第一学期舟山中学期中考试.doc

1、 2007 学年第一学期舟山中学期中考试 高三化学试卷 (2007.11.12) 本卷可能用到的相对原子质量： H 1， C 12， N 14， O 16， S 32， Ba 137 注意事项： 1 考试时间 90 分钟，本卷满分 100 分。 2 本 试卷分卷 和卷 两部分。选择题答在卷 指定栏 上 ， 其余直接 答 在试题上。 试卷只要交卷 。 卷 （共 45 分） 一 .选择题（本题包括 15 小题，每 小 题 3 分，共 45 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为 “二氧化碳不是大气污染物 ”的理由是 二氧化碳是重要的化工原料

2、二氧化碳是植物光合作用的必需原料 二氧化碳是无色、无味、无毒的气体 除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A. B. C. D. 2.2007 年 10 月 24 日 我国 发射的 嫦娥一号 卫星于 近日 成功实施近月制动， 成为我国第一颗月球卫星， 将 进行 月球资源等 许多 科学 探测活动 。 地球上氦元素主要以 4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨 3He，据估算 3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是 3He、 4He 化学性质基本相同 3He、 4He 具有相同的中子数 3He 核聚变是化学变化 3He 液化是物理变化 A. B. C. D. 3

3、. 三聚氰酸 C3N3(OH)3 可用于消除汽车尾气中的 NO2 。 其 反 应 原 理 为 ：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO 6NO2 7N2 8CO2 4H2O， 下列说法正确的是 A. C3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质 B. HNCO 是一种很强的 氧化剂 C. 1mol NO2在反应中转移的电子为 4mol D. 反应中 NO2是还原剂 4.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下， 22.4 L 二氧化碳中分子数等于 NA B. 1mol FeCl3溶于水中，溶液中离子数为 4NA C. 在含 4mol Si-O 键的石英晶体中 ,

4、氧原子的数目为 4NA D. 反应 2Cu（ IO3） 2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 11 NA 5.A、 B、 C、 D 四 种短周期元素的原子半径依次减小， A 与 C 的核电荷数之比为 3:4， D 能分别与 A、 B、 C 形成电子总数相等的分子 X、 Y、 Z。下列叙述正确的是 A. X、 Y、 Z 三种化合物的稳定性逐渐减弱 B. X、 Y、 Z 三种化合物的熔沸点逐渐降低 C. A、 B 元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱 D. 自然界中存在多种由 A、 B、 C、 D 四种元素组成

5、的化合物 6.下 列 有关叙述中错误的是 A. H2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子 B. CO2 和 NCl3分子中所有原子的最外层均为 8 电子结构 C. 金刚石的网状结构中，由共价键 形成的最小碳环上有 6 个碳原子 D. 在 NaCl 晶体中每个 Na+（或 Cl ）周围都紧邻 8 个 Cl （或 8 个 Na+） 7.在由水电离产生的 H 浓度为 110 13molL 1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K 、 Cl 、 NO3 、 S2 K 、 Fe2 、 I 、 SO42 Na 、 Cl 、 NO3 、 SO42 Na 、 Ca2 、 Cl 、 HCO3 K 、

6、Ba2 、 Cl 、 NO3 A. B. C. D. 8.一定条件 下，体积为 10L 的密闭容器中， 1mol X 和 1mol Y 进行反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3mol Z。下列说法正确的是 A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（ LS） B. 将容器体积变为 20L， Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C. 若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D. 若升高温度， X 的体积分数增大，则该反应的 H 0 9.已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO H 要使溶液中 c(H )/c(

7、CH3COOH)值增大， 可以采取的措施是 A. 加少量醋酸钠固体 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O C. 向 Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸： Fe(OH)3 3H Fe3 3H2O D. 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气： Cl2 2Fe2 2Br 2Fe2 2Cl Br2 11.将 下列物质的溶液 加热 蒸 干 并 灼烧 ，得到的固体产

8、物 主要成分 仍 是 原物质的是 Na2CO3 Na2SO3 AlCl3 NaHCO3 MgSO4 A. B. C. D. 12.已知一定温度下， 2X(g) Y(g) mz(g)； H = a kJmol 1（ a 0），现有甲、乙两容积相等 且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量 b kJ；向密闭容器乙中通入 1 mol X 和 0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量 c kJ，且 b 2c，则 a、 b、 m 的值关系正确的是 A. m2 B. m=4 C. a=b D. 2ba 13.下述实验能达到预期目的的

