福建师大附中学年高二化学模块试题.doc

1、 福建师大附中 2008 2009 学年物质结构与性质模块试题 第卷（ 基础部分 ， 共 50 分） 一、选择题 (本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意 ) 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是 （ ） A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔 2. 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（ ） A.CsCl B KOH C H2O D H2 3.下列原子中，第一电离能最大的是（ ） A.B B.C C.Al D.Si 4.下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ） A.K、 Na、 Al B.O、 Cl、 H C.As、 P、 H

2、 D.O、 S、 Cl 5.一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 （ ） A +1 B +2 C +3 D -1 6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ） A. Na+： 1s22s22p6 B. F ： 1s22s22p5 C. O2 ： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6 7. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ） A.O B.P C.Mn D.Fe3+ 8.下列 能跟氢原子形成最强极性键的原子是 （ ） A F B Cl C Br D I 9下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 ( ) A K Na Li B N

3、a+Mg2+Al3+ C Mg2+Na+F D Cl F F 10.下列分子中 ， 所有原子的最外层均为 8 电子结构的是 （ ） A BeCl2 B H2S C NCl3 D PCl5 11 已知某 +2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9， 该元素在周期表中所属的族是（ ） A IIA B IIB C VIII D IB 12.下列分子或离子中不能形成配位键的是（ ） NH3 B H2O C Cu2+ D NH4+ 13.下列各组粒子 不能 互称为等电子体的是（ ） A CO 和 N2 B O3和 SO2 C CO2和 N2O D N2H4和 C2H4 14.下列轨

4、道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ） A B C D 15.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ） A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾 16.关于 CO2 说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取 sp3 杂化 B. CO2 是直线型结构 C. 干冰是原子晶体 D. CO2 为极性分子 17.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A CO2与 SO2 B CH4与 NH3 C BeCl2与 BF3 D C2H2与 C2H4 18某元素的 3p 能级上有两个未成对电子，因此其（ ） A第三电子层上有 4 个电子 B最高正价为 +2 C最高正价为 +4 D第二电子层没有未成对

5、电子 19.下列叙述中，错误的是（ ） A 离子化合物中可能含有非极性键 B 分子晶体中的分子内不含有离子键 C 原子晶体中可能含有非极性键 D 分子晶体中的分子内一定有共价键 20.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ） A.1 与 6 B.2 与 8 C.9 与 11 D.8 与 14 21.向下例配合 物的水溶液中加入 AgNO3溶液，不能生成 AgCl 沉淀的是（ ） A. Co（ NH3） 3Cl3 B. Co（ NH3） 6Cl3 C. Co（ NH3） 4Cl2Cl D. Co（ NH3） 5ClCl2 22 向盛有硫酸铜水溶液的试

6、管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B沉淀 溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu（ NH3） 4 2+ C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D在 Cu（ NH3） 4 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 23已知 X、 Y、 Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ） A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 24.用价层电子对互斥理论预测 H

7、2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A直线形；三角锥形 B V 形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V 形；平面三角形 25 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ） A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀 第卷（ 综合应用 ， 共 50 分） 26.(10 分 ) 根据下列五种元素的电离能数据（单位： kJ/mol），回答下 列问 题。 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600

8、U 420 3100 4400 5900 （ 1） 在周期表中，最可能处于同一族的是 。 A. Q 和 R B. S 和 T C. T 和 U D. R 和 T E. R 和 U （ 2） 电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是 。 A. Q2 2e Q B. R2 2e R C. S3 3e S D. T3 3e T （ 3） 它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 。 A. QCl2 B. RCl C. SCl3 D. TCl （ 4） S 元素最可能是 。 A. S 区元素 B. 稀有气体元素 C. p 区元素 D. 准金属 （ 5） 下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是

9、 。 A. 氦（ 1s2） B. 铍（ 1s22s2） C. 锂 （ 1s22s1） D. 氢（ 1s1） 27（ 15 分） X、 Y、 Z、 Q、 E 五种元素中， X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子， Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍， Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素， Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和， E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、 Y 的元素符号依次为 、 ； (2)XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ； (3)Q 的元素符号是 ，它属于第

10、周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； (4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 28.（ 12 分）已知 A、 B、 C、 D、 E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A B C D E。其中 A、 B、 C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体， D的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。 AC2 为非极性分子。 B、 C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E 的原子序数为 24， ECl3 能与 B、 C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2 1，三个氯离子位于外界

11、。 请根据以上情况，回答下列问题：（答题时， A、 B、 C、 D、 E 用所对应的元素符号表示） （ 1） A、 B、 C 的第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 2） B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （ 3）写出化合物 AC2 的电子式 ；一种由 B、 C 组成的化合物与 AC2 互为等电子体，其化学式为 。 （ 4） ECl3 形成的配合物的化学式为 。 29.（ 13 分） （ 1） 下列现象和应用与电子跃迁无关的是 _。 A激光 B焰色反应 C燃烧放热 D原子光谱 E霓虹灯 F 石墨导电 （ 2）已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型。某同学画出的 MgO晶

12、胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。（用文字表述） （ 3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟 化物 NaF MgF2 SiF4 熔点 /K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因： 。 （ 4）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物 X 可用于研究模拟酶，当其结合 或 Cu（ I）（ I 表示化合价为 +1）时，分别形成 a 和 b： 分析 a 和 b 中微粒间 的 相互作用 （ 包括化学键和分子间相互作用 ） ， 试 指 出 其 不同点 ： a 中含 ， b 中 含 。 (用“氢键 ” 、 “ 配位键 ” 、 “ 极性键 ” 、 “ 非极性键 ” 等

13、填空 ) 高二化学 参考答案 1 5 CBBBC 610 CDACC 1115 DDDAC 1620 BBDDC 2125ABADD 26. E D B A A 27.（ 15 分） （ 1） S C （ 2 分） （ 2） V 形 直线形 SO2 因为 CO2是非极性分子， SO2和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理， SO2在 H2O 中的溶解度较大 （ 4 分） （ 3） Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （ 5 分） （ 4） F-H F F-H O O-H F O-H O （ 4 分） 28（ 12 分 ） （ 1） C O N （ 3 分） （ 2）三角锥形 sp3 （ 2 分） （ 3） 电子式略 N2O （ 4 分 ） （ 4） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 （ 3 分 ） 29.（ 13 分 ） （ 1） C F （ 2 分） (2) 应为黑色。 （ 3 分） (3) NaF 与 MgF2为离子晶体， SiF4为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2远比 SiF4熔点要高。又因为 Mg2+的半径小于 Na+的半径，所以 MgF2的离子键强度大于 NaF 的离子键强度，故 MaF2的熔点大于 NaF。 （ 4 分） (4) 氢键，配位键。 （ 4 分）