第一学期如皋海安高三期末调研考试原创旧人教.doc

1、 2006 2007 学年第一学期期末 调研 考试 高三化学试题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，全卷满分 150 分。考试时间 120 分钟。 第 一 卷（选择题 共 64分） 注意事项： 1回答 第 I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用 2B铅笔涂写在答题卡上。 每小题选出正确答案后，用 2B铅笔把 答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 2 回答第卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，卷的答题内容应填写在答题纸的相应 位置上。 3 第 I卷 和第卷答案写在 试卷上 无效

2、 。考试结束 后 ，将答题卡和 答题纸 一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题 （本题包括 8 小题，每题 4 分，共 32 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1 2006 年诺贝尔化学奖授予美国科学家 Roger D Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法 中 正确的是 A蛋白质 均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 B蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄 C HCHO 溶液或 (NH4)

3、2SO4 溶液均能使蛋白质变性 D可以采用多次盐析或多次渗析的方法分 离 提纯蛋白质 2 下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 A D3O+ B Li+ C OH D OD 3超酸是指酸性比普通无机酸强 1061010 倍的酸，魔酸（ HSO3F-SbF5）是已知超酸 中 最强的，许多物质如 H2SO4 在魔酸中可获得质子。 则 硫酸溶于魔酸中所表现出的 这 种 性质是 A 碱性 B酸性 C 还原性 D氧化性 4 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种比 Cl2、 O3、 KMnO4 氧化性更强 的 多功能水处理剂。工业上 可先制得高铁酸钠 (离子 反应为 2Fe(OH)3 +3C1

4、O + 4OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O)， 然后在高铁酸钠溶液中加入 一定量的 KOH， 可析出高铁酸钾。下列说法 不正确 的是 A高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大 B每生成 l mol Na2FeO4， 转移 3 mol 电子 C 高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去 水中 的还原性杂质 D高铁酸钾 溶液是胶体， 能吸附水中的悬浮杂质 5 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 A蔗糖 B麦芽糖 C油脂 D淀粉 6下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸氢铵溶液与 过 量氢氧化钠溶液反应： NH4 OH NH3H 2O

5、 B 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4Na 4OH +O2 C Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应 ： Ca2+HCO3 +2OH CaCO3+CO32 +2H2O D用惰性电极 电解 MgCl2 溶液： 2H2O + 2Cl Cl2+ H2+ 2OH 7磷化 硼是 一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元 ，其中的每个原子均满足 8 电子稳定结构。 下列有关说法正确的是 A磷化 硼晶体的化学 式为 BP， 属于离子晶体 B磷化 硼晶体的熔点高，且 熔融 状态下能导电 C磷化 硼 晶体中 每个原子均形成 4 根共价键 D磷化 硼 晶体结构微粒的

6、空间堆积方式与 氯化钠 相同 8 NA 代表阿伏加德罗常数值，下列说 法正确的是 A 22.4 L N2 中所含的共用电子对的数目为 3NA B 标准状况下， 22.4 L NO2 和 N2O4 的混合物所含的分子数为 NA C 56g 铁与足量硝酸反应转移的电子数为 2NA D 78gNa2O2 中含有的离子数为 4NA 二、选择题 （本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9碘是卤

7、素中原子半径较大的元素， 有时可 呈现金属性。下列事实能说明该结论的是 A HIO 在水溶液中存在电离平衡： HIO I+OH B I(NO3)3 晶体中 含 有 I 3+离子 C 化合物 HIO4 具有酸性 D IBr、 ICl 等卤素互化物 为共价化合物 10化合物 M 叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对 M 的性质叙述 正确 的是 A M 与 Br2 只 能发生取代反应 ，不 能发生 加成 反应 B M 既能与 FeCl3 发生反应，也能 与 CH3COOH 发生 反应 C M 可溶于 NaOH 稀溶液， 1molM 最多消耗 3mol NaOH D 1molM 在催化剂作用下

8、最多能 与 4molH2 发生加成反应 11下列各溶液中，各离子可能大量共存的有 A含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3 、 Fe3+、 Ag+、 SO42 、 SCN B 由水电离的 c(OH )=10 14molL 1 的溶液中： CH3COO 、 C6H5O 、 Na+、 K+ C滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中： Na+、 CO32 、 K+、 ClO 、 AlO2 D加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4+、 Na+、 NO3 、 Cl 、 S2 电解 12按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水 后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量 B测定中和热

