2 9、 膦（ PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于 PH3的叙述正确的是 ( ) A、 PH3分子中有未成键的孤对电子 B、 PH3是极性分子 C、 它的分子构型是三角锥形 D、 磷 原子采用 sp2杂化方式 10、关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A

4、、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键 C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D、 H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 11、 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A、 H2CO3 、 H2SiO3 、 H3PO4 B、 HNO3 、 H3PO4 、 H2SO4 C、 HI、 HCl、 H2S D 、 HClO 、 HClO3 、 HClO4 12、 同一主族的两种元豢的原子序数之差 不可 能 是 （ ） A 16 B 26 C 36 D 46 13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 A B C D E 原子半径 (nm) 0.

5、160 0.080 X 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 则 X 可能的数值为 ( ) A 0.069 B 0.102 C 0.145 D 0.184 14、下列电子排布式中，属于第 121 号元素的是 ( ) A.1185g18s2 B.1188s28p1 C.1187d18s2 D.1186f18s2 15、右图中曲线表示原子序数在前 20 号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中 A 点表示的元素是 ( ) A、 Si B、 Al C、 F D、 S 16、 SF6 是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。 S

6、F6 的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果 F 元素有两种稳定的同位素，则 SF6的不同分子种数为 ( ) A、 6 种 B、 7 种 C、 10 种 D、 12 种 第 卷（非选择题 共 52 分） 二、（每空 2 分，共 52 分） 17、用 VSEPR 理论判断： 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 SO3 PO43- NCl3 18、 （ 1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 (a) A (b) B (c) C (d) D （ 2）有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA 族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。 （ 3

7、）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。 画出甲原子的基态电子排布：甲 。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以A B C D 验证该结论的实验是 。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 19、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知

8、不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时 溶液呈 色，因为 。 20、氮可以形成多种离子，如 N3 ， NH2 ， N3 ， NH4+， N2H5+， N2H62+等，已知 N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 （ 1） 写出 N2H62+与碱溶液反应的离子 方程式 。 （ 2） NH2 的电子式为 。 （ 3） N3 有 个电子。 （ 4） 写出 N3 等电子体物质的化学式 。（一种） （ 5） 等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3 的构型 。 （ 6） 据报道，美国科学家卡尔克

9、里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“ N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。 迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“ N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的， 5 个 N 排成 V 形。如果 5 个N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 N N 键。则“ N5”分子碎片所带电荷是 。 21、二聚甲酸解聚反应为：（ HCOOH） 2 2HCOOH，该反应需吸收 60 1kJ mol 的能量，此能量是 断开 所需的能量，所以此键的键能为 kJmol 1 。写出（ HCOOH） 2的结构式 。 参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，

10、每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D D A A B C B A C D D B A C C 二、（每空 2 分，共 52 分） 17、用 VSEPR 理论判断： 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或 离子的形状 SO3 0 Sp2 平面三角形 PO43- 0 Sp3 正四面体 NCl3 1 Sp3 三角锥形 18、（ 1） b （ 2） H （ 3） 1S22S22P63S23P1 镁 b、 c 19、棕色、紫色，因为温度升高，分子间作用力减弱。 20、 （ 1） N2H62+2OH N2H4+2H2O （ 2） （ 3） 22 （ 4） N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 等 （ 5） 直线型（ 1 分） （ 6） 一个单位正电荷 21、 2 个氢键，所以键能为 30kJ mol/ H COOH O CH OH | |