第6课时 化学方程式与二氧化碳,一、质量守恒定律(b) 1宏观表现：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2微观解释：化学反应前后原子的种类_，原子的数目_。 3普遍性：一切化学反应都遵循质量守恒定律。 4适用性：质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义,没有改变,没有改变,5质量守恒：质量守恒定律只适用于化学反应前后质量守恒，而不是体积或分子数守恒。 6质量分析：在反应前的各物质的质量总和，不包括过量的反应物质量。 二、化学方程式(b) 1书写： 以_和_为依据，使化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须_； 说明反应条件； 反应前没有气体和沉淀的，需在生成物中标注气体或沉淀符号,质量守恒定律,客观事实,相等,质的读法：碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳； 量的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，可生成44份质量的二氧化碳； 微观读法：每一个碳原子和一个氧气分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子,三、根据化学方程