9、实验中，所使用的稀 NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸 C配制一定物质的量浓度的溶液实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水 D用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数 13对室温下 pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均 减 小 B温度下降 10 ，两溶液的 pH 均不变 C分别加水稀释 10 倍，两溶液的 pH 仍相等 D用 同浓度 的 盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 14一 定条件下， 电解 较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其 电解的化学方程式为 ： 3H2O+3

10、O2 O3+3H2O2。 下列有关说法正确的是 A电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B 电解池 中硫酸溶液的 pH 保持不变 C 产生臭氧的电极反应式为 3H2O 6e O3+6H+ D 产生 双氧水 的电极反应式为 2H2O 2e H2O2+2H+ 15下列 溶液中有关 微粒的物质的量浓度关系正确的是 A NaHSO3 和 NaHCO3 的中性混合溶液中（ S 和 C 均用 R 表示）： c(Na ) c(HRO3 ) 2c(RO32 ) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na ) c(Cl) c(CH3COOH) C常温下物质的量浓度相等的 (NH4

11、)2CO3、 (NH4)2SO4、 NH4HSO4 三 种 溶液中c(NH4 )： D 相同条件下 ， pH=5 的 NH4Cl 溶液、 CH3COOH 溶液 、 稀盐酸溶液 中由水电离出的 c(H )： 16 某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)； H 0 下列说法正确的是 图一 图二 图三 图四 A图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强 B图二研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更高 C图 三 中 t0 时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行 D图 四 中 t0 时增大压强，使平衡向正反应方向进行 第 二 卷

12、（非选择题 共 86 分） 电解 三、（本题包括 2 小 题，共 22 分） 17 (10 分 )为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果甲 乙两 组同学 分别 设计了如图一 、图二 所示 的 实验。 图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。 图一 图二 检 查图二装置气密性的方法是 。 图二 所示 实验中需测量的数据是 。 18 (12 分 )某化学研究性学习小组探讨 Fe3+和 SO32之间发生怎样的反应 ，请你一起参与并协助他们完成实验。 提出猜想 ： 甲 同学认为发生氧化还原反应 ，其

13、反应方程式为 ； 乙 同学认为发生双水解反应 ，其反应方程式为 2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3(胶体 )+3H2SO3； 实验验证 ： 丙 同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 为了检验所用 Na2SO3 是否变质，应选用的试剂是 。 取 5mLFeCl3 溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3 溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色 （ 无气泡产生， 也 无沉淀生成 ）。 将 溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量， 再 加入 BaCl2 稀溶液，有白色沉淀生成 ； 另一份 滴 入 几滴 KSCN 溶液，溶液变成血红色。 得出结论 ： 根据丙 同学 的实验 得出的结论

14、是： ； 实验 中 溶液变成血红色 的离子方程式为 。 拓展 探究： 丁 同学在 FeCl3 溶液中加入 Na2CO3 溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。 从形式上看， Na2CO3 和 Na2SO3 相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能 的 原因 除 SO32 水解能力较 CO32 小 外，2mL 5% H2O2(aq) 5滴 0.1mol/L FeCl3(aq) 5滴 0.1mol/L CuSO4(aq) 还有 。 四、（本题包括 2 小题，共 18 分） 19.（ 8 分）下表是元素周期表中第一、第二周期 10

15、种元素的某种性质的一组数据（数据单位相同）。除带 “ ”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。 (H) 13.6 (He) 24.6 54.4 (Li) 5.4 75.6 122.5 (Be) 9.3 18.2 153.9 217.7 (B) 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 (C) 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 (N) 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 (O) 13.6 35.1 (F) 17.4 34.9 (Ne) 21.6 41.6 每组数据可能是该元素的 。 A原子得到电子所放出的能量 B 单

16、质在不同条件下的熔、沸点 C原子逐个失去电子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半径大小 稀有气体元素 的第一个数据 较大的原因是 _；请 你 推测镁和铝的第一个数据的大小 Mg_Al。 同一元素原子的一组数据中 ，有的数据增大 特别 多 ，形成突跃，这些数据出现的规律 ，说 明原子结构中 。 20（ 10 分）由短周期元素组成的 10 种物质 A J 间有 下图 所示的转化关系 。 已知 A、 B为 同周期相邻元素的 单质，其余均为化合物；通常状况下 A 为固体， B、 D 为气体，F 为液体 ； A 和 G 的浓溶液加热时反应生成 D 和 F； J 在光照时有 I 生成。试回答： 工业生产

