高二年级期中检测化学试题.doc

1、 华中师大一附中 2006 2007 学年度第一学期 高二年级期中检测化学试题 时 限： 90 分 钟 满 分： 110 分 命题人：薛莲 审题人：肖凤英 原子量： H-1 Na-23 K-39 C-12 O-16 Cl-35.5 第 卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 18 小题，合计 54 分） 。 1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）。 A.任何反应 B.气体反应 C.放热反应 D.可逆反应 2某化合物 A 固态时不导电，但熔化 或溶于水都能完全电离 ， 下列说法正确的是 （ ） 。 A A 为非电解质 B A 是弱电解质 C A 是离子化合物 D A 为易

2、溶性盐 3 下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A. NaHS 溶液的水解方程式： HS-+H2O S2-+H3O+ B. H2SO3 溶液的电离方程式： H2SO3 2H+ +SO32- C. CuSO4 溶液 水解方程式 ： Cu2+2H2O = Cu(OH)2+2H+ D. Al2(SO4)2 溶液与 NaHCO3 溶液 混合： Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 4一定条件下反应 2AB(g) A2(g) 2B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）。 A单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molAB B容器内， AB、 A2、 B2 三种气体 共存 C AB 的

3、消耗速率等于 A2 的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化 5下列 不 能用勒 夏 特列原理解释的是 （ ）。 A Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B 密闭、低温是 存放氨水的必要条件 C SO2 催化氧化成 SO3 的反应，往往需要使用催化剂 D 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 6 等物质的量浓度的下列五种溶液， 1 CH3COOH 2 (NH4)2CO3 3 NaHSO4 4 NaHCO3 5Ba(OH)2，溶液中 水的电离程度由大到小排列正确的是（ ）。 A 5 3 1 4 2 B. 3 5 1 2 4 C 2 4 3 1 5 D. 2 4 1 3 5

4、 7 25 时， amol L 稀盐酸 与 bmoL L 稀氢氧化钠溶液 等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加 )，则 a 和 b 的关系为（ ） 。 A a=b 2 B. b=a+0.02 C a=b+0.02 D. a=b+0.01 8 反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),H0 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（ ） 。 A 其他条件不变，升高温度 B 保持体积不变 ， 充入水蒸气 C 保持体积不变，充入 N2 使 容器 内 压强增大 D 保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大 9 下列事实 NaHCO

5、3 溶液呈碱性 NaHSO4 溶液呈酸性 长期使用化肥 (NH4)2SO4 会使土壤酸性增大，发生板结 加热能增加纯碱的去污能力 配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解 CuCl2固体 明矾 (KAl(SO4)212H2O)能净水 氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 加热 FeCl36H2O 晶体，往往得不到 FeCl3 固体 NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（ ） 。 A. 除 以外 B.除 以外 C.除 以外 D. 全部 10已知可逆反应 A+2B 2M+N（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时， A 在反应混合物中 的质量分数为 a%，若要通过改变条件使

6、A 的质量分数变为 2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中 a V(BOH) D等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性 15 在 一 恒温 恒压密闭 容器内发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡 后 再向容器内通一定量的 NO2(g)，重 新 达平衡 。 与第一次平衡 态 相比， NO2 的体积分数 （ ） 。 A 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 16在 Na2CO3 溶液中，下列等量关系成立的是（ ）。 A. c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+) B. 2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-

7、)+c(H2CO3) Y X 0 C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D. c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+) 17 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时， pH 变化如右图 所示。下列叙述中 不正确 的是 （ ）。 A MOH 是一种弱碱 B在 x 点， c(M ) c(R ) C在 x 点， ROH 完全电离 D稀释前， c(ROH) 10 c(MOH) 18. 在一个容积为 V L 的密闭容器中放入 2 mol A（ g）和 1molB（ g），在一定条件下发生下列

8、反应 3A(g)十 B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后， A 物质的量浓度减小 1/2，混合气体的平均摩尔质量增大 1/8，则该反应的化学方程式中 n 的值是 （ ）。 A 1 B. 2 C. 3 D. 4 第卷 二、填空题 （共 6 小题，合计 56 分） 1.（ 6 分） 现有 硫酸溶液、 醋酸溶液、 盐酸三种溶液，请用 、 、 填空： （ 1）当 pH 值相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 _。 （ 2）当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的 pH 值由 大 到 小 的顺序是 _。 （ 3） 25 时， 取 pH 值都等于 3 的 、 、 三种溶液各 100mL， 分别向

9、其中加入 10mLpH=12的 Ba(OH)2 溶液，反应后 pH 值最小的是 _。 2. （ 10 分） 将 2 mol H2 和 1 mol I2(g)置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，（正反应为放热反应） 。经 5min 后反应达平衡， HI的体积分数 V(HI)%随时间变化如图线 ( )所示： （ 1）用 H2 表示由反应开始到平衡这段时间内的平均反应速率为 _，达平衡时， HI (g)的物质的量浓度为 ， I2(g)的转化率为 _。 （ 2）若改变反应条件，在甲条件下 V(HI)%的变化如线 ( ) 所示 ,则甲条件可能是 。 A.

