高补班高三化学周周练十四.doc

1、 高补班高三化学周周练十四 可能用到的相对原子质量 ： H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 选择题 单项选择题 （本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题 只有一个 选项符合题意） 1 2008 年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。绿色荧光蛋白是一种蛋白质。有关绿色荧光蛋白的有关说法中， 错误 的是 A属于高分子化合物 B水解后可得到多种氨基酸 C可用于蛋白 质反应机理的研究 D加入 CuSO4 溶液后所得的沉淀能用于水 2. 下列化学用语正确的是 A HCN 分子的结构式

2、： H CN B 乙烯的结构简式： CH2CH2 C F 离子结构示意图： D 二氧化碳的电子式 ： 3下列实验操作正确的是 A用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆 B钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶 C浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中 D乙烯制备开始时未加碎瓷片，反应过程中打开橡皮塞重新加入 4三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消 除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为： 下列说法正确的是 A反应 是氧化还原反应 B反应 中 HNCO 是氧化剂 C反应 中，每转移 1mol 电子，消耗 NO20.25 mol D反应 中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 4 3 5下列各组物质中，不能满

3、足“ X ZY”转化关系的一组是 X Y Z A Si SiO2 Na2SiO3 B CH2 CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH C Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 D Cu CuO CuSO4 6 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述中正确的是 A 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中钠离子数为 0.1 NA B 1.8 g 重水（ D2O）中，含有的质子数为 0.1NA C 5.6 g 铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为 0.1 NA D标准状况下， 560 mL 甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数 为 0.1 NA 7某溶液能与 Al 粉反应放出 H2

4、，该溶液中可能大量共存的离子组是 C3N3(OH)3 3HNCO 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 电解 A NH4 、 Ba2 、 HCO3 、 Cl B K 、 Al3 、 S2 、 ClO C Na 、 Fe3 、 Cl 、 SO42 D H 、 Mg2 、 SO42 、 NO3 8 碱性锌锰电池工作时的总方程式为： Zn 2MnO2 2H2O 2MnOOH Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是 A碱性锌锰电池是二次电池 B正极反应为： 2 MnO2 2H2O 2e 2MnOOH 2OH C连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的 pH 将减小 D工作中，每转移 0.

5、2 mol e 时，负极质量减轻 6.5 g 不定项选择题 （本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分 。每小题只有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0分） 9用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 10根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 原子半径 /10 10 m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最低化合价 2 1 5 7 1 5 3 2 3

6、 1 3 A 元素 形成的化合物具有两性 B元素位于第二周期族 C元素形成的化合物是离子化合物 D元素 的最高价氧化物的水化物碱性最强 11 下列反应的离子方程式正确的是 A 硫化钠的水解反应 ： S2 H3O HS H2O B 用铜做阳极电解氯化铜溶液 ： Cu2 2Cl Cu Cl2 C 在酸性硫酸亚铁溶液中通入氧气 ： 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O D 在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至 pH 7： Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 12酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。 下列对该有效成分的说法正确的是 A所有原子可能共平

7、面 B核磁共振氢谱中有 7 个峰 C能发生加聚反应生成高分子化合物 D 1 mol 该物质最多能与含 3 molNaOH 的烧碱溶液反应 13常温下 0.2mol/L HCN 和 0.1mol/L NaOH 等体积混合后溶液 pH 7，混合溶液中有关粒元 素 编 号 元 素 性 质 C制取并收集 氨气 B吸收 HCl CCl4 H2O A进行喷泉实验 CO2 气体 NaOH 溶液 D 石油的分馏 HCl 子物质的量浓度关系正确的是 A c(HCN) c(CN ) c(Na ) B c(HCN) 2c(H ) 2c(OH ) c(CN ) C c(HCN) c(Na ) c(CN ) c(OH

8、) c(H ) D c(HCN) c(CN ) c(Na ) c(H ) c(OH ) 14一定温度下，在 2 L 的密闭容器中发生如下反应： A(s) 2B(g) xC(g) H 0， B、C 的物质的量随时间变 化的关系如图 1，达平衡后在 t1、 t2、 t3、 t4 时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图 2。 下列有关说法正确的是 A x 2，反应开始 2 min 内， v(B) 0.1 mol/(Lmin) B t1 时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C t2 时改变的条件可能是增大 c(C)，平衡时 B 的物质的量分数增大 D t3 时可能是减小压强，平衡不移动；