17、 中实现“ D+O2 E”转化的设备是 。 反应 的离子方程式为 。 足量 铁 与 G 的热的浓溶液反应所得气体 是 。 O2 O2 G F I D E G A I A B C F J F F 在 一定条件下， 9g 液态 F 吸收 49gE 气体 生成液态 G 时 放出热量 65.15kJ， 则 表示该反应的热化学方程式为 。 C 是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。 若反应中 G 和 A 的物质的量之比为 1 2，则 C 的电子式为 。 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 21 (10 分 )近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。 新型镁合金被大

18、量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有 等优异性能。 某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀 NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池 （如右图所示）时发现 ， 刚开始，电表指针向右偏 转 ，镁条 做负极；但随后 很快 指 针向左偏 转 ，镁条表面有极少量的气泡产生。 开始阶段，负极发生的反应是 。 随后阶段，铝片发生的电极反应式是_； 镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是： 2H2O+2e =H2+2OH ，试 写出镁 电极发生的主要反应 的极反应 式 _。 经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随 HNO3 浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有

19、 Mg(NO3)2， NH4NO3 和 H2O。某同学拟用 1.2g 镁与 100mL 硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为 。 六、（本题包括 2 小题，共 18 分） 22 （ 8 分） 医学研究成果显示，从八角 茴香 中提取到 的莽草酸 具 有抗炎、镇痛作用，是 合成某些 抗癌药物 的 中间体。 莽草酸 的分子结构模型 如 图所示（分子中只有 C、 H、 O 三种原 子）。 请回答下列问题： 观察右图分子结构模型，写出 莽草酸分子中 能发生取代反应的官能团的名称 _。 莽草酸 跟有机物 A 在一定条件发生酯化反应，可生成一种相对分子质量为 188 的酯类物质。 A 的结

20、构简式为 _。 莽草酸 在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，写出该物 质的结构简式 。 环状有机物 B 是 莽草酸 的同分异构体， 1mol 该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol 金属银； 1mol 该有 机物与足量的金属钠反应生成 1.5molH2。试写出符合上述条件的有机物 B 的结构简式 _(写一种 )。 23 (10分 ) 生产工程塑料 PBT( ）的重要原料 G(1，4 丁二醇 )，可以通过下图 三 种不同的合成路线制备 。又知 B 的所有原子处于同一平H O(CH2)4OOC CO n OH Mg Al 1mol/LNaOH溶液 20%40%60%0 2 4

21、6 8 10H 2N 2NO 2NOm o l/L面。 请你结合下列所给有关信息，回答问题。 CH2=CH-CH=CH2 与 Br2 的 CCl4 溶液发生 1 1 加成可得到 BrCH2-CH=CH-CH2Br和 BrCH2-CHBr-CH=CH2 二种产物。 2R Cl 2Na R R 2NaCl 写出 E 和 F 的结构简式： 、 。 写出 反应 的化学反应方程式 ： 。 请你设计出 由 B C D 的反应流程图 （有机物用 结构简式 表示，必须注明反应条件 ） 。 提示： 合成过程中无机试剂任选 反应流程图表示方法 示例如下： B C G 一定条件 反应物 反应条件 反应物 反应条件

22、反应物 反应条件 HCHO 电石 A F D G B C E PBT C4H6 C4H10Br2 H2 Na HCl 双聚 七、（本题包括 2 小题，共 18 分） 24（ 8 分）市场出售的某种品牌食品用发酵粉，实际上是 由小苏打与一种有机 酸式盐（不含结晶水）等物质的量混合物 而成 。 取 一定量 发酵粉溶于足量水中 ，两种酸式盐恰好完全反应，生成 标 准状 况 下的二氧化碳 气体 4.48L，将溶液蒸干并干燥，得到一种正盐 R，其质量为 42g。对此正盐进行下列实验： 用洁净的铂丝蘸取少许 R，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，再通过蓝色钴玻璃又见 到紫色火焰 ；经过 元素分析仪 测定 ，

23、R 中的碳、氢、氧的质量分数分别为 22.86%、 1.90%、 45.71%；光谱分析可知 R 中含有两个羟基， 且 不含亚甲基（ CH2）。 试回答下列问题： 正盐 R 中所含的金属元素是 ， R 的物质的量为 。 发酵粉中 有机 酸式盐 的结构简式为 。 25 （ 10 分） 工业生产粗硅的主要原理为： SiO2 + 2C Si(粗 ) +2CO 若在制粗硅的过程中同时生成了碳 化硅，且二者物质的量之比为 1 1，则参加反应的 C 和 SiO2 的质量比为 。 工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅： Si(粗 ) + 2Cl2(g) SiCl4(l) SiCl4 + 2H2 Si(纯

