春福建省南安一中高二化学期中考试卷新课程选修.doc

1、 2009春南安一中高二化学期中考试卷试卷 命题：赵世亮 审核：卓俊敏 考试范围：苏教版选修 4 专题二、专题三 考试时间 2009 年 4 月 16 日上午 8： 0010： 00 第 卷（选择题，共 44 分） 一、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 2 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 ) 1下列物质的水溶液能导电，但属于 非电解质 的是（ ） A CH3COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 2在 2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应的化学反应速 度最快的是 A、 v (A) = 0.5 mol/(Ls) B、 v (B) = 0.3 mol

2、/(Ls) C、 v (C) = 0.8 mol/(Ls) D、 v (D) = 1.0 mol/(Ls) 3影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法 不正确 的是（ ） A改变压强能改变气体反应的速率 B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 C 温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增 加反应体系中活化分子的百分数 D催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 4下列生产、生活等实际应用， 不能 用勒夏特列原理解释的是（ ） A实验室中配制 FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B合成氨工业中使用铁触媒做

3、催化剂 C饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D热的纯碱溶液去油污效果好 5将 0.1molL-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是 ( ) A.溶液中 c(H+)和 c(OH )都减小 B.溶液中 c(H+)增大 C.醋酸的电离 平衡向左移动 D.溶液的 c(OH )增大 6 下列关于化学反应的 熵 变的叙述中正确的是 （ ） A. 化学反应的 熵 变与反应的方向无关 B. 化学反应的 熵 变直接决定了反应的方向 C. 熵 值增大的反应都是混乱度增大的反应 D. 熵 值增大的反应都能自发进行 7对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（

4、 ） A 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B使温度都升高 20 后，两溶液的 pH 均不变 C加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小 D加足 量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 8在 pH 都等于 5 的 NH4Cl 和 CH3COOH 两种溶液中，设由水电离产生的 H+ 离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为 ( ) A. A c(SO42-) C c(NH4+) c d；正反应放热 C a b c d；正反应吸热 13. 在一密闭容器中，反应 mA(g)+nB(g) pC(g),达到平时，测得 c(A)为 0.5 molL-1；在温

5、度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得 c(A)为 0.3 molL-1。则下列判断正确的是 A化学计量数： m + n ” 、 “” 或 “=”）。 27 （ 8 分） 在一固定容积的密闭容器中 ， 保持一定条件下进行以下反应 ： A（ g） 2B（ g） 3C（ g） + D（ s）， 已知加入 1 molA 和 3molB。达到平衡后， 生成 W mol C。 （ 1）在相同实验条件下，若在原平衡的基础上，向容器中再加入 1 mol A 和3 mol B，达到平衡后， C 的物质的量为 。 （ 2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 1.5 mol A、 6.0 m

6、ol B、 x mol C 和足量的 D，若要求在反应混合气体中 C 体积分数不变，计算 x 的值为 。 （ 3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 0.8 mol A、 a mol B、 b mol C 和足量的 D，若要使平衡时 C 为 1.2W mol， 则 a= b= 。 28 （ 7 分） （ 1）在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去 Fe2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是 _。 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为

7、 Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失 CuSO4的目的，调整溶液 pH 可选用下列中的 _。 A. NaOH B. NH3H 2O C. CuO D. Cu(OH)2 （ 2）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3的溶度积 Ksp=1.010-38,Cu(OH)2的溶度积 Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0 molL-1，则 Cu(OH)2 开始 沉淀时溶液的

8、pH 为 _， Fe3+完全沉淀（即C(Fe3+)1.010-5）时溶液的 pH 为 _，通过计算确定上述方案 _（填“可行 ”或 “不可行 ”）。 三 、 (本题包括 2 小题，共 14 分 ) 29 （ 8 分） 恒温下 ， 将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中 ， 发生如下反应 ： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）（ 注 :要求 每步 均要写出计算过程 ） （ 1）若反应进行到某时刻 t 时， nt（ N2） =6.5 mol， nt（ NH3） =3 mol,计算 a 的值。 （ 2）反应达平衡时，混合气体的体积为 358.4

9、L（标况下），其中 NH3的含量（体积分数）为 25%。计算平衡时 NH3的物质的量。 （ 3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比？ （ 4）平衡混合气体中， n（ N2） n（ H2） n（ NH3）等于多少？ 30 （ 6 分）向 50mL 0.018mol/L 的 AgNO3溶液中加入 50mL 0.02mol/L 的盐酸，生成沉淀。已知 AgCl(s)的溶度积常数 Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=110-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算： （ 1）沉淀生成后溶 液中 Ag+的浓度 （ 2）沉淀生成后溶液的 pH 2009春南安一中高二化学期中考试卷试卷 成绩 一选

10、择题 （共 44 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 二 填空题（共 42 分） 23（一） （二） D F G 24 （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 25 26 （ 1） （ 2） （ 3） 27 （ 1） （ 2） （ 3） a = b = 28 （ 1） （ 2） 29 (1)解 (2) 解 (3) (4) 30 (1) 解 （ 2） 解 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D B B B D C A C B B A 12 13 14 15 16 17 18 19

11、20 21 22 A C B B B B C B D C D 23（一） AD（ 2 分 错一个扣一分，扣完为止） （二） C E B A （ 2 分 ） 酚酞或甲基橙 （ 1 分 ） 滴入最后一滴NaOH 溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色 （ 2 分 ） 24 （ 1）酸， Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （ 2） Al3 3H2O Al(OH)3 3H ， Fe2O3 ； （ 3） Al3 +3HCO3 = 3CO2+ Al(OH)3。 （ 4） CO32 + H2O HCO3 + OH （ 5） Al(OH)3 H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 25

12、HCOOH HCOO-+ H+ 1 分 10% 2 分 1.110 3 2 分 红 1 分 26 （ 1）小于（ 1 分）；（ 2）逆反应（ 1 分）； 0 x 3(2 分 )；（ 3）（ 1 分） 27 （ 1） 2W（ 2 分） （ 2） 4.5mol （ 2 分） （ 3） a 为 2.8（ 2 分） b 为 1.2（ 2 分） 28 （ 1） B（ 1 分） CD（ 1 分） （ 2） 4（ 2 分） 3（ 2 分） 可行 （ 1 分） 29 (1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2和生成 NH3的物质的量之比为 1 2，设反应掉 N2的物质的量为 x mol。则 x 6 1 2 解之 x 3 a 6.5 1.5 8。 解法二： N2 3H2 2NH3 开始时： a b 0 转化 1.5 4.5 3 t 时： 6.5 3 在 t 时生成 3 mol NH3，消耗了 1.5 mol N2，所以 a 6.5+1.5 8（ 2 分） (2)n (NH3)= 25%=16 mol25%=4 mol（ 2 分） (3)5 4（ 2 分 ） (4) 3 3 2（ 2 分 ） 30 (1)c(Ag+)=110-7mol/L，（ 3 分 ） （ 2） pH=2（ 3 分 ）