9、t4 时可能是使用催化剂， c(B)不变 非选择题 15（ 10 分） 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下： 样品处理： 准确称取 奶粉试样 1.000 g 置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂 A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至 100 mL 容量瓶中定容。 碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液 10.00 mL 转移至 右图所示的 反应管中，再加入 足量 NaOH 溶液，塞好进样口橡皮塞。 通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。 滴定 ： 向吸收气体后的溶液中滴加 2 滴指示剂 ， 用 0.01 mol/L HCl 标准溶液滴定至终点。 已知： 吸收剂中发生的反应为： N

10、H3 4H3BO3 NH4HB4O7 5H2O； 滴定时发 生的反应为： NH4HB4O7 HCl 5H2O NH4Cl 4H3BO3。 14 题图 1 14 题图 2 冷却水 水蒸气 反应管 隔热套 进样口 吸收剂 根据以上知识回答下列问题： 样品处理的目的是 ； 通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有 。 冷凝管 的作用是冷凝、导气、 。 若蛋白质中氮元素的平均含量为 16.0 %， 滴定终点时消耗盐酸标准液 15.50 mL，则该奶粉中蛋白质的含量为 %。 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是 。 16（ 8 分）下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中 C 可用

11、于漂白，空气 中M 含量增加会导致温室效应。反应常用于实验室制取气体 B。 请回答下列问题： C 的分子式为 ， J 的电子式为 。 写出反应 的离子方程式 。 写出反应的化学方程式 。 C、 M 有相似的化学性质，但也有区别，如 C 有漂白性、 M 无漂白性。 C、 M 具有其他不同化学性质的原因是 。 17（ 10 分） 下图是工业生产硝酸的流程。 合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置 Pt Rh 合金网。请回答下列问题： 1909 年化学家哈伯在 实验室首次合成了氨。 2007 年化学家格哈德 埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下： 、 、 分别表示

12、N2、 H2、 NH3。图表示生成的 NH3 离开催化剂表面，图和图的含义分别是 。 合成氨反应的化学方程式为 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式 K 。在一定温度和压强下，将 H2 和 N2 按 3 1(体积比 )混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中 NH3 的体积分数为 15，此时 H2 的转化率为 。 已知： 4NH3(g) 3O2(g) 2N2(g) 6H2O(g) H 1266.8 kJ/mol N2 、 H2 空气 空气 水 硝酸 尾气 吸收塔 合成塔 氧化炉 黄绿色气体 MnO2 固体单质 L 加热 焰色反应为紫色 电解 B B 黄

13、色粉末 A 溶液 H I J E G K C M E B G 图 图 图 图 图 N2(g) O2(g) 2NO(g) H 180.5 kJ/mol 氨催化氧化的热化学方程式为 。 吸收塔中通入空气的目的是 。 18（ 10分）减少 SO2的排放、回收利用 SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆 (主要成分是 MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的 SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 浸出液的 pH 2，其中的 金属离子主要是 Mn2 ，还含有少量的 Fe2 、 Al3 、 Ca2 、 Pb2 等其他金属离子。 有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表，阳离

14、子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 已知 PbO2的氧化性大于 MnO2。请回答下列问题： 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ，氧化过程中主要反应的离子方程式 。 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节 pH， pH应调节至 。 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 （填写序号） 。 a溶液的 pH b金属离子的电荷 c金属离子的半径 d吸附时间 操作 a包括 等过程。 19（ 12分） BAD是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下： 离子 离子半径 (pm) 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe2 74 7.6 9.7 Fe3 64 2.7 3.7 Al3