9、是 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 证明 SO2具有氧化性 B 将 Cl2通入 HBr 溶液中 比较 氢 氯 酸 与 氢 溴 酸 的 酸 性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2 研究催化剂对 H2O2 分解速率的影响 14.下列说法不正确的是 A. 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液中： c（ OH-） = c（ H+） +c（ HCO3-） +2 c（ H2CO3） B. 分别取等体积等 pH 的 CH3

10、COOH 和 HCl，都稀释相同的倍数后测 pH， CH3COOH 的 pH变化小 C. 取等体积等物质的量浓度的 CH3COOH 和 HCl，分别加入相同的 Zn 粒，比较反应速率，CH3COOH 与 Zn 反应慢 D. 溶质为 NaOH 和 CH3COONa 的混合液中，离子浓度的关系一定有： c（ Na+） c（ OH-） c（ CH3COO-） c（ H+） 15.今有一混合物的水溶液， 可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4 、 Cl 、 Mg2 、 Ba2 、CO32 、 SO42 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： （ 1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 （

11、2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol （ 3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A. K 一定 不 存在 B. 100mL 溶液中含 0.01mol CO32 C. Cl 可能存在 D. Ba2 一定不存在， Mg2 可能存在 2007 学年第一学期舟山中学期中考试 高三化学试卷 一 .选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 卷（共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11

12、12 13 14 15 答案 卷 （共 55 分） 16.(共 8 分 )氮化硅（ Si3N4） 质硬耐磨， 是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO (1)配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内） 。 (2)该反应的氧化剂是（填化学式，下同） ， 其还原产物是 。 (3)在上述反应混合物中属于原子晶体的有（填化学式） 。 (4)若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动 （填 “ 正 ” 或 “ 逆 ” ） 。 (5)若已知 CO 生成速率为 v(CO) 18mol/(L.min)，则 N2消耗 速率为 v(N2)

13、 mol/(L.min)。 17.(共 15 分 )A、 B、 C、 D、 E 是原子序数依次增大的五种短周期元素， B 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍， A 与 C 元素原子的电子层数相差 1，且 C 元素的最高正价与负价的绝对值 相差 2。 D 是地壳中含量最多的非金属元素。 A 与 E 是同主族元素。请完成下列问题： (1)B 的元素名称是 ； E 离子的结构示意图为 。 (2)单质 A 和单质 C 在一定的条件下可生成化合物 F，该反应的化学方程式为 ， F 分子 的空间构型为 。 (3)由 B、 D、 E 三元素组成的无机盐水溶液呈 性，其原因是（用离子方程式 表示） 。

14、 高温 (4)4 g B 单质在足量的 D 单质 中完全燃烧放热 131.17 kJ，试写出表示 B 燃烧热的热化学方程式： 。 (5)A、 B、 D、 E 四种元素可组成一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，其水溶液中各离子间的电荷守恒关系式为 。 (6)以金属 Pt 为电极， E 的氢氧化物的溶液为电解质溶液，将 A、 D 的单质分别通人到两个电极上，可以构成原电池。则正极的电极反应式为 。 (7)当反应 3A2（ g） C2（ g） 2CA3（ g）达到平衡时，不断改变反应条件 (不改变 A2、 C2 和 CA3 的量 )，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中 CA3的

15、含量最高的一段时间是 。 18.(共 10 分 )已知乙二酸 (HOOC COOH)俗称草酸，易溶于水，易升华，受热易分解。草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物。某课外活动小组为了探索乙二酸的酸性强弱及乙二酸受热分解产物，设计了如下实验。 (1)用 pH 试 纸测定等物质的量浓度的硫酸、乙二酸、醋酸溶液的 pH，测得溶液的 pH 分别为 a、 b、 c，且 a乙二酸 醋酸 (2 分 ) (2) CO2和 H2O (2 分 ) 冷凝乙二酸分解的气态产物和升华的乙二酸 (1 分 )，排除升华的乙二酸对其分解产物二氧化碳确定的干扰 (1 分 ) (3) CO (2 分 ) 19.（ 共 12 分） (1)CH2 CH2 CH2 CHCl HOOC(CH2)4COOH (2)碳碳双键 羟基 (3) 加成反应 缩聚反应 (4) ClCH2CH2Cl NaOH ，OHHC 52 CH2 CHCl NaCl H2O ClCH2CH2Cl 2NaOH ，OH2 HOCH2CH2OH 2NaCl (5)略 20.（共 10 分） （ 1） x = 2 x = 4 （ 2）相等 0.6 （ 3）58（每空 2 分）