第一章化学反应与能量单元测验.doc

1、 第一章 化学反应与能量 单元测验 相对原子质量 H： 1 C： 12 O： 16 Mg： 24 请将选择题的答案填入下表中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 一、单项选择题 （每题 3 分，共 42 分） 1、对于化学反应： 2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2 的有关叙述错误的是（ ） A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成； B、该反应中每消耗 1molNa，则同时消耗 18gH2O，产生 1molNaOH 和 11.2LH2(标况下 )； C、由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应； D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学

2、键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少 2、下列说法中不正确的是（ ） A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量 B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态 D、所有的化学反应均伴随能量变化 3、对于： 2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l); H= -5800kJ/mol 的叙述错误的是（ ） A、该反应的反应热为 H= -5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的 H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为： 25、 101kPa 下， 2mol C4

3、H10 气体完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出热量 5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5800kJ/mol。 4、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 ( )。 5、下列化学反应热现象的描述中正确的 是（ ） A、放热的反应不必加热就能发生； B、化学反应一定有能量变化； C、吸热反应发生过程中必须加热； D、化学反应热效应数值与反应物的多少无关。 6、下列热化学方程式书写正确的是（ ） A、 2SO2 + O2 2SO3 H= -196.6kJ/mol B、 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.7kJ/mol C、 C(s)+O2

4、(g) CO2(g) H= +393.5kJ/mol D、 H2O（ l） = H2（ g） +1/2O2（ g） H= +285.8kJ/mol 能量 A、 反应过程 反应物 生成物 能量 B、 反应过程 反应物 生成物 能量 C、 反应过程 反应物 生成物 能量 D、 反应过程 反应物 生成物 500 V2O5 7、已知分解 1 g 碳酸镁固体吸收 1.366 kJ，则它的热化学方程式是（ ） A、 MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g) H +1.366 kJ/mol B、 MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g) H 1.366 kJ/mol C、 MgCO3(s)

5、MgO(s) + CO2(g) H -114.7 kJ/mol D、 MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g) H +114.7 kJ/mol 8、甲烷是一种高效清洁的新能源， 0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时，放出 222.5kJ 热量，则下列方程式中正确的是 A、 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g); H=-890kJ/mol B、 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H=-890kJ/mol C、 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H=+890kJ/mol D、 C

6、H4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g); H=+890kJ/mol 9、 1g H2 燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量，表示该反应的热化学方程式为（ ） A、 H2+1/2O2=H2O； H= -142.9kJ/mol B、 2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)； H= -142.9kJ/mol C、 H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)； H= -285.8kJ/mol D、 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)； H= +571.6kJ/mol 10、已知 （ l） H2(g) 1/2O2(g) H2O(g) H1 a kJ/m

7、ol （ 2） 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 b kJ/mol （ 3） H2(g) 1/2O2(g) H2O(l) H3 c kJ/mol （ 4） 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4 d kJ/mol 下列关系式中正确的是（ ） A、 a c 0 B、 b d 0 C、 2a b 0 D、 2c d 0 11、人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示： C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)； H= -2800.6kJ/mol 如果某人每天消耗 12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（ ） A、 806g B

8、、 1000g C、 1250g D、 1500g 12、下列说法中正确的是（ ） A、 1mol 甲烷完全燃烧生成 CO2 和水时所放出的热量为甲烷的燃烧热 B、已知 2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g); H=-566 kJ/mol，则 CO的燃烧热为 566 kJ/mol C、 25、 101kPa时， 1 g甲醇 （ CH3OH）完全燃烧生成 CO2和液态水，同时放出 22.68kJ热量，则甲醇燃烧的反应热 H=-725.8kJ/mol D、 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H=-110.5 kJ/mol，故 C的燃烧热为 110.5 kJ/mol 13、已知 H2（

9、g） +1/2O2（ g） H2O（ l） ； H= -285.8kJ/mol CO（ g） +1/2O2（ g） CO2 (g)； H= -282.9kJ/mol 某 H2和 CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74kJ热量，同时生成 3.6g液态水，则原混合气体中H2和 CO的物质的量之比为（ ） A、 2:1 B、 1:2 C、 1:1 D、 2:3 14、 已知： P4(s、白磷 )+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/mol 4P(s、红磷 )+5O2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ/mol 那么， 1mol 红磷转变成相应物质的量白磷时，应

10、是 ( ) A、吸收 29.2kJ 热量 B、放出 29.2kJ 热量 C、放出 7.3kJ 热量 D、吸收 7.3kJ 热量 二、填空题 （每空 3分，共 30分） 1、 阅读材料，回答问题： （ 1）某无色液体 A，通电时生成无色气体 B 和 C， B 能使带火星的木条着火， C 能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成 A。则 B、 C 的化学式分别为 、 。 （ 2）若已知每摩气体 C 燃烧后生成 A 液体时放出 285.8kJ 的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。 （ 3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为

11、二级能源。有人认为，气体 C 是一种优质能源，你认为气体 C 作为能源的最突出的优点是 。 （ 4）也有人认为气体 C 作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。（不 少于 10 字） 。 2、 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷 (B2H6)在氧气中燃烧，生成固态 B2O3和液态水，放出 649.5 kJ热量，其热化学方程式为： 。 3、 1gC2H2完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 49.8kJ热量，则 2mol C2H2完全燃烧放出的热量为 kJ；写出 C2H2燃烧的热化学方程式： 。 4、已知：石墨的燃烧热为 393.5kJ/mol；金刚石的燃烧热为 395.0kJ/mol，写出由

12、石墨 转化为金刚石的热化学方程式 ，由此可知二者 更稳定。 5、我国目前使用的燃料主要是 化石燃料，其包括 。 三、计算题 （共 28分） 1、 (8分 )已知酒精燃烧的热化学方程式是： C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l)； H= -1370.3kJ/mol。 现燃烧 0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使 100g水的温度升高多少度？ 已 知水的比热容 c 4.184J g 1 -1 2、（ 10分） 由 N2和 H2合成 1molNH3时可放出 46.2kJ/mol的热量。从手册上查出 N N键的键能是 948.9kJ/mol， H-H键

13、的键能是 436.0kJ/mol，试计算 N-H键的键能是多少？。 3、（ 10 分）已知： (1)Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g); H1= -26.7kJ/mol (2)3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g); H2= -50.75kJ/mol (3) Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g); H3= -36.5kJ/mol 计算反应： 2FeO(s) + 2CO(g) = 2Fe(s) + 2CO2(g)的 H 参考答案 一、 1C 2B 3D 4A 5B 6B 7D 8B 9C

14、 10C 11A 12C 13C 14D 二 、填空题答案 1（ 1） O2、 H2 （ 2） 2H2（ g） O2（ g） =2H2O（ l） ； H =-571.6kJ/mol （ 3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染 （ 4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。 2 H =-2165kJ/mol 3 1294 8kJ； C2H2+5/2O2=2CO2+H2O； H =-647.4kJ 4 C(s，石墨 ) C(s，金刚石 ) ； H = 1.5kJ/mol。 石墨 5煤、石油、天然气 三、计 算 1、 7.12 2、 391.55kJ/mol 3、 +14.55kJ/mol