15、50 3.8 4.7 Mn2 80 8.3 9.8 Pb2 121 8.0 8.8 Ca2 99 滤渣 阳离子吸附剂 MnSO4 H2O 滤渣 石灰浆 MnO2粉 浸出液 软锰矿浆 SO2 废渣 高温焙烧 浸出 氧化 调节 pH 静 置 过滤 操作 a 干燥 吸附 静置、过滤 Pb2 Ca2 Fe2 Al3 Mn2 、 Fe3 吸附率 1.00 0.75 0.50 0.25 0 2 4 6 8 吸附时间 /h 已知： 、 B 分子中所有 H 原子的化学环境相同； 、 BAD 的结构为： 请回答下列问题： A 的名称为 。 F 的结构简式为 。 F 的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜

16、反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有 种。 反应的化学方程式为 ；反应在一定条件下能直接进行，其反应类型为 。 G 是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出 G 缩聚产物可 能的结构简式 （只要求写一种）。 20（ 10 分） 漂白粉常 用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。 工业上是把氯气通入含水略少于 1 （质量分数）的消石灰中制得漂白粉。 漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有 Ca(OH)2、 CaCl2、 H2O 等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来

17、决定的。 现称取某漂白粉 4.00 g 配制成 500 mL 溶液，准确吸取其中 25.00 mL 后，加入足量的足量浓盐酸和 KI 溶液， 静置。待反应产生的氯气与 KI 完全反应后， 用 0.100 mol/L 的Na2S2O3 溶液滴定（ 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI），到达终点时消耗 20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的 有效氯为 56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。 G F F E D C B A 1） CO2， 125、 400 700Kpa 2） H NaOH O2 Cu

18、C3H8O C3H6O C6H6O C15H16O2 C6H5ONa C7H6O3 C7H7NO3 BAD 某 品牌漂白粉的组成可表示为 Ca(OH)23CaCl(OCl)nH2O，有效氯为 35%， n 。 四、选做题（本题包括 1 小题 ，共 12 分） 21（ 12 分） 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有 SO2、 CO、 NO2、O3 和可吸入颗粒物等。 请回答下列问题： S、 N、 O 的第一电离能由大到小的顺序为 。 血红蛋白中含有 Fe2 ， CO 易与血红蛋白结合成稳定的配合

19、物而使人中毒。 写出亚铁离子的基态电子排布式 。 CO 有多种等电子体，其中常见的两种为 。 SO2 是一种大气污染物，为减轻 SO2 污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入 CaO 以“固硫”。 CaO 晶胞如右图所示，其中 Ca2 的配位数为 ， CaO 晶体和 NaCl 晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为： CaO 3 401kJ/mol、 NaCl 786kJ/mol。 CaO 晶体的熔点 NaCl 晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点

20、是 19.5 ），甲醇是“假酒”中的主要有害物 质（其沸点是 64.65 ）， 甲醇的沸点 明显高于 甲醛的主要原因是： 。 高补班高三化学周周练十四 化学试题答题卡 第卷（共 48 分） 一、 二选择题答题表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 答案 第卷（共 72 分） 请在各题规定的黑色答题框内答题，超出框内答题无效！ 请在各题规定的黑色答题框内答题，超出框内答题无效！ 15 （ 10 分 ） （ 1） ； _ _。 （ 2） _ _ （ 3） _ （ 4） _ 16 （ 8 分 ） (1) ； (2) 。 (3) 。 (4) 。 17 （

21、 10 分 ） （ 1） （ 2） _ ； 。 （ 3） _ 。(4)_。 18 （ 10 分） （ 1） _ ；20 （ 10 分） （ 1） 请在各题规定的黑色答题框内答题，超出框内答题无效！ 请在各题规定的黑色答题框内答题，超出框内答题无效！ 请在各题规定的黑色答题框内答题，超出框内答题无效！ 高补班高三化学周周练十四 化学参考答案及评分建议 一、单项选择题 （本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。） 1 D 2 A 3 B 4 C 5 A 6 D 7 C 8 B 二、不定项选择题 （本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。） 9 AB 10 A 11 CD 12 BD 13 BC 14 D 三、非选择题（本题包括 6 小题，共 60 分） 15（ 10 分） 将奶粉中氮元素全部转变为 NH4 使反应中生成的氨气全部进入吸收液 防止倒吸 13.6 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质