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1、 第 I 卷（共 48 分） 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Br 80 5 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 A 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质 ，常在包装袋中放入生石灰 B 海 水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C 现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类， 它们 均属于碳氢化合物 D 生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为 2H2O+O2+4e-=4OH 6 用下列实验装置完成对应 实验（部分仪器已省略），操作 正确并能达到实验目的的是 7 关于镁和铝的叙述正确的是 A 镁 、 铝在常温下都能被氧气

2、氧化 B 镁 、 铝均须密封保存 C MgO 和 Al2O3 都是碱性氧化物 D 镁铝合金的硬度比镁小 8 S2Cl2 是橙黄色液体 。 少量 泄漏 会 产生窒息性气味，喷水雾 可 减慢挥发 ， 并 产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。 下列 关于 S2Cl2 的说法 错误 的是 A为 非 极性分子 B分子 中既 含有极性键 又含有 非极性键 C与 S2Br2 结构相似，熔沸点 S2Br2S2Cl2 C NaHCO3 分解 NaHCO3 粉末 澄清 石灰水 B检验 K2CO3 中的 K 蓝色钴玻璃 A红磷、白磷 着火点 比较 D干燥 Cl2 Cl2 浓 H2SO4 白磷 红磷 D与水反应的化学

3、方程式可能为 2S2Cl2+2H2O= SO2+3S+4HCl 9下列叙述正确的是 A H2O、 H2S 随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高 B Fe(OH)3 不溶于水不能通过化合反应直接得 到 C 只含一种元素 的 物质， 可能 为 混合 物 D 物质 B 的饱和溶液降低温度时一定有 B 物质析出 10 X、 Y 为短周期元素， X 的原子半径小于 Y。则下列叙述正确的是 A原子序数 Y 大于 X B X 元素的最高正价一定大于 Y 元素的最高正价 C 若 X 元素形成的单质是 X2， Y 元素的单质一定是 Y2 D 若 X、 Y 原子 电子层数相同， Y 的 失电子能力 一定强于 X

4、11 常温下，关于下列溶液的叙述 错误 的是 A CH3COOH 分子可以存在于 pH=8 的碱性溶液中 B 1mol/L 氨水与 0.5mol/L 氨水中 c(OH-)之比是 2:1 C 甲酸溶液和一定量 NaOH 溶液恰好完全反应，溶液 中 c(HCOO-)c(Na+) D 等体积等 pH 的醋酸和盐酸 分别加水稀释至 a mL 和 b mL，稀释后溶液 pH 均为 5，则 a b 12 64g 铜与 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成 NO 和 NO2（不考虑生成 N2O4）混合气体 33.6 L（所有气体体积均在 标准状况下 测得） 。下列说法正确的是 A NO 的体积为 28L B

5、参加反应的硝酸的物质的量为 1.5mol C 混合气体的平均相对分子质量约为 43.3 D 若生成的气体完 全 被水吸收， 需要 O2 22.4L 第 II 卷 （本卷共 60 分） 25. （ 16 分） 某有机化合物 A 因其 具有麻醉作用，常 用作局部麻醉剂和镇痛剂 。 它的分子式为 C10H12O2，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等） 。 请回答： （ 1）根据右图模型写出 有机物 A的结构简式 。 （ 2） 1molA 与足量的浓溴水反应最多可以 消耗 molBr2。 有机物 A 不能发生的化学反应有 （填序号） 。 加成反应 酯化反应 水解反应

6、消去反应 加聚反应 氧化 反应 （ 3）满足下列条件的 A 的同分异构体有 种 ， 写出其中一种的结构简式 。 能与碳酸氢钠溶液反应 ； 苯环上 的 一 氯 取代物 有 1 种 。 （ 4）已知： . 试剂 I 不可 选用的是（ 填字母） _； a CH3COONa 溶液 b NaOH 溶液 c NaHCO3 溶液 d Na2CO3 溶液 在上述转化过程中，步骤 M N 的目的是 ； 写出 P 生成 Q 的化学方程式 ； 写出 W 的结构简式 。 C=C R1 R2 R3 H C=O R1 R2 C=O R3 HO + KMnO4 . . 试剂 I N KMnO4 一定条件 CH3Cl Q C