24、) + 4HCl 若上述反应中 Si(粗 ) 和 SiCl4 的利用率均为 80，制粗硅时有 10%的 SiO2 转化为 SiC，则生产 25.2 吨纯硅需纯度为 75%石英砂多少吨？ 工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅： 反应： Si(粗 ) + 3HCl(g) SiHCl3(l) + H2(g) 反应： SiHCl3 + H2 Si(纯 ) + 3HCl 假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应 HCl 中的利用率为 75，反应中和 H2 的利用率为 80。则在下一轮次的生产中，需补充投入 HCl 和 H2 的体积比是多少？ 反应 反应 粗硅 HCl 纯硅 HCl H2 H2

25、 2006 2007 学年第一学期期末 调研 考试 高三化学试题 参考答案及评分标准 一、选择题 （本题包括 8 小题，每题 4 分，共 32 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1 D 2 C 3 A 4 D 5 A 6 B 7 C 8 B 二、选择题 （本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9 AB 10 BC 11 B 12 D 13 A 14 C 15 AC 16 BD 三

26、、（本题包括 2 小题，共 22 分） 17 反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将 FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间 （每小题 2 分 共 10 分） 18 2Fe3+SO32 +H2O=2Fe2+SO42 +2H+ BaCl2 溶液、稀盐酸 Fe3+与 SO32 同时发生氧化还原反应和双水解反应 Fe(OH)3（ 胶体 ） + 3SCN = Fe(SCN)3 + 3OH 2Fe3+ + 3CO

27、32 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 SO32 有较强的还原性 ， 而 CO32 没有还原性 （ 每空 2 分 共 12 分 ） 四、（本题包括 2 小题，共 18 分） 19. C 稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子（ He 为 2 电子）的相对稳定结构，较难失去电子 原子核外电子是分层排布的 (每空 2 分 ， 共 8 分 ) 20 接触室 HClO + SO2 + H2O = 3H+ + SO42 + Cl SO2 和 H2 SO3(g)+ H2O(l) H2SO4(l)； H 130.3kJ/mol (每空 2 分 ， 共 10 分 ) 五、 （本题包括

28、 1 小题，共 10 分） 21 密度小、强度大 Mg+2OH 2e Mg(OH)2 Al+4OH 3e- AlO2-+2H2O O2+2H2O+4e=4OH 12mol/L (每空 2 分 ， 共 10 分 ) 六、（本题包括 2 小题，共 18 分） 22 羧基、羟基 CH3OH H O C O O H （ 4） 等（每空 2 分，共 8 分） 23 CH2=CHCl HOCH2CCCH2OH （ 4 分） （ 2 分） CHCCH=CH2 CH2=CHCH=CH2 CH2BrCH=CHCH2Br Br(CH2)4Br HO(CH2)4OH （ 4 分） 七、（本题包括 2 小题，共 18

29、 分） 24 Na、 K 两种元素（ 2 分） 0.2mol（ 3 分） HOOCCHOHCHOHCOOK （ 3 分） 25 1 2 （ 3 分） 设 需纯度为 75%石英沙 m。据题意有下列关系式： SiO2 Si(粗 ) SiCl4 Si(纯 ) 60 吨 28 吨 m 75%（ 1 10%） 80% 80% 25.2 m 75%（ 1 10%） 80% 80% 25.2 60 28 得 m 125 吨 （ 4 分） 或由 Si 守 恒有： 28 22580806075 .%m 1 0 % )(1 得 m 125 吨 设每轮生产投入的粗硅中含 1molSi，则由反应有： 损 耗 HCl 物质的量为 4mol，生成 H2 物质的量为 1mol 由反应 有： 损 耗 H2 物质的量为 1.25mol，生成 HCl 物质的量为 3mol 则在下一轮次的生产中，需补充投入 HCl 和 H2 的体积比为 （ 4 mol 3 mol）（ 1.25mol 1mol） 4 1 （ 3 分） nHOOC COOH nHO (CH2)4OH + H O(CH2)4OOC CO nOH + (2n 1)H2O Pd、 H2SO4 H2 Br2 CCl4 Ni、 H2 H2O NaOH