10、 恒容条件下，升高温度 B. 恒容条件下，降低温度 C. 恒温条件下，缩小反应容器体积 D. 恒温条件下，扩大反应容器体积 E. 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 （ 3）达平衡后，若保持其他条件不变升高温度，下列叙述正确的是 _。 A平衡左移，正反应速率减小，逆反应速率增大 B混合气的 平均分子量和密度都不变 C混合气的颜色不变 D H2 的转化率减小，体积分数增大 3 （ 10 分） 已知某溶液中只存在 OH-、 H+、 NH4+、 Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 ： c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)

11、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) （ 1） 上述关系一定不正确的是 (填序号 )。 （ 2） 若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系 时间 V(HI)% 0.6 为 (填序号 )。 （ 3） 若关系 正确，则溶液中溶质为 。 （ 4） 若四种离子浓度关系有 c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填 “酸性 ”、 “碱性 ”、“中性 ”)。 （ 5） 25 ， pH=a 的盐酸 VamL 与 pH=14-a 的氨水 VbmL 混合，若溶液显中性，则 Va Vb (填 “大于”、“小于”、等于”或 “无

12、法确定 ”)。 4（ 8 分）一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应： A(g)+mB(g) nC(g)+D(g),(正反应为吸热反应 )。当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为 amol。试回答下列问题： （ 1）其他条件不变时，能否通过升高温度使 D 的平衡浓度增大一倍 ？ 你的结论是： _（填“能”或“不能”），其理由是 _。 （ 2）其他条件不变时，压强增大一倍， D 的平衡 浓度增大到原来的 1.8 倍，则 m_n（填“大于”、“小于”或“等于”） 。 （ 3）若 m=n=1，在其他条件不变时，再通入 amolA 和 amolB，则 D 的平衡浓度变为原来的 _倍。 5 （ 12

13、分） 某学生用 0.1mol/L 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步： A.移取 20mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2 3 滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管 2 3 次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2 3cm E.调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。 就此实验完成填空： （ 1） 正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） _。 （ 2） 上述 B 步骤操作的目的是 。 （ 3

14、） 若 上述 A 步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 _;若上述 E 步骤操 作时俯视读数，上述 F操作时仰视读数，则对滴定结果的影响是 _（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 。 （ 4） 判断到达滴定终点的实验现象是： _。 （ 5） 若称量一定的 KOH 固体（ 样品 因露置在空气中 已 少量变质）配制标准溶液 ， 并用 酚酞作指示剂来 滴定上述盐酸 ， 则对滴定结果的影响是 _（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 。 6（ 10 分） 在真空密闭容器加入 a molPH4I 固体，在一定的温度下发生 如下反应： PH4I(s) PH3(g) HI(g)， 4 P

15、H3(g) P4(g) 6H2(g)， 2HI(g) H2(g) I2(g) 以上三个反应建立平衡后，测得 HI 为 b mol， I2 为 c mol、 H2 为 d mol。求： （ 1）平衡后增大压强，容器内 n(PH4I)将 _ ， n(I2)将 _ (填 “增加 ”、 “减少 ”或 “不变 ”)。 （ 2）平衡后，容器内 P4 和 PH3 的物质的量（用代数式表示） n(P4) ; n (PH3) 。 （ 3） a、 b、 c 三者应服从的关系 a （填 b、 c 的代数式） 。 华中师大一附中 2006 2007 学年度第一学期 高二年级期中检测化学试题 第 卷 一、 选择题（每小

16、题只有一个正确答案，每题 3 分，共 18 小题，合计 54 分）。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第卷 二、 填空题（共 6 小题，合计 56 分） 1.（ 6 分） （ 1） _ ; （ 2） _; （ 3） _ 2. （ 10 分） （ 1） _; _; _ （ 2） _ （ 3） _ 3（ 10 分） （ 1） _ （ 2） _; _ （ 3） _ （ 4） _ （ 5） _ 4（ 8 分） （ 1） _; _ （ 2） _ （ 3） _ 5（ 12 分） （ 1） _ （ 2） _ （ 3） _; _

17、 （ 4） _ （ 5） _ 6（ 10 分） （ 1） _; _ （ 2） _; _ （ 3） _ 华中师大一附中 2006 2007 学年度第一学期 高二年级期中检测化学试题 时 限： 90 分钟 满 分： 110 分 命题人：薛莲 审题人：肖凤英 第 卷 三、 选择题（每小题只有一个正确答案， 每题 3 分，共 18 小题，合计 54 分）。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D C D D C D B C C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D A C D A D D A 第卷 四、 填空题（ 除第 3 题（ 2 ）每空为 1 分外其

18、他各空 2 分 ，共 6 小题，合计 56 分，） 1.（ 6 分） 2 3 1 ; 2 3 1 ; 2 2. （ 10 分） （ 1） 0.09mol/(Lmin) ; 0.9mol/L; 90% （ 2） CE （ 3） BD 3（ 10 分） （ 1） 2 （ 2） NH4Cl ; 1 （ 3） NH4Cl 和 NH3 H2O （ 4）中性 （ 5）大于 4（ 8 分） （ 1）不能 ; 可逆反应不能进行彻底，升温后平衡向正反应方向移动， D 的浓度虽增大，但不能增大一倍 （ 2）小 于 （ 3） 1.5 5（ 12 分） （ 1） BDCEAF （ 2）防止滴定管内残留的蒸馏水使标准液浓度降低 （ 3）偏大 ; 偏大 （ 4）滴入最后一滴碱液后，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （ 5）偏大 6（ 10 分） （ 1）增大 ; 减小 （ 2）（ d-c） /6 ; b+8c/3-2d/3 （ 3） b+2c