7、10H6O6 （含两个六元环） 一定条件 试剂 W （ C10H6O6） n M P A O HCl 一定条件 试剂 25 （ 16 分） （ 1） （ 2 分） （ 2） 2（ 1 分） （ 1 分） （ 3） 2（ 2 分） （ 2 分） （ 4） a c（ 2 分） 保护 酚羟基，防止 被 KMnO4氧化 （ 2 分） （ 2 分） （ 2 分） 26 （ 16 分） X、 Y、 Z、 W 四种元素原子序数依次增大 ， X是地壳中含量最多的金属元素 ， Y 原子 最外层电子数是次外层电子数的一半 ， W 元素的原子序 数是 X 元素的 2 倍。 Z 单质可发生如下反应 Z +OH-= Z

8、2-+ZO32- +H2O（未配平） ，M 为 Z 的最高价氧化物对应的水化物。 请回答： （ 1） X 与 M 的浓溶液反应必须加热，原因是 。 （ 2） 关于 Y 的有关叙述正确的是 （填序号） 。 Y 单质 是光导纤维的主要原料 Y 的气态 氢化物比 硫化氢 稳定 Y 的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体 Y 的 最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸 （ 3） 工业生产单质 X 的原理是 （ 用化学方程式表示） 。 写出 X 的最高价氧化物的水化物与 NaOH 溶液 反应的离子方程式 。 （ 4） 在 少量 W 单质 与 M 的稀溶液反应 后的溶液中，加入 足量的 H2O2，反应现象为 ，

9、 写出反应的离子方程式 。 （ 5） 常温下 某单质 为液态 ， 96g 该单质能与 28gW 单质 恰好完全反应，将所得产物溶于水配成 500mL 溶液 ，求 所得溶液中金属离子的浓度 。 26 （ 15 分） （ 1） 铝与浓硫酸在常温下钝化 （ 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） 2Al2O3 4Al 3O2（ 2 分） Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O（ 2 分） （ 4） 溶液由浅绿色变为黄色 （ 2 分） 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O（ 2 分） （ 5） c(Fe2+)=0.6mol/L（ 2 分） c(Fe3+)=0.4mol/L（ 2 分）

10、 27（ 14 分） A、 B、 C、 D 为含有相同电子数的分子或离子。通常状况下， D 为无色液体。 已知： A+B C+D C+D 甲 NaCl 丙 乙 丙 纯碱 甲 D 请回答： （ 1） 甲的 电子式 。 （ 2） 工业 应用上述反应 制备 纯碱。 某活动小组 根 据 此 原理 ， 将 气体 甲 通入含 C 的饱和食盐水中制备 丙 ，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 装 置中反应的离子方程式为 ； 装置中 所盛放 的试剂是 ， 装置中稀硫酸的作用 是 ； 若将 装置 与 装置中长导 管下端 相 连接， 优点 是 。 （ 3） C 溶于水的过程中发生的反应为（用化学

11、用语表示） 。 工业上生产 C 的反 应是一个可逆反应， 实际生产中， 为提高原料的利用率，可采取的措 施是 。 27 （ 15 分） （ 1） （ 2 分） （ 2） CaCO3+ 2H+ Ca2 + CO2+H2O（ 2 分） 饱和碳酸氢钠溶液 （ 2 分） 吸收未反应的 NH3（ 2 分， 答 “防止倒吸 ”或 “吸收 CO2”不给分） 增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率； （ 2 分） （ 3） NH3+H2O NH3H 2O NH4 + OH （ 2 分） 通过冷凝把氨从合成塔出来的混合气中分离出来，余下未反应 的氮气和氢气的混和 气用循环压缩机重新送入合成塔进行反应。 （

12、 2 分） 28 （ 14 分） 下图表示各物质间的转化关系。已知 A、 H 为离子化合物， H 晶体中阴、阳离子的个数比为 2:1，常用作干燥剂； D、 E 为单质 。 请回答： （ 1） 写出反应 的 化学方程式 ； 已知 B 的燃烧热是 1300kJmol-1，写出反应 的 热化学方程式 A 水 B C +D 点燃 +E 水 F G H 光照 。 （ 2） G 和 H 的混合物 俗称 ， 在空气中易失效需密封保存，其原因 （用化学方程式表示） 、 。 （ 3） E和 NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物 。 实验测知：取 E和 NO2混合气体 5L，当 E所占体积分数 分别 为 20 、 60 ，反应后 气体的 体积均为 4L（所有气体体积在相同条件下测得） 。 写出生成的 气态化合物 的分子式 ，反应的化学方程式 。 28 （ 14 分） （ 1） CaC2+2H2O C2H2 +Ca(OH) 2（ 2 分） C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)； H=-1300kJmol-1（ 2 分） （ 2） 漂白粉 （ 2 分） CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO（ 2 分） 2HClO=2HCl+O2 （ 2 分） （ 3） NO2C1（ 2 分） 2NO2 C12=2NO2C1（ 2 分）